人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》检测题包含答案.doc

人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱检测题（包含答案）第十单元酸和碱检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是（ ）pH2.93.33.54.56.36.67.68.0食物A苹果汁B葡萄汁C牛奶D鸡蛋清AA BB CC DD2下列物质的化学式、俗称与类别完全对应的是（ ）ANa2CO3 纯碱 碱 BNaHCO3 小苏打 盐CNa（OH） 火碱 碱 DCaO 熟石灰 氧化物3下列化学方程式及其反应类型都正确的是（ ）选项化学方程式反应类型A2Fe+3O2Fe2O3化合反应BKMO4=K2MnO4.+MO4+O2分解反应CFe+H2SO4=FeSO4+H2置换反应D2KNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2KOH复分解反应AA BB CC DD4下列叙述中，错误的是（ ）A用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B无色酚酞试液遇烧碱溶液变蓝色C电解水时产生体积较多的是氢气 D淀粉溶液与碘水作用变蓝色5下图中的X、Y、Z分别表示的是水、石灰水、稀盐酸等物质的近似pH。下列判断错误的是（ ）AX可能是是稀盐酸 BY应该是水 CZ可能是石灰水 D40%的氢氧化钠溶液的PH可能会介于Y和Z之间6下列推断正确的是（ ）A在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了B蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快C中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应D碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱7下列做法利用中和反应原理的是（ ）A用生石灰作食品干燥剂 B用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 D用澄清石灰水检验二氧化碳8下列实验方案中，合理的是（ ）A分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧B除去CaO中的CaCO3：向固体中加入足量稀盐酸C鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样，分别加适量水D制备FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应9下列化学实验现象描述正确的是 ( )A铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成B一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色C硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟10下图装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是（ ）A铜丝的量不足会影响实验结论B装置不漏气是实验成功的重要因素之一C加热完后应立即观察体积变化，并记录实验数据D实验中反复推拉针管可使反应物充分接触，使氧气完全反应 11建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）A冰水共存物属于纯净物是因为冰和水都由水分子构成B酸碱盐溶液能导电是因为这些溶液中有大量的自由移动的离子C过氧化氢分解属于化学变化是因为过氧化氢分子本身发生变化D稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红是因为两种溶液中都存在酸根离子12泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )A钢筋 B铜制品 C大理石 D铝合金13下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）队杂试剂实验操作AMnO2（KC1O3）水溶解、过滤BCO2（CO）O2点燃CKCl（KOH）稀H2SO4蒸发结晶D铁粉（碳粉）稀HC1过滤AA BB CC DD14某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质其中正确说法的个数是（ ）A1个B2个C3个D4个15下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）A用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B向 pH=3 的溶液中加水C向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉二、填空题16下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：（用化学式填空）CuO，Fe2O3，CO2，MgO S，C，P，Cu O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3HCl，H2O，H2SO4，HNO3（1）这四种物质依次是：_，_，_，_（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是_，该物质与盐酸反应的化学方程式是_17盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_ ，这是因为浓盐酸有_ 性。（2）根据下图写出反应的化学方程式_。 （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_ 。18甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。（1）甲组实验： 在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为_。 连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是_。 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象是_， B中反应的化学方程式为_。（2）乙组实验： 【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。产生HCl气体的原因是_。 关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_。三、实验题19某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。猜想或假设溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：pH 7 ；=7； ；甲同学；乙同学在测定PH值前，试纸不能润湿；不正确；水（H2O）其他合理即可。【解析】试题分析：猜想或假设溶液的酸碱性只有三种情况：酸性、碱性和中性，故猜测中的溶液的pH值只有三种情况：7，7，7。设计和实验酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出溶液的酸碱度；而pH试纸能测出溶液的酸碱度，故选。评价测溶液pH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到pH值，所以三位同学操作规范的是甲；乙同学的操作是错误的，因为不能用蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液的pH值，这样结果就不准确了；丙同学的操作是错误的，因为若将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，会污染试剂。结论和分析盐可分为三类：有中性的，如氯化钠；有酸性的，如硫酸铵；有碱性的，如碳酸钠，故结论不正确。考点：溶液的酸碱度测定，溶液的酸碱性与pH值的关系点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。20【解释与结论】Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O 【评价与反思】向试管中滴加紫色石蕊试液，振荡石蕊试液由紫色变为红色【解析】分析：可以根据二氧化碳的性质：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳和水反应生成的碳酸两方面的知识进行分析、考虑，从而得出正确的结论解：设计方案并进行实验人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成的碳酸溶于水中，无明显现象二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊【解释与结论】小玲方案中的实验原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和碳酸钙，用化学方程式表示为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O【评价与反思】设计的方案为：因为二氧化碳和水反应生成的碳酸溶于水中，所以向所得溶液中滴入12滴紫色石蕊试液，溶液变红故填：向原试管中中滴入23滴紫色石蕊试液，溶液变红故答案为：【解释与结论】CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O【评价与反思】向原试管中滴加23滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变红色（或溶液变红）（选择其他合理试剂也可）点评：解答本题要掌握二氧化碳的性质及其与其它物质反应时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断21CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2OCa(OH)2 乳化 【解析】【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是碳酸钙。【详解】（1）A是氧化钙，化学式为：CaO，B是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，C是碳酸钙，化学式为：CaCO3；（2）氧化钙在常温下与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式：CaO+H2OCa(OH)2；（3）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。故我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能。22CO 分解反应 Fe2O3+3H2加热2Fe+3H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】【分析】甲、乙、丙为常见的单质，A与B是组成元素相同的常见液体，其中A能分解得B和单质甲，可知A为过氧化氢，B为水，甲为氧气；因过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气；水在通电条件下分解生成氧气和氢气；D与E是组成元素相同的常见气体，E和红色粉末C生成D，可知红色粉末C为氧化铁，E为一氧化碳，D为二氧化碳，氧化铁和一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁是黑色固体，丙为铁，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气；D能进行光合作用，说明D是二氧化碳。【详解】由分析可知：A为过氧化氢，B为水，C是氧化铁，D是二氧化碳，E是一氧化碳，甲为氧气，乙为氢气，丙为铁。（1）一氧化碳的化学式为CO；（2）由水生成氢气和氧气的反应属于由一种物质生成两种物质的分解反应；（3）氢气和氧化铁在加热条件下，反应生成铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2 加热2Fe+3H2O；（4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，反应原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。23165.6 16% 【解析】【分析】（1）溶液稀释过程中溶质的质量不变；（2）根据溶液总质量得到稀硫酸的质量，进而根据稀硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【详解】（1）10mL即10cm3的浓硫酸的质量为1.84g/cm310cm3=18.4g，设配制成的9.8%的稀硫酸的质量为x18.4g98%=9.8%x x=184g则加入的水的质量=184g18.4g=165.6g；由于水的密度为1g/cm3，所以体积为165.6cm3即165.6mL；（2）由于反应中没有气体和沉淀产生，所以稀硫酸的质量为30g10g=20g；设：实验2中NaOH溶液的溶质质量分数为y8098=10gy20g9.8% y=16%答：（1）实验1中所需水的体积是 165.6mL。（2）实验2中NaOH溶液的溶质质量分数为16%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。24 Na2SO4，H2SO4 9.8% 98% 浓硫酸吸收了空气中水份【解析】(1) 氢氧化钠溶液和稀硫酸反