人教版2020年（春秋版）九年级下学期第一次月考化学试题C卷

人教版2020年（春秋版）九年级下学期第一次月考化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列有关物质性质与应用的叙述及其对应关系均正确的是（ ）A盐酸具有挥发性，可用于铁钉除锈B具有碱性，可用于中和胃酸C白磷具有易燃性，可用于制造安全火柴D生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂2 . 下列实验方法一定能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别食盐水和稀醋酸分别取少量溶液，滴加酚酞试液B除净中CO2少量的CO将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶C检验氧气将带火星的木条伸入集气瓶里D获得干燥的食盐固体将蒸发皿中的食盐水完全蒸干AABBCCDD3 . 下列关于物质用途的描述中，不正确的是A氧气用于气焊B二氧化碳作燃料C浓硫酸作干燥剂D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多4 . 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ）A铝制品很耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定B厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化C暖水瓶中的水垢可以用食醋除去D制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖5 . 下图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（ ）A图中d曲线表示KNO3的溶解度曲线B要从a与d的混合物中得到d，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法Cb的溶解度小于a的溶解度DKCl的不饱和溶液由60降温至10时可变成饱和溶液6 . 物质的性质决定用途，下列说法正确的是（ ）A氧气能支持燃烧，可用于医疗急救B明矾溶解形成吸附性物质，可用于自来水杀菌消毒.C氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥D氢气具有可燃性，可作火箭的高能燃料7 . 分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验设计A除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发B鉴别海水与淡水取样品，分别加入硝酸银溶液C除去CaO中的CaCO3高温煅烧D检验久置空气中的NaOH固体是否变质取样品，充分溶解，向样品中滴加酚酞试液AABBCCDD8 . 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲和乙的饱和溶液从升温到时都有晶体析出C时，甲和乙的饱和溶液各10g所含溶质的质量相等D时，甲和乙各30g分别加入100g水中充分溶解，均形成饱和溶液9 . 除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是实验目的实验方法A除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧B除去N2中的少量O2将气体通过灼热的铜网C除去水中的少量泥沙将混合物过滤D除去CO2中混有的少量CO将气体通过灼热的氧化铜AABBCCDD10 . 下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是（ ）A增加溶剂B充分搅拌C降低温度D增加溶质11 . 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A常温下向稀盐酸中不断加水B用两份等质量、等溶质的质量分数的双氧水制取氧气C向等质量、等溶质的质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属D20时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体12 . 下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是AFeCl3HCl NaCl NaOHBHCl CuSO4KNO3Na2SO4CCaCl2K2CO3HCl（NH4）2CO3DNaNO3Na2SO4HCl H2SO413 . “尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。从图中获得信息不正确的是A分子是可以运动的B分子间存在着一定的空隙C参加反应的两种分子的个数比为1:1D图中生成物均为化合物14 . 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。某同学用完纯碱后，要放回橱柜，应放入的橱柜是（ ）A橱B橱C橱D橱盐酸硫酸食盐硫酸铜氢氧化钠氢氧化钙氧化铁氧化钙AABBCCDD15 . 如图所示，装置气密性良好现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的abA1g锌1g铁B1.06g碳酸钠固体0.84g碳酸氢钠固体C1g碳酸钠固体1g碳酸氢钠固体D0.65g锌0.56g铁AABBCCDD16 . 下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ）选项实验目的实验方案A验证某可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤，蒸发，结晶C鉴别纯羊毛和人造毛取样灼烧，闻气味D检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红AABBCCDD二、填空题17 . 金属材料广泛应用于生产生活中。（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_。（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_。（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的_不同。（4）生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的_性。（5）向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁片，铁片表面无变化，则滤渣中一定含有的金属是_，写出反应中的方程式：_。（6）某同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验（氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳但不和一氧化碳反应）实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？_。加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象_，反应的化学方程式为_。你认为该装置是否需要添加尾气处理装置_。（填是或否）18 . 蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图所示：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是。氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶Al（OH）33.35.27.812.8Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶（2）进行操作时，控制溶液pH=67（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），沉淀物A中含有。该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致溶解，会沉淀析出。（3）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是。（4）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3nMg（OH）2xH2O）的组成。某同学组装仪器如图所示：资料查询：MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是；在实验中要持续通入空气，其目的是；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3Mg（OH）24H2O。若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），x值。三、实验题19 . 欲配制质量分数为的溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程写出标号仪器的名称：_，_操作中应称量的质量是_；若称量时错把氯化钠放到了右盘（以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的溶液的溶质质量分数是_改正错误操作后，若天平不平衡，此时应该_所需量取水的体积为_（水的密度为），量筒的规格应为_（填“”或“”）图中还缺少的仪器为_操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数_四、简答题20 . 化学与生活密切相关，化学用语是学习化学的重要工具（1）在氢、氧、碳、钾这4种元素中选择适当元素组成物质，各写一个的化学式酸_碱_盐_氧化物_（2）现有六种物质，选择相应物质的字母填空A氯化钠B氢氧化钙C生石灰D碳酸钙E碳酸钠F盐酸_能做调味品 _是补钙剂的主要成分 _可作食品干燥剂_广泛用于洗涤剂的生产_可帮助消化（3）写出下列反应的化学方程式：氢氧化镁治疗胃酸过多：_鉴别稀盐酸和稀硫酸所发生的反应：_用稀盐酸鉴别氢氧化钠是否变质的反应：_用硫酸除锈：_五、科学探究题21 . 某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。（提出问题）白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。（猜想与假设）同学分别做出如下猜想：A 碳酸钙 B 氢氧化钙 C 硫酸钙 D 氯化钙 E 硝酸钙同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是_（查阅资料）（1）硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水（2）室温下几种物质的溶解度物质碳酸钙氯化钙硫酸钙硝酸钙溶解度/g0001374503138（进行实验）实验操作现象结论取少量白色粉笔研碎于试管中，加入_无现象A不成立取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌固体没有明显减少_不成立将进行_操作，得到清液A和固体，向清液中加入_溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，沉淀不消失C成立请写出中发生反应的化学方程式_（拓展延伸）为了测定生石膏的组成（CaSO4xH2O），即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。（1）AB段固体质量不变的原因_。（2）利用实验数据，计算x= _（3）图中CD段固体物质的化学式_六、计算题22 . 某实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中