2020学年上学期高一化学期中考适应性试卷

2020学年上学期高一化学期中考适应性试卷一、 选择题（每个选项只有一个正确答案）（共42分）1下列反应，不属于氧化还原反应的是 （ ）ACaCO3= CaO+ CO2 B2HClO=2HCl+ O2C2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu2碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 （ ）A食盐加碘B饮用水加碘C大量食用海带D注射含碘药剂3氯气可用于消毒，是因为氯气 （ ）A具有强氧化性 B能与水作用生成的次氯酸是强氧化剂C有毒 D是一种极活泼的非金属单质4下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是 （ ）ANaBNaOHCNa2O2 D氯水5检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是 （ ）A淀粉溶液B氯水CNaOH溶液DNaBr溶液6在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是 （ ）A液体呈紫红色B液体分两层，上层无色，下层紫红色C液体分两层，上层紫红色，下层无色 D液体分两层，上下均为紫红色7同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的性质不同D气体的物质的量不同8在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、K+、Cu2+、SO42 BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、Fe3+、Cl、OH9标准状况下有：5.4mL H2O 5.6L CH4 3.01l023个H2S分子 19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（ ）ABCD10阿伏加德罗常数的数值等于（ ）A12g碳所含的原子个数B22.4L CO所含的分子个数C1.01l05 Pa、20时，0.5mol O2所含的原子个数DIL lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数11阿伏加德罗常数（NA）最新测定数据为6.022 136 71023 mol-1，关于NA的较为准确的表述为A0.012 kg 12C中所含的碳原子数就是NA B1mol的任何粒子的粒子数就是NAC6.022 136 71023就是NA D12g任何碳原子中所含的原子数目就是NA12在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，其主要原因是A气体分子间的距离较大，且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等B不同气体的分子大小几乎相等C标准状况下不同气体的密度几乎相等D标准状况下不同质量的气体其分子数几乎相等13实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A可以按此建议改进，因为可在使用容量瓶时带来方便B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C如果加粗瓶颈，可将原刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响14在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（ ）Almol钠与水反应B27g铝与足量盐酸反应C22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D1.5mol Na2O2与足量水反应15下列叙述正确的是（ ）A还原性：NaK B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：216在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（ ）AKClBKCl和NaBrCKCl和KBrDKCl和NaCl17某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是（ ）AK、K2O、K2CO3、KHCO3 BNa、Na2O2、NaOH、Na2CO3CK、K2O、KOH、K2CO3DNa、Na2O、NaOH、Na2CO318下列离子方程式书写正确的是（ ）A金属钠投入到水中 Na2H2O Na+ 2OH- H2BCaCO3与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2OCCa(OH)2与CO2反应 Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+H2OD实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO22H+2Cl-=Mn2+Cl2H2O19在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加人0.lmolNa、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四个烧杯的溶液中含NaOH的质量分数大小顺序正确的是（ ）A丁丙乙甲 B丙乙甲丁C丙乙丁甲D丙乙甲丁20将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 aL，冷却后向。残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2aL（体积均在标准状况下测定）。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ）A11B12C13D1421由CO和H2组成的混合气体3.6g在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）Al.8gB3.6gC7.2gD不可求二、填空题（共25分）22（11分）新制的氯水显 淡黄绿 色，说明氯水中有 氯 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，说明氯水中有 氯离子 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 光照 Cl2+H2O=HCl+ HClO 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 氧 气，该反应的化学方程式是 2 HClO= 2HCl+O2 。22（3分）4.6g Na放在 39.2 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na+。23（6分）与16g氧气所含的分子数相同的氨气是 8.5 g；与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是 4.25 g；相同条件下，在5.6g氮气中添加 5.1 g氨气，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等。24（5分）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为 B:A ，分子个数比为 B:A ，密度比为 A:B ；相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X：Y的质量比为 A:B ，物质的量比为 1:1 。三、实验题（共20分）25（7分）实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 25 mL。（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 100mL容量瓶 、 量筒 、 烧杯 。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 偏低 。定容时俯视容量瓶的刻度线。 偏高 。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 偏低 。26（13分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 i ， j 接 g ， f 接 e ， d 接 b ， c 接 h 。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 MnO2+4HCl =MnCl2+2H2O+Cl2 。（3）D装置的作用是：除去水蒸汽，制取干燥的Cl2 ，E装置的作用：吸收Cl2尾气防止污染空气 。F装置的作用是 除去HCl气体 。（4）C瓶中的现象是 干燥的有色布条不褪色 ，B瓶中的现象是湿润的有色布条不褪色 。以上事实说明起漂白作用的物质是 次氯酸 。四、计算题（共13分）27(5分)有某温度下22NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后溶质质量分数变成14。求原溶液的物质的量浓度是多少？解： (m+100g)x14%=mx22% m=175g c=175gx22%/(85g.mol-1 0.15L)=2.9mol/L28（8分）将7.0gNa2O2和