人教版2019版中考试化学试题C卷（模拟）

人教版2019版中考化学问题c卷名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单项选择题1 .某些可逆反应ma (g ) nb (g ) QC (g )h在密闭容器中进行。 图示了不同时刻t、温度t、压力p下混合气体中的b物质的体积分率(B )的变化。 下一个估计是正确的A.p1p2，T1q，H0B.p1T2，m nq，H0C.p1p2，T1T2，m nq，H0D.p1T2，m n02 .羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25时电离常数Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为NH2OH H2ONH3OH OH-. 用0.lmol/L盐酸滴定0.lmol/lnh2oh溶液20ml，在一定的25时，滴定过程中从自来水中分离出的h浓度的负对数和盐酸体积的关系如图所示。 下一个说法错误的是()在与A.A、b、c、d这4点对应溶液中，NH2OH电离常数相等B.A点对应溶液pH=9.5C.D点对应溶液中存在c(H )=c(OH-) c(NH3OH ) c(NH2OH )D.C点时，溶液为酸性3 .将铜粉和镁粉的混合物二等分，将其中一个加入200mL稀硝酸中加热，固体和硝酸完全反应，在标准状况下将产生NO的另一个在空气中充分加热，最后得到mg固体的硝酸浓度无法计算，其中正确的是a.a乙组联赛c.d.4 . FeCO3和砂蜡可以混合成补血剂，在实验室制作FeCO3的工艺如图所示。下一个说法错误的是()a .降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解b .沉淀过程中释放出CO2气体c .过滤操作常用的玻璃器具有烧杯、漏斗和玻璃棒d .产品FeCO3在空气中高温分解可以得到纯FeO5 .异戊酸薄荷()是治疗心脏病的药物，以下说法正确a .异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2b .该物质属于芳香族化合物c .异戊酸薄荷酯和油脂互为同系物d .异戊酸的羧酸类异构体有3种(其本身除外)。6 . W、x、y、z是4种常见的短周期元素，已知其原子半径随原子数变化的w的核素质量数为18，中子数为10，x和Ne原子的核外电子数为1，y的单体是常见的半导体材料，z的非金属性在同周期元素中是最强的是正确的()a .支持简单离子半径：b .应对气态氢化物的稳定性c .化合物XZW包含离子键和共价键两者D.Y的氧化物与对应于z和x的最高价氧化物的水合物也发生反应7 .下列反应同时属于氧化还原反应和置换反应A.2Fe 3Cl22FeCl3B.Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2C.CaO CO2=CaCO3D.2H2O 2Na=2NaOH H28 .常温下，以下说法不正确的是a .的溶液：b .在溶液中加水稀释后，与的乘积保持不变C.pH相同、两种溶液的d .反应自愿进行时，该反应的9 .下列物质的水溶液可以通电，但该物质是非电解质的()A.NaOHB.NaClC.CO2D.CH3COOH10 .草酸(H2C2O4)是弱酸，在157升华，在170以上分解时，可以与已知释放CO2和CO的酸性KMnO4溶液反应； 那种钠盐容易溶于水，钙盐不易溶于水。 下一个说法是正确的a .草酸受热产生的气体，用足够量的NaOH溶液充分吸收的话，就能够收集纯COb .草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，如果发生黑色变红的现象，表示产生的气体一定有COc .草酸受热产生的气体直接供给足够量的澄清石灰水，如果发生白浊现象，表示产生的气体一定有CO2D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应离子方程式为h2c2o42mno4-6h=2mn2co28h2o11 .以下关于氮及其化合物的化学术语正确的是：a .氮原子结构图：b .氨气的电子式：c .铜与稀硝酸反应离子方程式： Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2 2H2Od .常温时氯化铵溶液pH7原因： NH4 H2ONH3H2O H下面的实验操作，发生的现象，说明，结论都是正确的()的双曲馀弦值实验操作发生的现象说明或结论a.a向Na2SO3溶液中滴加硝酸酸性硝酸钡溶液产生白色沉淀BaSO3是难溶于水的沉淀物乙组联赛向酸性高锰酸钾溶液中滴加SO2溶液紫红色消失SO2具有漂白性c.c常温下铜片插入硝酸产生红褐色气体常温下铜和硝酸一定会产生NOd.d向某种溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀这个溶液可能原本就含有氢氧化钡A.A乙组联赛C.CD.D13 . NA是阿伏伽德罗常数，以下说法正确()a .在标准情况下，11.2L己烷中含有的分子数为0.5NAb .以往乙烯、丙烯的混合气体合计为14g，其原子数为3 NAC.4.2 g C3H6所含碳-碳双键的数量必须为0.1NAD.0.1mol OH的核外电子数为0.9NA14 .在常温下，向20 ml 0.01 mol/L h3c ooh溶液中滴加0.01 mol/l的NaOH溶液，表示溶液中的水电离后的c(H )的NaOH溶液的体积变化的图如下所示a.a至c，乙酸的电离具有促进作用和抑制作用B.b、d两点溶液的pH值相同在用C.e点表示溶液中，c (na )=2c (ch3c ooh-)2c (ch3c ooh )=0. 01 mol/l在d.bd过程中，既存在pH=7的点，也存在电与水分离的c(H )=10-7的点15 .以下关系说不正确的是：a .明矾的净化水因为明矾的水解物有吸附作用B.FeCl3溶液腐蚀铜基板的过程中发生置换反应c .氨氧化法硝酸过程中生成NO2d .在氯碱工业中，NaOH发生在阴极室16 .铁在热稀释HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，但在冷稀释HNO3中反应，其主要还原产物为NO，HNO3更稀释时，其主要还原产物为NH4。 现有的铁和稀HNO3的作用，请分析下图(假设曲线的各段只有一个还原生成物)的c、d(d点以后不发生化学反应)的两点横轴的数值之比A.11B.32C.45D.23二、综合问题17 .化学反应速度、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，并回答以下相关实验问题。(1)、Cr2在溶液中存在平衡体系，如果向体系中充分添加70%的硫酸，则溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)探讨影响酸性条件下KI溶液被空气氧化速度的因素。 通过观察浓度变化的速度，KI被氧化的离子方程式是： _(3)硫代硫酸钠与酸反应对反应速度的影响调查，下表各组实验中最先浑浊的是： _Na2S2O3溶液希H2SO4H2O温度/c/molV/mLc/molV/mLV/mLa.a0.150.551010乙组联赛0.250.151010c.c0.150.151030d.d0.250.151030(4)某化学组为研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验(实验内容和记录)实验编号室温下，添加到试管中试剂及其用量/mL室温下溶液颜色变为无色所需的时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/LKMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.0v3.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：根据实验试剂写实验原理。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用离子方程式表示)分析上表中的实验数据。 v=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _使用实验1的数据，计算KMnO4浓度变化所表示的反应速度v(KMnO4)=_。18 . CuSO45H2O是铜的重要化合物，应用广泛。 CuSO45H2O的实验室制造流程图如下所示。根据题意填空(1)理论上，为了得到纯CuSO45H2O结晶，需要稀硫酸、稀硝酸溶质物质消耗量之比_ _。(2)实际生产过程中添加的稀硝酸浓度控制要求较高，通常用标准氢氧化钠溶液滴定。 滴定过程中以苯酚酞为指示剂，终点现象为_ _。(3)滴定过程中，请将与滴下的氢氧化钠溶液的体积对应的溶液pH的变化绘制在图表上(需要点a )。 _(4)上述使用的标准氢氧化钠溶液通过了标准物质的标定。 以下物质中，通常确定碱液的基准物质为_ _。a .乙酸b .草酸c .苯甲酸d .苯酚三、实验问题19 .二氯砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室利用SO2和Cl2的反应可获得少量的SO2Cl2。 设备如图(省略了某些支撑设备)所示。SO2Cl2熔点为-54.1，沸点为69.1； 常温下比较稳定，容易受热分解，接触水后会发生急剧的水解反应，产物之一是氯化氢气体。(1)E中的试剂为饱和食盐水，戊为储气装置，f瓶气的实验室制法为_ (用方程式表示)(2)B的反应管的冷却水应从(填充“a”或“b”)接口流出(3)装置乙和丁的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)恒压漏斗具有特殊结构，主要目的是(5)写二氯砜(SO2Cl2)水解反应的方程式.(6)SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选择以下装置和药品检查亚硫酸和次氯酸的酸性强弱装置的连接顺序是a、d、f，其中e的作用通过现象可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。20 .实验室制作NO及验证NO的性质可以使用图像形成装置。 请根据提示完成以下问题。 已知反应：1.NO制备(1)放入药品前应该进行的操作是： (填写操作名)(2)打开阀k，拆下活塞j，将铜片放入其中，安装活塞并按压至底部。(3)用注射器吸取适量的蒸馏水，用倒立注射器将活塞j推到底部，排出装置内的空气(装置内的极少量的水不影响实验)。(4)请将注射器插入稀有HNO3，吸入适量的稀有HNO3，立即关闭阀k，回答此时可能观察到的实验现象。.反应的离子方程式如下。 在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中，当注射器活塞上升到某个位置时，立即打开阀k，将反应液压入NaOH溶液中，关闭k。.NO性质实验(1)注射器内的气体是.(2)快速按下活塞j，将注射器内的气体颜色变化情况设为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (结合化学方程式，用必要的文字进行说明)。四、估计问题21 .有机物丙烷(C13H18O2)是香料，其合成路径如图所示。r-ch=ch2b2h6h2o2/oh-r-ch2ch2oh；甲的相对分子质量为88，核磁共振氢谱显示3组峰乙方是同族体。回答以下问题(1)A的化学名为_。(2)B的分子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)C与新碱性Cu(OH)2反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)丙烷中有2个甲基，在某些条件下，1 mol D和2 mol H2反应生成乙烷，d发生银镜反应时，d的构成为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)甲方和乙方反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)甲方异构体中，符合以下条件的为_种。含有“-coo-”结构的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为323。22 . A、b、c、d、e、f 6种物质的相互转换关系如下图所示(未显示反应条件)。 其中，反应为置换反应。(1)a常见的金属单体，d、f为气体单体，反