人教版2019年九年级下学期入学化学试题（I）卷

人教版2019年9年级下期入学化学问题(I )卷名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单项选择题1 .香港珠澳大桥设计寿命120年，桥体钢构件采用了多种防腐方法，但以下分析不当的是()a .钢的碳含量为2-4.3%b .钢构件在沙漠地区锈蚀更慢c .铜构件采用不锈钢材料可以缓解腐蚀d .在钢构件表面实施涂层是为了隔绝空气和水2 .图显示氯酸钾和二氧化锰混合热完全反应的过程中某变量y的时间变化趋势，纵轴表示()a .剩馀固体的质量b .生成氧的质量c .固体中二氧化锰的质量d .氯酸钾的质量3 .我国西汉时代，淮南万毕术记载“曾青得铁成铜”，意味着可溶性铜化合物与铁反应得到单体铜。 这是现代湿法冶金的先驱。 下一个说法正确的是()a .从该反应可以推测铜与稀硫酸反应b .这种反应证明铁的金属活性强于铜c .如果铁的量足够，溶液的颜色逐渐无色d .这种反应是复分解反应4 .以下常见金属用途中，主要利用金属化学性质的a .往体温计里装水银b .用铝箔包装食品c .以锰钢为列车轨道d .使用铁粉作为食品包装袋的吸氧剂5 .以下常见物质中，属于化合物的为()a .酒精b .不锈钢c .碘酒d .硫磺6 .溶解度曲线上的a点不能表示在A.30下，该物质溶解度为25克/100克的水b .在30下，该物质饱和溶液的质量为125在C.30下，该物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25:100在D.30下，该物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2533363557 .对下列金属的描述，准确地说：a .铝、铁、铜都是银白色金属b .钢中的碳含量高于生铁中的碳含量c .合金的硬度小于纯金属的硬度d .“真金不怕火”表示金(Au )即使在高温下也难以与氧反应8 .制备质量分数为5%氯化钠溶液50 g，以下操作正确a .将氯化钠2.5 g直接放在天平托盘上称量b .用量筒100 mL取47.5 mL水c .将制备的氯化钠溶液保存在广口瓶中d .将称量的氯化钠和水依次放入烧杯中溶解9 .“性质决定用途”以下物质的用途利用其物理性质()a .使用氢气作为燃料b .红磷可以制造烟幕弹c .氮气可填充食品包装袋防腐d .稀有气体可用于电光源的制作生活和生产中的一些实际问题可以用化学知识来分析和说明。 下一个说法不对的是a .金属锈是世界面临的难题，铁锈是铁与水、氧共同作用的结果b .综合利用沉淀、过滤、蒸馏的几个操作净水效果较好c .衣服和餐具的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，利用洗涤剂的乳化原理d .人体所需微量元素不足会导致疾病，应尽量多吃营养辅助剂11 .以下实验目的能够达到的是：a .用燃烧着的木棍鉴别N2和CO2用铁去除ZnCl2溶液中少量的CuCl2用水鉴别NaCl和NH4NO3d .用燃烧法鉴别羊毛和丝线在12.20下，刘冰在100g水中依次添加NaCl固体，使其充分溶解。 实验过程如图所示，以下说法错误的是()a .在20下，NaCl的溶解度为36gb .图的溶液为饱和溶液c .图中溶液溶质质量为40gd .图和图中NaCl溶液溶质质量分数相等13 .下列物质分别进入水中，无法形成溶液a .冰b .纯碱c .蔗糖d .酒精14 .垃圾分类从身边开始。 废弃的铝制饮料罐a.a乙组联赛c.d.二、填空问题15 .生活中有科学，结合学到的知识回答以下问题(1)将少量物质分别放入味精、粉笔灰、汽油中，充分搅拌，形成的混合物属于悬浊液_ (填充编号)(2)将一定量的蔗糖放入装有水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯底部残留固体剩馀物，该溶液必定属于_溶液。16 .下图为a、b的溶解度曲线。 在t2时，将100gA、b的饱和溶液降温至t1，使固体管理a_b析出(、或记入“=”)。 为了在t2下将150gA的饱和溶液稀释到20%，需要加水.17 .填写下列金属的元素符号：最广泛使用的金属是用来包装糖果或香烟的银白色金属材料，温度计的金属是.电导率仅次于银，经常用来制作导线18 .下图为家用豆浆制造机，请根据图回答以下问题(1)制作材料中属于金属材料的是(填埋1种)(2)属于合成材料的是(选择物质编号)(3)传统鲜豆浆用石磨磨，磨过程是变化的(4)用操作分离黄豆渣的方法与我们实验中的操作相似(5)这台豆浆制造机不能接触酸性物质，请用化学方程式说明19 .写下下列反应的文字表达式，指出反应类型：(1)水电解_(2)铁丝在氧气中_(3)过氧化氢和二氧化锰混合_上述反应中，属于化合反应的为_ _ _ _ _，属于分解反应的为_ _ _ _ _。三、实验问题20 .为了测量空气中氧气的含量，小华准备选择实际容积为50mL的试管作为反应容器，将过剩的铜粉放入试管，用橡胶塞支撑试管，用导管和实际容积为60mL的润滑性良好的注射器构成图像实验装置。 请回答下面的问题(1)实验前将注射器的活塞前端从30mL刻度按压到20mL刻度然后放松手，如果活塞能够回到30mL刻度的话就进行说明(2)实验开始时，注射器的活塞前端停止在30mL的刻度线上，用酒精灯加热铜粉后可以看到试管内，观察到试管变冷，活塞前端停止在mL的刻度线上(3)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是(4)试管具有固定小气球的作用(5)编写该实验的化学反应方程21 .实验安全至关重要。 根据你所知的实验安全知识，回答以下问题(一)药品的保管安全；(一)药品的保存要求不同；易燃爆炸物请单独保管。 酒精、氯化钠溶液、蒸馏水、澄清石灰水中含有.白磷必须密封在水中保存。 其原因是白磷和空气.硝酸银(AgNO3)溶液应保存在茶色瓶中，溶液中存在的金属阳离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ (用符号表示)石灰水应密封保存，其原因是_ (用化学反应方程式表示)。(2)实验设计安全(2)某兴趣小组使用图的装置进行了一氧化碳还原氧化铁的实验。装置a在玻璃管内观察到的现象是_。 实验时先通过一氧化碳然后点燃酒精喷灯是因为在实验过程中一氧化碳气体突然中断时，为了收集c中清洁的石灰水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _产生的废气，在上述d、e、f装置中(3)在下图实验室取气常用的发生装置标签a的设备名为_。 实验室用l装置制CO2的化学方程式是.检查该装置气密性的方法是关闭导管的开关，向长颈漏斗加水，观察到.实验室可利用氯酸钾和二氧化锰制氧，应选择图中的_装置，其化学反应方程为_。M装置可用于加热铜和浓硫酸生产少量二氧化硫(有毒)气体。反应原理是Cu 2H2SO4(浓度) x so2h2o，其中x的化学式是用_ m装置上下拉出铜线的目的是为了减少二氧化硫对环境的危害。(三)药品处理的安全性；(4)氯酸钾和二氧化锰混合加热实验后，回收剩馀固体中的二氧化锰。 (众所周知氯酸钾是强氧化剂，与很多物质混合后会爆炸)成分的判断：剩馀固体必须含有氯化钾和二氧化锰，实验顺序： a .溶解b .过滤c .洗涤干燥d .滤液直接注入下水。 其中的错误程序是_ (填号)(5)实验安全贯穿化学实验的各个环节，以下关于实验安全的说法是合理的： _ (填号)为了安全，必须关闭化学实验室优化实验设计，规范实验操作可有效防止安全事故的发生所谓实验安全，不仅要考虑人身、财产的安全，也要考虑是否对环境友好四、估计问题22 .如下图所示，已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的6种物质。 a、d、e为单体，e元素含量仅次于铝。 其中，b由三种元素组成，是实验室提取二氧化碳的主要原料。 (图中的-表示两端的物质发生化学反应，表示物质间存在转化关系。(1)试验性地判断下列物质的化学式： b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写下列反应的化学方程式：dc _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _f-e _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。五、程序问题23 .为了探索金属活动性的顺序，学习组的设计，进行实验I和ii，实验结束后，将两个实验的废液全部放入干净的烧杯中，实验过程和现象如下图所示(1)在实验I中反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验ii中的实验现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果溶液c为蓝色，则溶液c中必须含有的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，如果溶液c为无色，则固体a的成分为_ _ _ _ _ _ _。六、计算问题24 .图为制备50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。 与图标一起回答以下问题(1)请发现图中的错误并进行修正(请填写3处)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)氯化钠的质量需要测量的是_ _ _ g，用托盘天平测量氯化钠固体时，如果在1g以下使用游泳帘线，甲方按照b的操作，其他操作正确，配制溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (计算结果准确到1% )(3)所需的水品质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充“10”或“50”)调配时选择ml量筒。 量取水时，如果乙方按照图d的笔法进行读取、调配后的剩馀操作正确，则得到的溶液溶质的质量分数为：(4)丙方制备的上述溶液测定氯化钠的质量点数超过5%。 可能有以下原因。 (填写字母号码)a .用量筒取水时的平面读数b .溶液调制用烧杯刚用少量蒸馏水洗过c .用托盘天平取氯化钠时，将氯化钠放在右盘子上，称量时使用游戏符号d .大量的水倒入烧杯时，少量的水洒到烧杯上(5)从以上过程可知，要调制一定溶质质量分率的溶液，三个主要步骤是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，装在瓶子里加上标签。25 .铁红的主要成分是Fe2O3，含有少量固体杂质，常用作红色涂料，也用于某些工业催化剂的生产，其反应原理为：2Fe2O3 3C4 Fe 3CO2。 在此，对碳(c )和铁红的固体混合物53.2kg进行高温加热，碳和铁红中的Fe2O3恰好完全反应、冷却、称量，残留固体混合物的质量为40kg (铁红中的杂质不参加反应，残留在残留固体混合物中，Fe的相对原子质量为5