人教版2019-2020学年九年级上学期期中考试化学试题B卷（练习）

人教版2019-2020学年前学期期中考试化学问题b卷名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单项选择题1 .以下实验现象的描述正确的是()a .白磷自燃产生白烟b .硝酸铵固体溶解于水中时，溶液温度上升c .在充满c.co2的储气瓶中加入石蕊试液，石蕊变红d .硫酸锌溶液中加入铁丝，表面形成白色固体2 .元素的说法不对的是()a .混合物一定由不同的元素组成b .化合物必定由不同的元素组成c .由同种元素构成的物质不一定是单体d .化学变化中元素的存在形态可能不变化3 .将少量物质加入不同的物质中，充分搅拌得到溶液()a .把面粉倒入水中b .把碘加入汽油c .向汽油中加入高锰酸钾d .将植物油放入水中4 .将ag锌粉加入一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3组成的某种混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 在以下说法中，不合理的是()a .过滤渣为杂质时，滤液中可能含有Agb .向滤渣中加入稀盐酸产生气泡时，滤液此时可能无色c .如果滤液中添加稀盐酸也没有明显现象，滤液中此时最多含有2种金属离子d .熔渣的质量必须大于ag5 .以下物质属于氧化物()A.O2B.SiO2C.NaOHD.H2SO46 .关于以下溶液正确的是()a .溶液一定是无色的b .将土放入水中搅拌，可以得到溶液c .溶质只有固体物质d .溶液是均匀稳定的混合物7 .图为甲乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的是a .在A.t1下，25g甲烷充分溶解于水100g中，得到甲烷的饱和溶液125gb .在T2下，甲、乙溶液溶质质量分数相等c .甲方含有少量乙方时，可以用降温结晶的方法纯化甲方d.t2下甲的饱和溶液降温至t1，可以使结晶析出已知在Na2O H2O=2NaOH下，在饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来的温度。 在接下来的说法中，正确的是a .溶质质量增多，溶液质量减少b .溶质质量增多，溶液质量增加c .溶剂的质量减少，溶质的质量分数不变d .溶剂质量减少，溶质质量分数增大9 .以下图像正确反映了对应的变化关系的是()Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分率盐酸和足够量的镁粉、锌粉在一定量硝酸银溶液中加入铜片在一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒A.A乙组联赛C.CD.D10 .在一定量硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中加入铁粉。 充分反应后过滤，向过滤渣中加入稀盐酸，不产生气体时在滤液中()a .只有硝酸锌和水b .必有硝酸锌和硝酸亚铁c .硝酸银一定没有d .一定没有硝酸铜二、实验问题图11是制备溶质质量分数为10 %的NaCl溶液的实验操作的示意图(1)制备溶液的正确操作步骤如图中的编号所示.(2)图中用于采用NaCl的设备是： _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)称量NaCl时，天平衡后的状态如图所示，在图中显示代码尺的位置时，NaCl质量称为_ g(4)NaCl的称量结束后返回砝码时，发现10g砝码有缺损，如果其他操作步骤正确，调制溶液的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (更大、更小或相等)为10%。(调制NaCl溶液时，玻璃棒.三、简要解答12 .水和溶液在生命活动和生活中起着非常重要的作用(1)海水中含有大量氯化钠，通过粗盐精制得到精盐(去除粗盐中难溶性杂质)的主要步骤是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写下溶液中溶质的名称溶液清澈的石灰水医疗消毒用锰酸钾溶液38“稻花香”白酒稀硫酸镁和稀硫酸正好反应后互相熔化质_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)KCl溶液与其他溶液相同，测定了具有稳定性和_性的KCl溶液的pH=7，结果表明KCl溶液具有_ _ _ _ _ _ _性(4)目前市场上销售的汽水饮料多为碳酸饮料，二氧化碳溶解。 打开汽水瓶盖汽水就会自动喷出来。 这表明气体在水中的溶解度与_有关。 喝汽水后，经常打嗝。 这表明气体的溶解度与_有关13 .图为甲、乙、丙3种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题。(1)在t1下，在100g水中充分溶解了50g丙酮的溶液的质量为_。(2) t2时，溶解度按从小到大的顺序。(3)甲方虽然含有少量乙方，但要提炼甲方却要.(要将100g20%的a溶液稀释成10%，请加入_g水。14 .甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 回答以下问题(1)在t1下，按照甲乙丙三种物质的溶解度从大到小的顺序： _(2)乙物质在2)t2下的溶解度为_单位“g”和“g”。(3)甲方含有少量乙方时，用下列方法精制甲方(4)在t1下将90g甲烷的饱和溶液降温至t1，析出的结晶质量为_g。15 .根据你的生活经验和下表的信息，分析并回答以下问题物理性质物理性质的比较导电性(设银为100 )银铜金铝锌铁铅100 9974 61 27 17 7.9密度(g/cm3)金铅银铜铁锌铝19.3 11.3 10.58.92 7.86 7.14 2.70熔点()钨铁铜银铝锡34101535 1083 1064 962 660 232硬度(金刚石为10 )铬铁银铜铝铅9452.532.532.532.91.5(1)为什么菜刀、锤子等通常是铁制的，不是铅制的呢？(2)银的导电性优于铜。 为什么导线一般是铜制的而不是银制的？ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)为什么灯泡的灯丝是钨制的，不是锡制的呢？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、估计问题16.a为绿铜Cu2(OH)2CO3，a在加热时分解产生b、c、d三种常见物质，常温下d、e、f、y均为无色气体，y有毒，c、x均为黑色固体，g为红色金属单体，h为石灰石的主要成分，图中未显示部分产物。 请填写下面的空白(1)写下一种物质的化学式： e _ _ _ _ _ _ _，g _ _ _ _ _ _ _。(2)图示的字母表示的10种物质中，氧化物为_种。(3)写出fg反应的化学方程式。 _其基本反应类型包括： _。(4)写出将d转化为h的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _。五、科学探究问题17 .在实验研究课上，老师给同学们一个红粉袋。 这种粉有铜粉和氧化铁粉的一种或两种。 同学们为了确定这种粉末的成分，进行了如下探讨(提出问题)假设l :红色粉末为铜粉假设2 :红色粉末为氧化铁粉假设3 :红色粉末为铜粉和氧化铁粉。(设计实验方案)学生们针对实验，将5g红色粉末放入硬质玻璃管中，使一氧化碳暂时流动后，加热至充分的反应，进行了构想和分析(实验装置如下图所示)。通过实验和分析。 假设3成立后，硬质玻璃管中出现的现象是_。(反省和评价) (1)实验中，硬质玻璃管内产生的化学反应方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验时一氧化碳暂时流动后再加热的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)从环境保护的观点出发，上述实验装置存在不足，请改善该装置。 具体措施是_(4)如果得到的铁的质量为2.24g，则原混合物中的氧化铁粉末的质量分率为_。(知识开拓)实验结束后得到了铜和铁，现在为了进一步探讨铁和铜的金属活性的强弱，需要选择的试剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ (记号)。a .碳酸钠溶液b .稀盐酸c .氯化锌溶液d .硝酸铜溶液六、计算问题18 .氯化锌是无机盐工业的重要产品之一，广