华东师大版2019-2020年度九年级9月月考科学试题B卷（模拟）

华东师大版2019-2020年度九年级9月月考科学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 在Ca(OH)2的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶液的pH有明显改变的是（ ）ACO2BHClCCuCl2DCaO2 . NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4以下说法错误的是（ ）ANH4NO3不能与熟石灰混合使用B由pH可知NH4NO3是一种酸C久施NH4NO3可能导致土壤酸化D盐溶液也可能使酸碱指示剂变色3 . 物质的俗称与化学式不一致的是（ ）A干冰 CO2B烧碱 NaOHC生石灰 CaOD水银 Ag4 . 下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）A向饱和石灰水中加入少量生石灰B足量的镁和锌分别和等质量、等质量分数的稀盐酸反应C等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D服用胃舒平主要成分是Al(OH)3治疗胃酸过多，胃液pH的变化5 . 某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用图来表示。下列对该图像理解的叙述中，正确的是（ ）A金属活动性由强到弱：Z、Y、XB金属活动性由强到弱：X、Y、ZCX、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD相对原子质量的大小：ZYX6 . 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）AABBCCDD7 . 将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是（ ）AMgCl2BCuCl2CAg(NO3)2DKCl8 . 继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是A生成铁的氯化物质量为12.7gB生成铁的氯化物质量为16.25gC该反应说明钯金比铁活泼D生成铁的氯化物为FeCl39 . 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM10 . 通过实验测定一瓶气体中只含有碳，氧两种元素，则这瓶气体不可能是（ ）A一种化合物B两种单质的混合物C一种单质和一种化合物的混合物D两种化合物的混合物11 . “金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（ ）A黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小B五种金属中，金属铜的导电性最弱C“金银铜锡铁”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D五种金属中，只有一种金属能和酸发生置换反应生成氢气12 . 下列实验结论正确的是（ ）既可说明甲烷具有可燃性，又可说明甲烷是由氢元素和碳元素组成的既说明了二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1既可说明二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能与水反应ABCD13 . 向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（ ）AABBCCDD14 . 有AB两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能为11C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色15 . 在“创新实验装置”的竞赛中，某科学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。下列是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，其中正确的是（ ）ABCD16 . 下列关于实验室里使用药品时需要注意的事项中，不正确的是（ ）A块状药品可以用手拿B不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味C特别注意不得尝药品的味道D用剩的药品不要放回原瓶二、填空题17 . 用烧碱中和一定量的盐酸时，溶液的 pH 与加入的烧碱质量的关系如图所示。当加入烧碱 n 克时，溶液中的溶质为_。若改用 n 克氢氧化钾与相同量盐酸反应，所得溶液的 pH_7(填“、“或“=”)18 . 现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。性质名称颜色、气味熔点()沸点()25水中溶解度(g/L)标况下密度(g/L)NH3无色、刺激性-77.7-334560.6942H2无色、无味-259.2-2530.00150.0899（1）N2+3H2 NH3 该反应属于基本反应类型中的_反应。（2）请你根据上表信息分析用NH3取代H2的优点：从储存和运输方面来说，NH3比H2沸点高，更易在常温下从气态加压变为液态。从物态变化角度来说，这一过程称为_。 NH3泄漏时易发现是因为_，同时它易溶于水，便于处理。19 . 在H、O、Cl、C、Na几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质(写化学式)，并在括号内填上物质类别（酸、碱、盐、氧化物）。（1）实验室制取氧气的反应物（ ）；（2）可用于除去铁锈的酸（ ）；（3）“侯氏制碱法”中的碱（ ）；（4）可作凋味品和防腐剂（ ）；20 . 小金做了两个实验，如图所示。（1）试管A有明显的实验现象，请用化学方程式解释：_。（2）若要证明试管B中的稀盐酸与氢氧化钡能发生反应，可以在实验前向装有氢氧化钡的试管中滴加几滴石蕊试液，再滴加稀盐酸，若观察到_的现象时，即可证明两种物质发生反应了。（3）实验结束后，他将试管A和试管B的液体倒入到一个空烧杯中。若只观察到有气泡产生的现象，则试管A的溶液中含有的阴离子是_（填符号）；若开始阶段观察到有气泡，一段时间后又出现白色沉淀的现象待反应结束后，将烧杯中混合液过滤，滤液中的溶质除氯化钾外，还可能有_（填化学式）。21 . 某混合气体，可能含有H2、N2、CO、CO2、HCl气体中的一种或几种，现将气体通过如下装置进行实验实验现象如下：A处无沉淀；B处有白色沉淀；D处固体黑色变红色；E处不变蓝色；F处有白色沉淀。则：（1）混合气体中一定存在_，一定不存在_；（2）写出D处发生反应的化学方程式_。22 . 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因_。23 . 实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为1435克（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、_和玻璃棒（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？_（要求列式计算）（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？_（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值造成这种结果的原因可能是_（选填编号）A晶体没有干燥B蒸发时液体飞溅C硝酸钾残留在玻璃棒上24 . 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是_，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_。（2）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑。随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程。以下对酸的认识由先到后的排序是_（填序号）。与碱作用时失去它原来性质的就是酸能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物有酸味的物质就是酸25 . 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH_7（填“”或“=”）（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：_；（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（_）ABaCl2 BCuSO4 CAgNO3 DKNO3三、探究题26 . 小金用三个方案对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性氯化铜易溶于水。请回答：（1）方案一：先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是_；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是_。（2）方案二：取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是_。27 . 2013年春节前后，宁波市发生了严重的冰雪灾害，道路上积雪深达几十厘米，给出行的车辆带来了极大的不便，为此相关部门在除雪过程中，所用的融雪剂发挥了很大的作用。我市某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的。小科同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程填空：（1）该融雪剂中一定含有_。（2）实验操作的名称为_。（3）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是_。28 . 乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。（查阅资料）电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性。（提出问题）白色固体是什么物质？（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：_；猜想三：Ca（OH）2。他的依据是_。（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_。（进行实验）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入_，有白色浑浊出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：_。结论：白色固体是Ca（OH）2。（拓展应用）某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是_，且该反应放出大量热，使可燃物达到_。（交流反思）通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项_。四、简答题29 . 甲、乙、丙、丁四位同学对某一含少量氯化钠的氯化镁样品进行实验:各取10.0 克样品溶于一定量的水得到 65.8 克溶液，再分别加入溶质质量分数相同质量不同的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液和反应得到沉淀的实验数据如表: 试回答下列问题:（1）表格中 m 的数值为_（2）上述四次实验中，_同学的实验结束后，氢氧化钠有剩余.（3）10.0 克样品中氯化镁的质量是多少?_（4）丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数是多少?_30 . 某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3”的实验。其五次实验结果如下表所示,根据实验结果回答下列问题：实验次数氯化钙质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g 15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X 哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）_ 表中X的值是_。 试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。_31 . 某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验。主要操作流程如下图。（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：_。 （2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈_色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。 （3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有_。 A称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零） B沉淀未完全烘干就进行称量 C溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作32 . 胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小科同学取一片该药物(规格为 lg) 加入到装有 79g 蒸馏水的烧杯中，再加入 20g 溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应，且不含有镁元素）。(1)根据所学的知识，下列哪些物质也可以用来治疗胃酸过多_（填字母编号）。A碳酸钠B碳酸钡C氢氧化钠D氢氧化铝(2)计算 1g 该药物中含氢氧化镁的质量_(3)反应后所得溶液中氯化镁的质量分数。_。33 . 侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐