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文档简介

,原子核外电子的排布,学习目标,1掌握原子核外电子排布的规律。2了解部分常见原子结构示意图的画法。3知道元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。,质子,核外电子,中子,原子核,一个质子带一个单位的正电荷,不带电,一个电子带一个单位的负电荷,数=数=数,原子,回顾原子的结构：,核电荷,核内质子,（电中性）,核外电子,原子核外电子的分层运动状况,电子层符号,KLMNOPQ,电子层序数(),电子具有的能量,核外电子的分层排布（又叫分层运动）,n,1234567,电子离核的距离,核外电子分层排布的规律,2每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。若n=1，2n2=，则第1层最多排个电子。若n=2，2n2=，则第2层最多排个电子。若n=3，4，,2,2,8,8,3最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多为2个电子）。,1核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，然后依次排布在能量较高的电子层上。,排布特点：1、能量最低原理。2、原子的第一层最多排2个电子。3、第二层最多排8个电子。4、最外层最多排8个电子。,Na:,电子层,每个电子层上的电子数,核内质子数,原子核,原子结构示意图,课堂练习：,1、画出下列原子的结构示意图：,7N12Mg17Cl,13Al15P16S,2、下列原子结构示意图错在哪里？,部分稀有气体元素的原子结构示意图,Ne:,Ar:,He:,稀有气体的化学性质比较稳定。,部分金属元素的原子结构示意图,Na:,Mg:,Al:,Li:,金属元素的原子在化学反应中，容易失去电子。,部分非金属元素的原子结构示意图,P:,S:,Cl:,非金属元素的原子在化学反应中，容易得到电子。,C:,元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的关系密切。,最外层电子数,结论：,三类元素的原子最外层的电子数目的特点,8个(He为2个),稳定（不得失),4个,在化学反应中易失去电子,在化学反应中易得到电子,4个,讨论：,1、通过观察1-18号元素原子的核外电子排布，你发现同一横行和同一竖行原子在核外电子排布上有什么规律？,第一周期,第二周期,第三周期,同一横行的原子的电子层数相同，也就是位于同一周期，并且他们的最外层电子数从左到右逐渐增加。,同一竖行原子最外层电子数相同，可推测他们具有相似的化学性质。,1、右图所示某原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子。,课堂练习,17,3,8,7,2、决定元素化学性质的是。,元素原子的最外层电子数,A,4、下列原子属于非金属元素的是（）,A.,B.,C.,D.,5、某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（）A该原子中所含的质子数为16B该原子属于金属元素的原子C该原子属于非金属元素的原子D该原子的核外电子数为6,B,C,B、D,C、E,6.,课堂小结：,1、原子核外电子排布的规律。能量最低原理。每层最多2n2个。最外层最多8个。2、原子结构示
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