人教版2019年八年级下学期第一次月考化学试题C卷

人民教育出版社2019年下学期第一次月考八年级化学试卷名字：班级：成就：一、单项选题1.将现有的和粉状的混合物，加入足够的稀硫酸完全溶解，测定溶液质量后才增加，反应中产生的硫酸盐的总质量是()。A.B.C.D.2.在有催化剂和加热的情况下，甲(氨)与乙反应生成丙(一氧化氮)和丁。反应前后分子变化的显微图如图所示。以下陈述是正确的()A.该反应的基本反应类型是分解反应上述四种物质中有两种属于氧化物C.反应前后元素的价态没有变化。产品中两种物质的质量比为533.溶液中只含有氢、三价铁、硫酸根离子、硝酸根离子。众所周知，氢、SO42-、NO3-的数量比为1:233603，氢的数量为0.2NA，那么Fe3携带的离子数量为()A.0.6无B.1.2不适用C.0.4北美D.0. 2NA4.对于特定的反应，下列化学方程式是正确的()A.酸雨的形成原理：co2h2o=h2co3B.赤铁矿炼铁：fe3o4co3fe4co2波尔多液不能在铁容器中制备：2Fe 3CuSO4=Fe2(SO4)3 3CuD.铜绿的形成：2cu O2 H2O CO2=Cu2 (oh) 2co35.下列实验可以直接用来验证质量守恒定律的是()A.B.C.D.6.在一定条件下，将20克甲、乙、丙和丁加入密封容器中。完全反应后，测量质量，数据如下：材料ABCD反应前质量(g)20202020反应后质量(g)2030未知的14以下陈述不正确A.物质a可以是反应的催化剂B.容器中发生化学结合反应化学方程式是2C 3D=5BD.反应后容器中c的质量为16g7.如图所示是一个反应的微观模拟，下面是关于反应的真实情况()A.a和b分子的数量比为11B.该反应是氧化反应C.所有产品都是化合物D.反应前后氮的价态没有变化。8.将2.3克化合物放入空气中燃烧，完全燃烧产生4.4克二氧化碳和2.7克水，然后将化合物A.甲烷B.C2H4C.C2H6D.C2H5OH9.在一个封闭的容器中，12克碳和一定量的氧气刚刚完全反应，产生的气体的质量不可能是()A.56B.44C.28D.3010.反应的显微图如下。以下陈述是正确的A.图中的物质a属于纯物质在图中的三种物质中，a和c属于氧化物在反应前后，分子和原子的类型没有改变。D.图中的三种物质a、b和c都是由分子组成的11.在A 2BC 2D反应中，如果a、b和c的相对分子质量分别为16、32和44，那么d的相对分子质量为A.4B.36C.18D.不确定12.当一个学生加热氯酸钾产生氧气时，他把高锰酸钾误认为二氧化锰，并把它和氯酸钾混合在一起。以下陈述是正确的高锰酸钾是分解氯酸钾的催化剂B.恒定反应速率C.产生的氧气质量没有变化D.反应速度加快，产生的氧气质量提高13.以下与学科观点相关的陈述是正确的粒子观点：水由氢原子和氧原子组成B.转化观点：O2和CO2在一定条件下可以相互转化C.结构观点：氦原子和镁原子具有相同的最外层电子数和相同的化学性质保存观点：加入10毫升水后，加入10毫升硫酸，质量分数为20%，体积为20毫升14.该图显示了化学反应的微观示意图，其中氢原子和氧原子代表碳原子。从图中的信息判断，下面的陈述是不正确的A.上述反应符合质量守恒定律B.化学反应前后原子的类型保持不变。C.物质x的化学式是H2O。两种产品的质量比为22: 915.在一定条件下，甲和乙混合后会发生化学反应。下表显示了反应前后每种物质的测量质量变化。以下陈述不正确()材料ABC钟声反应前质量/克50200反应后质量/克23X243a.x的值等于2B.a必须是化合物C.该反应是组合反应反应过程中c与d的质量比为8:1第二，填空16.在点火条件下，2.6gC2H2和7.2gO2完全反应生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO.那么x=_ _ _ _化学方程式是_ _ _ _ _。17.氧化汞受热时的变化如下图所示(表示汞原子和氧原子)。请回答以下问题：(1)材料汞由_ _ _ _ _(填入“原子”或“分子”)组成。(2)维持氧的化学性质的最小粒子是_ _ _ _ _(填入“原子”或“分子”)。(3)从图中可以看出分子和原子的区别是_ _ _ _ _。(4)氧化汞受热反应的书面或符号表达式为_ _ _ _ _。(5)从图中可以得出的结论是_ _ _ _ _(只回答一个)。18.比较、分析和归纳是学习化学的重要方法。通过比较，我们可以发现相同的反应物在不同的外部条件下会发生不同的反应。请参考示例总结反应规则：组化学方程式法律例子当反应物相同时，反应物的量不同，产物也不同。(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)_19.使用能源、节约能源和保护环境是我们都非常关注的社会问题。(1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油和柴油，其中最清洁的燃料是_ _。(2)为减少燃料燃烧造成的环境污染，我国嫦娥一号火箭采用C2H8N2(偏二甲肼)和N2O4作为推进剂，产生CO2、N2和H2O等化学反应产物。请完成化学方程式：1 C2H8 N2 N2O4 _ CO2 N2 H2O(3)燃煤会排放SO2等污染物。在燃煤中加入石灰石可以大大降低废气中SO2的含量。假设火力发电厂向煤中添加石灰石，并从煤燃烧后的废渣中获得50t的硫酸钙和硫酸钙的混合物。如果混合物中含氧元素的质量分数为46%，则混合物中含硫元素的质量为t，这相当于排放的二氧化硫减少了_ t。20.一位同学将3克碳放入给定的氧气中充分燃烧。实验数据如下：第一次第二次第三次给定氧气的质量6克13克8克产生的二氧化碳的质量8.25克11克11克(1)根据上述数据，三个实验中的_ _ _ _ _ _个碰巧反应完全；(2)实验中的碳是过剩的，剩余的碳是；(3)氧留在实验中，而氧留在实验中；(4)在三个化学反应过程中，有没有不符合质量守恒定律的？_ .21.我国晋代炼金术士、医学家葛洪所著抱朴子一书记载“红砂烧汞，积红砂”。这句话是指：(1)红色硫化汞(即朱砂，化学式为HgS)是由空气中的汞和二氧化硫燃烧产生的；(2)将汞和硫一起研磨，生成黑色硫化汞；(3)将黑色硫化汞从空气中分离出来，并加热成红色硫化汞晶体。(1)在上述三种含义中，描述了哪些物理变化(填写“是”或“否”)，如果有，请写下？并解释原因。(填写序列号)，原因是。(2)在上述三种含义中，所描述的化学变化(填写“是”或“否”)，如果有，请写下其中一个反应的字面表达：22.质量守恒定律是物质化学变化遵循的基本定律。(1)在1774年，拉瓦锡加热45.0质量份的氧化汞进行分解，得到41.5质量份的汞和3.5质量份的氧。反应前后所有物质的总质量没有变化。(1)反应的化学方程式是。(2)从微观角度解释为什么每种物质的总质量在反应前后没有变化：(2)为了验证质量守恒定律，学生甲、乙、丙各做了一个实验。(1)同学a测得的数据为：木炭和坩埚的总质量为m . g，木炭完全燃烧后的灰分和坩埚的总质量为n . g，m与n的关系为mn(可选填充)、或=。(2)同学b测得的数据包括：铜片的质量x g，铜片完全加热后的质量y g，以及x与y的关系(3)同学c测得的数据包括：钉子、硫酸铜溶液和烧杯的总质量a g，钉子和硫酸铜溶液与烧杯充分反应后混合物的总质量b g，a与b的关系为ab(可选填充“、”或“=”)。(4)在上述实验所涉及的化学反应中，符合质量守恒定律的有(可选的“A”、“B”和“C”)。三。实验问题23.化学兴趣小组的学生分别设计了四个实验来验证质量守恒定律，如图所示：(1)在实验a中，化学反应的化学方程式是_ _ _ _ _，小气球的作用是_ _ _ _ _。(2)在实验b中，在反应前平衡天平，然后将稀盐酸倒入烧杯中，并在与小块石灰石充分反应后称重。观察到反应后天平不平衡，天平指针偏向_ _ _ _ _，原因是_ _ _ _ _。(3)如图C所示的小实验。在由细铜线悬挂的长玻璃棒的两端，分别缠绕10厘米长的粗铜线，玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯加热左端的铜线1-2分钟。冷却后，他们观察到以下现象： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。原因是_ _ _ _ _。(4)如图D所示的小实验。首先，在托盘天平上称量一小块干净镁棒的质量，然后在空气中点燃后称量燃烧产物的质量。观察到反应后平衡不平衡，原因是_ _ _ _ _。(5)在四个实验中，有没有不遵循质量守恒定律的反应？请从原子的角度分析质量守恒的原因。四、简短回答问题24.铜粉在空气中加热后，其质量高于原铜粉的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。25.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)必须是化学反应前后没有变化的_ _ _ _ _ _ _ _(填写字母编号)。(1)原子序数，(2)分子数，(3)元素类型，(4)物质类型，(5)原子类型，(6)物质的总质量(2)纯物质X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：(反应条件已省略)，则X的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在点燃氧中红磷的实验过程中，固体质量的变化如图所示。(1)从燃烧条件分析，固体质量以前没有变化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)参与反应的氧气质量为_ _ _ _ _ _克26.写下下列反应的化学方程式。(1)酒精燃烧良好。(2)实验室在常温下产生氧气。(3)实验室使用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳。27.磷在氧气中燃烧的化学方程式为_ _ _ _ _ _，其中磷、氧气和五氧化二磷的质量比为_ _ _ _ _ _。如果参与反应的磷的质量为12.4克，生成的P2O5的质量为_ _ _ _ _ _；如果产生的P2O5的质量是142克，参与反应的氧的质量是_ _ _ _ _ _。28.金属是一种重要的材料，应用广泛。(1)铝的使用比铜和铁晚。与金属的大规模开发和利用的顺序相关的因素是什么？(只写一篇文章)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写出用盐酸除锈的化学方程式(主要成分为Fe2O3)。_五、计算问题29.小娟想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数。实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为她能测量铜质量分数的合金是：_ _ _ _ _ _合金。(2)小娟取10克合金粉末放入烧杯中，稀盐酸的质量和生成气体的质量如图所示。请帮助她计算合金中铜的质量分数是_ _ _ _ _ _。(2)稀盐酸溶质质量分数_ _ _ _ _ _(写标准解题格式)30.蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水或盐酸反应)。为了测定蛋壳中碳酸钙的含量31.肖强去了当地的石灰石矿区调查。他带回了几个石灰石样品，并测试了样品中碳酸钙的质量分数。采用以下方法：取8g该石灰石样品，加入40g稀盐酸4次。在测量过程中获得的数据如下表所示(已知石灰石样品中包含的杂质不溶于水，并且不与稀盐酸反应)。序列号加入的稀盐酸质量/克剩余固体质量/克第一次105.5第二10M第三次101.2第四次101.2请计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)表中M的值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)加入的稀盐酸的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。32.一位同学粗略地测定了家用白醋中醋酸的质量分数(假设白醋中的酸都被认为是醋酸，化学式是CH3COOH)。向玻璃中加入10.0克碳酸钙粉末，然后加入200.0克白醋。反应停止后，碳酸钙保留，称量玻璃中固体和液体的总质量为207.8克。乙酸和碳酸钙之间反应的化学方程式为2ch 3cooh CaCO3=(ch3c ooh)2co 2=H2O。如果不考虑乙酸和水的挥发以及二氧化碳的溶解，(1)反应产生的二氧化碳质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克(2)白醋中CH3COOH的实测质量分数为_ _ _ _