人教版2019-2020学年中考试化学试题（I）卷(模拟)

人教版2019-2020学年考试化学问题(I )卷名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单项选择题1 .氨合成反应： N2 (g )3H2 (g ) NH3 (g )h=-92.4 kj mol-1，反应过程中反应速度的变化如下图所示。 下一个说法是正确的A.t1时温度上升了B.t2使用了催化剂C.t3增加了压力D.t4时温度下降了2 .在容积不变密闭容器中反应： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) H0 . 以下各图表示在其他条件不变的情况下，改变某个条件对上述反应的影响，其中分析正确的是a .图显示温度对平衡的影响，甲温度高b .图10的图示出t0时刻的恒定容量充电He(g )c .图表示t0时增大O2的浓度对反应速度的影响d .图中a点v正v逆3 .过氧化氢的分解反应过程中，能量的变化如图所示：以下说法正确的是a .催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓B.CuCl2或FeCl3可以催化H2O2的分解反应c .催化剂不能改变反应途径D.H2O2分解是吸热反应4 .以下说法错误的是()a .相对于气体参与的可逆反应，加压化学平衡不一定移动b .外界条件的变化引起v正v逆时，平衡一定会移动c .平衡移动，反应物浓度必然减少d .外界条件变化，化学平衡不一定移动5 .分类法是一种有效而简单的科学方法。 某同学以表格形式将所学知识分类，其中甲与乙、丙、丁为包容关系。 其中正确的组合甲乙、丙、丁、常见干燥剂浓硫酸、石灰石、苏打石灰二常见合金不锈钢、青铜、生铁、腐食品浓硫酸、碱性燃烧、硝酸碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁弱电解质乙酸、氨、水一水合物A.B.C.D.6 .陈述如下： 正确的是()a .酸和盐的混合溶液必定显示酸性b .如果S(s) O2(g)=SO2(g)H1=-a kJ/mol，s (g ) o2(g )=so2(g )h2=-bkj/mol a bC.Na和H2O的反应是熵增加的放热反应，该反应是自发进行的d.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (g )h=-483.6 kj/mol时，氢气燃烧热为241.8 kJ/mol7 .在密闭容器中填充一定量的N2和h2，在5 min下测定NH3的物质的量浓度为0.08mol/L，在反应开始的5 min下生成NH3的平均反应速度为A.0.16 mol/(Lmin )B.0.016 mol/(Lmin )C.0.32 mol/(Lmin )D.0.032 mol/(Lmin )8 .某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器中，填充1 mol N2和3 mol H2，合成NH3。 在恒温下开始反应，用压力传感器测量压力，如下表所示反应时间/min051015202530压力/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下一个说法不对的是a .不断液化除去a.nh3有利于反应的进行b .其他条件不变，但以30 min压缩容器体积时，N2的平衡转化率变大c .从反应开始到10 min，v(NH3)=0.035 molL1min1在30 min下，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2、2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动9 .研究了常温下pH对一定浓度FeSO4稳定性的影响，结合下图进行了不合理的分析A.pH小于1时，亚铁几乎没有损耗，原因可能是4Fe2 O2 10H2O4Fe(OH)3 8H平衡逆转b .在其他条件相同的情况下，在FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性变弱C.pH超过6.5时，亚铁损失量急剧变化，生成的Fe(OH)2容易被氧化D.pH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4的稳定性影响不大10.2ab3c4d反应中反应速度最快的是A.v(A)=0.5mol/(Ls )B.v(B)=0.3mol/(Ls )C.v(C)=l8mol/(Lmin )D.v(D)=1mol/(Ls )11 .在一定的条件下，以下不能用穿梭机的原理说明的是a .对h 2、I2、HI混合气体加压后颜色变深b .合成氨时可以液化分离氨，提高原料利用率c .在C.FeCl3溶液中加入KSCN溶液的血色溶液中，如果加入铁粉，溶液的颜色就会变淡或消失d .向新的氯水中滴加硝酸银溶液，溶液颜色变淡12 .碳铵(NH4HCO3)可在室温下自发分解产生氨，以下关联说明正确a .碳铵分解是因为易挥发气体生成，系统熵增大b .碳铵之所以被分解，是因为外部给予了能量c .碳铵的分解是吸热反应，根据焓的判断，不能自发地分解d .碳酸盐不稳定，可以自发分解13 .以下热化学反应的描述中正确的是()在A.HCl和NaOH反应中和热H=-57.3 kJmol-1中，硫酸1 mol和氢氧化钡溶液的反应发热量为114.6 kJB.H2(g )燃烧热为285.8 kj mol-1，2 h2o (1)=2h2(g ) o2(g )反应H=571.6kJmol-1c .反应物的热效应与是否使用催化剂有关在D.500、30 MPa下，向密闭的容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，使其充分反应，生成NH3(g )，发热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g )3H2 (g ) NH3 (g )h= 38.6 kj mol-114 .在合成氨的反应中，5s中N2从6mol/L减少到2mol/L。 NH3的平均反应速度为()A.2.4 mol/(Ls )B.1.6mol/(Ls )C.0.8 mol/(Ls )D.0.08 mol/(Ls )15 .在室温下，2H2(g) O2(g)2H2O(l) 566kJ。 下一个说法不对的是A.H2H H的过程需要吸热b .水蒸气生成2mol时，会释放出566kJ以上的热量C.2g氢气完全燃烧释放液体水的能量为283kJD.2mol氢和1mol氧的能量之和大于2mol液体水的能量16 .在体积1L的恒温恒容密闭容器中填充2molA，产生了反应：A(g)B(g) C(g )。 a浓度从2mol/L降低到0.8 mol/L需要20s时，b的浓度从1.2mol/L上升到1.8mol/L所需的反应时间a.10s以上B.10s秒c .小于10sd .无法判断二、综合问题17 .碳和氮的化合物广泛存在于生产生活中。 回答以下问题(1)氯胺酮(NH2Cl )的电子式为_。工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程为_。(2)在一定条件下，不同物质的量的CO2和不同体积的1.0 molL-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示反应编号CO2物质的量/molNaOH溶液体积/L放出的热量/kJ10.50.75x21.02.00y在该条件下，CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为_。(3)在焦炭中还原NO的反应为2NO(g) C(s) N2(g) CO2(g )，在容积均为1 L的甲、乙、丙的恒温(反应温度分别为400 、T 、400 )的容器中分别加入适量的焦炭和一定量的NO，测定各容器中的n(NO )随反应时间t的变化t/min04080120160n(NO ) (甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(NO ) (乙容器)/mol2.001.451.001.001.00n(no)(c容器)/mol1.000.800.650.530.45在甲容器中，以040 min内NO的浓度变化表示的平均反应速度v (no )=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _该反应的h_0(填“”或“”。丙容器达到平衡时，NO的转化率为_。(4)在常温下，在NH4HCO3溶液中，记入c (NH4) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c (HCO3- )、或“=”。 NH4 HCO3- H2O NH3H2O H2CO3的平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (已知在常温下为NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5、H2CO3的电离平衡常数Ka1=410-7、Ka2=410-11 )。三、填空问题18 .在某一温度下冰醋酸(纯醋酸)加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，如下所示(1)用湿润的pH试纸测定a溶液的pH，测定结果_ (大、小或不变)。(2)比较a、b、c三点的数据大小和等量关系(abc、c=ab、a=b=c等)。醋酸的电离程度： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用1mol/L氢氧化钠溶液中和a、b、c三点溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积： _。(3)稀释过程中，随着c(CH3COOH )的下降，维持增大趋势的量为_。A.c(H )B.H个数C.CH3COOH个数d .19 .下表数据是破坏1 mol气体物质中的共价键的能量(键能)物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2结合能(kJmol1)243193152432366298436根据表格的数据回答(1)上述物质中最稳定的氢化物是_。(2)反应X2(g) H2(g)=2HX(g)(X表示Cl、Br、I )是_ _ _ _ _ _ _ (填充吸热或发热)反应.(3)在相同条件下，X2(g )和H2发生反应，消耗等物质量的H2时，放出或吸收的热量最多的是_。已知(1)分解1moln-h键、1moln-h键和1molNN键所需的能量分别为436 kJ、391 kJ和946kJ，其中，n-2和h-2进行反应以生成NH3的热化学方程为_ _。(2)已知化学反应A2(g) B2(g)=2AB(g )的能量变化如图所示，回答以下问题此反应的h _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应物的总结合能为_写出该反应的热化学方程式。(3)肼(肼，N2H4，也称无色液体)是广泛的化工原料，可作为火箭燃料使用，回答如下问题2 o2(g ) n2(g )=n2o4(l )h 1n2(g )2h2(g )=n2h4(l )h 2O2(g) 2H2(g)=2H2O(g) H32 n2h4(l ) n2o4(l )=3n2(g )4h2o (g )h4=-1048.9 kj/mol上述反应热效应的关系式为H4=_，肼和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是_。21 . CO2与NH3的反应可合成化肥尿素。 已知：2 n h3(g ) co2(g )=NH2co2NH4(s )h=-159.5 kj mol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s) H2O(g )； H=116.5kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H=44.0kJmol-1写下CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2与液体水的热化学反应方程式.22 .甲醇水蒸气重整制氢(SRM )系统简单，产物中H2含量高，CO含量低(CO损伤燃料电池交换膜)，是电动汽车氢氧化物燃料电池的理想氢源。 反应为：反应I (主) : ch3oh (g ) H2O (g ) CO2 (g )3H2 (g )h1=49kj/mol反应ii (副) : h2(g ) co2(g ) co2(g ) h2o (g )h2=41kj/mol温度超过300时，反应iii:ch3oh(g)co(g)2h2(g)h3同时发生(1)计算反应iii的h3=_。(2)反应1能够自发进行的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，升温有利于提高CH3OH的转化率，但是(3)右图为某催化剂条件下CH3OH转化率、CO生成率和温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率不接近平衡状态生成率的原因是： _ (填写符号)。a .反应ii的反向移动b .将部分co转化为CH3OHc .催化剂对反应的选择性低d .催化剂对反应的选择性低随着温度的上升，CH3OH的实际反应转化率接近平衡态转化率的原因是_。写出提高CH3OH转化率、降低CO生成率的措施。(4)在4)250、一定压力和催化条件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(已知在该条件下可以忽略反应