人教版2019-2020学年中考试化学试题（II）卷

人教版2019-2020学年中考试化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性2 . 化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是（ ）A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D硫酸与硝酸只有交叉关系3 . 下列实验操作或分离方法正确的是（ ）用蒸发的方法得到海水中的水用10ml量筒量取8.95mlNaCl溶液用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙可以通过向酒精溶液中加CaO再蒸馏的方法制备无水乙醇分液操作的主要仪器是分液漏斗，使用前需要检漏。配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中ABCD4 . 下列不属于氧化还原反应的是AN2+3H2 2NH3B2Mg+CO22MgO+CC2Al+Fe2O32Fe+A12O3DSiO2+CaOCaSiO35 . 下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（ ）ACO+H2O=CO2 +H2BCl2 +H2O= HClO+HClCNa2O+ H2O =2NaOHD2F2 +2H2O = 4HF + O26 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，4.48 L N2和O2的混合气体所含原子数为0.4NAB常温下，1.0L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA7 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCNB在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH4、S2、Br8 . 下列指定反应的离子方程式正确的是A醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OCMgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氨水中通入少量SO2:SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-9 . 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是A将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色B1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子CNa2O2和Na2O均属碱性氧化物DNa2O2与CO2反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂10 . 关于钠的叙述正确的是A钠不活泼，只能和氧气反应B钠的熔沸点都比较高C钠的密度比水小，所以浮在水面上D钠保存时应加水液封11 . 下列交叉分类法正确的是ABCD12 . 下列方程式书写正确的是（ ）AHCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-H2OH3OCO32-BH2SO3的电离方程式H2SO32HSO32-CCO32-的水解方程式：CO32-2H2OH2CO32OH-DCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32-13 . 已知AgI胶体粒子能吸附I-，在10 mL 0.01 mol L-1 KI溶液中滴入810滴0.01 mol L-1AgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏水中，隔一段时间后，水中含有的离子最多的是（ ）AH+、OH-BK+ 、I-CAg+、NO3-DK+14 . 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）A使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-CpH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+15 . 下列叙述，正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质D铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质16 . 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A都属于分散系B都可以透过半透膜C都能产生丁达尔效应D都有相同的颜色17 . 下列说法中正确的是A1mol O的质量是16 g/molBNa的摩尔质量是23 gCCO2的摩尔质量是44 g/molD氢的摩尔质量是2 g/mol18 . 化学概念在逻辑上存在如下几种关系：对下列概念的说法不正确的是A分散系与混合物属于包含关系B氧化还原反应与离子反应属于交叉关系C有单质参加的化学反应与氧化还原反应属于包含关系D化合反应与分解反应属于并列关系19 . 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3+H2B氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC钠和冷水反应Na+2H2O=Na+H2+OHD铜片与稀硝酸反应Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O20 . 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是A2C+SiO2Si+2COBZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CBr2+2NaI=I2+2NaBrD2Al+Fe2O32Fe+Al2O3二、填空题21 . 分类是学习和研究化学的常用方法之一。无机化合物可根据其组成和性质进行分类。（1）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别含氧酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_NaOH _Na2SO4_SO2SO3NH3_（2）只用上表中所给物质，一定不能发生的基本反应类型是_。22 . （4分）根据反应8NH33Cl26NH4ClN2，回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是，被氧化的是元素。（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。23 . 在反应2H2SO4 (浓)CuCuSO42H2OSO2 中，（1）氧化剂是_；还原剂是_；氧化产物是_；还原产物是_（2）作为氧化剂的H2SO4和参加反应H2SO4物质的量之比为_；被还原的H2SO4和未被还原的H2SO4物质的量之比为_；氧化产物和还原产物物质的量之比为_；氧化剂和还原剂物质的量之比为_；（3）在下面的化学方程式上用双线桥标电子转移的方向和数目2H2SO4 (浓)CuCuSO42H2OSO2 _（4）有1mol H2SO4参加反应，被氧化的Cu为_mol，转移的电子数目为_mol，生成的SO2为_L(标准状况下)。24 . （8分）1mol H2SO4中含_mol个氧原子，个氢原子。3.6g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是。25 . （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_，请回答：可观察到的实验现象是_（填字母）。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动d向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色（2）在实验室中，通常将金属钠保存在_（填字母）。a水中 b煤油中 c四氯化碳中（3）过氧化钠与水反应，化学方程式：_。（4）过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式：_。26 . 现有下列十种物质：液态HCl NaHCO3 NaCl溶液CO2 蔗糖晶体Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体NH3H2O 空气Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_。（2）在水中的电离方程式为_。（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式_。（4）写出下列反应的离子方程式：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液_。向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_。三、计算题27 . 完全电解19g含有重水(D2O)的普通水