人教版2020年九年级下学期第一次月考化学试题B卷(模拟)

人教版2020年九年级下学期第一次月考化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（ ）A都是银白色的固体B都有导电性C都能和稀硫酸反应D通常状况下都能与氧气反应2 . 下列“家庭小实验”不能达到预期目的是A用木炭除去水中的异味B用食醋去除热水瓶内的水垢C用点燃氢气的方法来制取饮用水D用熟石灰改良酸性土壤3 . 将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）A6B8C11D144 . 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂和操作方法均正确的是选项物质除去杂质的方法A铜（铁粉）加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B氯化钙溶液（碳酸钠）加入适量的稀盐酸，过滤C水（有异味的物质）活性炭，吸附D二氧化碳（一氧化碳）点燃AABBCCDD5 . 通过下列实验现象，能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应的是（ ）A在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高B在的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH计测得溶液的pH值变为8C在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞红色逐渐变浅D在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象6 . 下列厨房中调味品与水充分混合后不能形成溶液的是（ ）A食盐B白醋C味精D辣椒面7 . 下列说法正确的是AK2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高BHCl、NaCl、NaOH三种溶液的pH逐渐变大CNH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低D金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱8 . 用括号内的物质不能区分的一组是ANaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）DNaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）9 . 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中的溶质A只有硝酸锌B一定有硝酸锌和硝酸铁C若没有硝酸铜，则一定没有硝酸银D一定没有硝酸银10 . t2时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A图中P点表示甲的溶解度为98gB搅拌的目的是増大甲的溶解度C通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液D甲溶于水的过程中一定放出热量二、填空题11 . 汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料请根据所学知识和有关信息回答问题（1）制造轮胎的橡胶是（选填“天然高分子材料”或“有机合成材料”）节能、环保、安全是促进车身材料技术进步的主动力，下列使用了复合材料的是A汽车的挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成）B汽车车保险杠使用的塑料C汽车防撞梁、车门等用的高强度钢D汽车车架实验的镁合金（2）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是（3）信息一：地壳中含量最多的金属元素是（填元素符号）信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示，其中的原因信息三：性质金属导电性（100为标准）密度（g/cm3）铜998.92铁177.87铝612.70综合上述因素，常选用表中三种金属中的作为高压输电线，原因是、（答出两点即可）（4）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有（填化学式）；另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnC03Zn0+C02，请写出生成锌和铜反应的化学方程式，三、实验题12 . 如是实验室中用于制取和收集气体的装置图。（1）写出图中带标号仪器的名称：_。（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择_（填字母），反应的化学方程式为_，用E装置收集氧气的依据是_。若选用B装置制取某种气体，请写出发生反应的化学方程式_。（3）小明用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示。在干燥管内的铜网上应盛放_；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是_，其原因是（用化学方程式表示）_。13 . 以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题（1）写出图中标号仪器的名称：_；_（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时_（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起_，该反应的化学方程式为_（4）同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是_（5）用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可制取甲烷，发生装置可选_，若用图H所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_（填“a”或“b”）（6）用图I所示的矿泉水瓶实行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是_，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_14 . 现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图KCl和KNO3溶解度曲线，回答下列问题：(1)t时，KCl和KNO3两种物质饱和溶液的溶质质量分数_。(2)t2时20g KCl溶于_g水中恰好形成饱和溶液。(3)t2时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1，析出固体质量较大的是_的溶液。(4)在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后_，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行_，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体。15 . 根据如图所示的实验A、B、C，回答问题（1）（3）（1）实验A中，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要_（2）实验B中，能充分证明质量守恒定律的现象是_，从微观角度分析质量守恒的原因是_（3）实验C中的一处明显错误是_，如果量取水时，仰视读数，配得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），配置好的氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是_四、流程题16 . 某课外小组利用废弃白铜(Cu、Ni混合物)粉末，欲将其分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下(部分反应产物在图中已略去)：已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。(1)固体A的化学式是_。(2)中分离出固体A的操作名称是_。(3)中反应的化学方程式是_。(4)由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_。五、计算题17 . 现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，实验数据如表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g151212加入氯化钙溶液的质量/g100100150反应后