人教版2020年中考二模化学试题C卷新编

人教版2020年中考二模化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列化学方程式书写正确的是（ ）ABCD2 . 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是（ ）A氧化物：生石灰、冰、干冰B碱：熟石灰、纯碱、烧碱C金属单质：金刚石、水银、铜粉D混合物：食盐、大理石、冰水混合物3 . 下列实验方案，能实现对应实验目的是项目实验目的实验方法A检验氢氧化钠是否变质取样品加水溶解，滴加酚酞试液观察B区分硫酸和硫酸钠溶液加入氯化钡溶液C比较镁、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝和铜丝分别浸入硝酸镁溶液中，观察溶液颜色的变化情况D除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质加入适量稀盐酸AABBCCDD4 . 下列说法正确的是（ ）A原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒B某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大5 . 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是A液体的倾倒B液体的量取C点燃酒精灯DCO2的验满6 . 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（ ）A诸葛亮：火烧赤壁B匡衡：凿壁偷光C司马光：砸缸D李白：铁杵磨成针7 . 下列各组物质（或主要成份）对应的化学式都完全正确的是（ ）A干冰H2O、石灰水Ca（OH）2B熟石灰Ca（OH）2、赤铁矿石Fe3O4C磁铁矿石Fe2O3、石灰石CaCO3D生石灰CaO、天然气CH48 . 下列图象能正确反映其对应关系的是A向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸C用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰9 . 有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y投入X的化合物溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是AXYZBYXZCZYXDZXY10 . 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是物质abcd反应前的质量(g)6.43.24.02.8反应后的质量(g)5.2x7.22.8Ax=2Bd是催化剂Cc不是化合物D参加反应的a与b的质量比为3：5二、填空题11 . 判断下列大小或强弱关系，并用“”、“”或“”填空。溶解度：40的氢氧化钙_20的氢氧化钙热稳定性：碳酸钙_碳酸氢铵；相对分子质量：油脂_蛋白质热值：氢气_甲烷 pH：=10%的氯化钠溶液_=3%的苛性钠溶液12 . 分离混合物或提纯某物质时，常用到：溶解蒸发结晶冷却结晶过滤等操作方法，选择恰当操作序号并按操作顺序填空：(1)除去石灰水中的碳酸钙_；(2)除去硫酸锌溶液中的水_；(3)除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠_；(4)粗盐提纯_。三、推断题13 . A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，如图是这些物质间的相互反应及转化关系。其中A、C均为氧化物，B俗称纯碱，F是大理石的主要成分。图中“一”表示两端的物质能发生反应，“”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请根据上述条件进行推断并完成下列问题。(1)写出C的一种用途_。(2) BA的反应属于基本反应类型中的_反应。(3)写出D的化学式_。(4)写出EF的反应方程式_。四、流程题14 . 为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是_。（2）反应釜1中的气体X为_。（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_。五、科学探究题15 . 金属是生产生活中重要的材料，也是初中化学学习的重要内容。（1）如图1是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是_；比铝元素少一个周期多一个族的元素是_。（2）为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图2所示的实验。该同学能否达到实验目的_（填“能”或“不能”）？理由是_。自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出所用试剂即可_。（3）实验室用如图3装置进行模拟炼铁的实验。玻璃管中的实验现象是_；试管中反应的化学方程式为_；要证明实验中有二氧化碳生成，还需将装置如何改进_？（4）金属钛生产的主要方法是在保护气中加热镁和四氯化钛的混合物使其发生置换反应。若要生产12t金属钛，理论上需要四氯化钛的质量为多少_？六、计算题16 . 某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。七、综合题17 . 钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用（一）钙的广泛用途（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指_。（选填序号，下同）a 单质 b 元素 c 原子（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2形式存在，其中磷酸根（PO4）化合价为_，人体缺钙会导致：_（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_。a 无机材料 b 合成材料 c 复合材料（二）轻质CaCO3的制备某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：（1）反应中先通NH3，再通CO2，因为NH3的溶解度比CO2_，有利于充分反应（2）反应中相关物质的溶解度如下表。你认为复分解反应在常温下能实现的原因是_。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.08.137.219.5（3）得到的轻质CaCO3固体表面残留M溶液，M的化学式为_判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是_；K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列_洗涤剂（填字母编号）。A 热水 B 冰水 C 饱和K2SO4溶液（三）CaSO4xH2O成分测定上述流程中分离所得的CaSO4xH2O中含有一定量CaCO3。实验小组为了测定CaSO4xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如右表：名称浓硫酸碱石灰实验前100.00100.00实验后103.60102.20（资料）已知CaSO4xH2O在160生成CaSO4和H2O， CaCO3在900时分解完全成CaO和CO2。（1）CaCO3的质量为_， CaSO4xH2O的质量为_（2）x的值_（四）CaSO4xH2O的性质探究CaSO4xH2O受热会逐步失去结晶水，1350时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。(1)0T1固体质量没有发生变化的原因可能是_(2)G点固体的化学式是_。(3)将T21400温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则则HI段发生反应的化学方程式为_；m=_。18 . 下图是实验室制取气体的常用装置。（1）仪器X的名称是_；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气极易溶于水，密度小于空气，则制取氨气应选用的一套装置为_（填字母代号）。（2）若选择A、F组合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式_；实验结束时应先将导管移出水面后熄灭酒精灯，其原因是_？（3）实验室可选择E装置收集二氧化碳，验满的方法是_，B和C装置均可制取二氧化碳，与B相比较，C的主要优点是_？（4）若用如图装置采用排水法收集氢气，请将方框内的导管补画完整_。（5）现称取6g石