课题三溶液的浓度(优秀课件)

课题三溶液的浓度,（第一课时）,你能分辨出上图三种硫酸铜溶液的浓度大小吗？,你能分辨出下图三种硫酸铜溶液的浓度大小吗？,在化学中，我们如何准确定量地表示溶液的稀浓情况呢？,溶质质量分数,100%,溶质的质量与溶液的质量之比,1、定义：,2、公式：,溶质质量分数=,溶液质量,溶质质量,溶质的质量：加到溶剂中，溶解的那部分固体的质量质量分数是百分数，计算过程中要“100%”，计算结果应该用百分数表示。,说明：,3、有关“溶质质量分数”的计算：,题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,m溶液=m溶质+m溶剂,100%,溶质质量分数=,m溶液,m溶质,练习1：20g10%的食盐盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%,解：,20gX10%,加水：,20g2g,9.1%,加盐：,20gX10%2g,20g2g,18.2%,解：m溶液=V溶液溶液,=500mL1.1g/cm3=550g,m溶质=550g10%=55g,m溶剂=550g55g=495g,答：需要氢氧化钠55g，水495g。,练习3：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？,溶质质量分数36%,100g溶液中含有36g该溶质,在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g,溶质质量分数与溶解度的比较,T0C时溶解度36g,题型二：饱和溶液中溶质的质量分数的计算,溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,计算公式：,例2：已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：,=26.5%,36g,100g36g,答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,练习：200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。,解：设50克水中能容解NaCl的质量为X,x=18g20g,溶质的质量分数=,100%26.5%,100g,36g,=,50g,X,18g,50g18g,答：所得溶液的溶质质量分数为26.5,题型三：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,解：设稀释后溶液的质量为X,100g98%=X10%,X=980g,需要水的质量=980g-100g=880g,答：需要水的质量为880g。,练习：（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？,练2：有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？,解：方法一增加溶质,设应加入氯化钠固体的质量为x,40gX5%+x=,（40g+x）X10%）,方法二蒸发水分,设应蒸发掉水的质量为y,40gX5%=,（40gy）X10%,y=20g,答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。,X=2.22g,溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式计算，必须换算成溶质的质量,题型四：有关化学方程式的计算,注意,例题：100g9.8%硫酸最多能跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,【课本P45】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的