2020学年安徽省严桥中学高一化学期中考试卷 新课标 人教版

2020学年安徽省严桥中学高一化学期中考试卷2020年11月9日相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共54分）1NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A钠的化合物 B可与硝酸反应C可溶于水 D电解质2下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应3下列事实中，与胶体的性质无关的是（ ）A在豆浆中加入盐卤做豆腐 B河流入海出易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO25下列物质中，属于弱电解质的是（ ）AC2H5OH BKOH CNH3 DCH3COOH6萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精（ ） A. 只有 B. 和 C. 和 D. 7下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSO4C盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 D氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42- = CuSO4 8下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16g D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 64g SO2含有氧原子数为1NA B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 100.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D111在溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）ACu2+、Cl-、Ba2+ 、OH- BK+、CO32-、Na+ 、Ca2+CK+ 、Ba2+ 、OH-、SO42- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-12实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ( )A1000mL，212g B950mL，201.4g C任意规格，572g D500mL，286g13下列离子方程式中不正确的是（ ）A碳酸钡与盐酸反应:BaCO3 +2H+=Ba2+CO2+H2OB少量二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液:CO2+OH-=HCO3-C澄清的石灰水与盐酸反应H+OH-=H2OD碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O14下列叙述正确的是（ ） A在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质B凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质就一定是非电解质15能用Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的化学反应是（ ）ABaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2 BBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OCBa(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaNO3DBa(OH)2 + CuSO4 = BaSO4+ Cu(OH)2 16如图所示，下列实验操作与方法正确的是 17设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA18在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A B C D二、填空题19（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（2） 分离水和苯的混合物；（3） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）。（4） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；20（4分）H2SO4的摩尔质量为 ，1.2041024个H2SO4分子物质的量为 ，所含电子物质的量为 ，共含 个氧原子21（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，在上述反应中电子转移的总数是 。22（12分）按要求写出下列反应的电离方程式（每个1分）或离子方程式（每个2分）：NH3H2O CuCl2 KHCO3 NH4HSO4 碳酸钙溶于盐酸 .硫酸铜溶液和BaCl2反应 .澄清的石灰水跟盐酸反应 .碳酸钡溶于醋酸 23、用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀。 回答下列问题：（2）（3）每空2分，其余每空1分，共10分）（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 24（10分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。则：（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3）该气体在标准状况下的体积为L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为gmol-1。参考答案123456789101112131415161718BDDDDBBDDBDABACAAC19、C，D，E，F2098 gmol-1、2 mol、100 mol、4.816102421N、S，C，422、NH3H2O NH4+H2OCuCl2 =Cu2+2Cl KHCO3 =K+HCO3-NH4HSO4=NH4+H+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；. SO42-+Ba2+=BaSO4； H+OH- = H2O. BaCO3+2CH3COOH =2CH3COO- + Ba2+H2O+CO223、（1）16.7ml B （1+1分）