2020学年高中化学 2.1.2 胶体课时作业 鲁科版必修1

第2课时胶体A组1.关于胶体的说法正确的是()A.胶体与溶液有明显不同的外观特征,胶体呈胶状B.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.要形成胶体,分散质必须符合一定的结构,如氯化钠就不能形成胶体和浊液解析:胶体最本质的特征是分散质微粒直径在1100 nm之间。不同的胶体具有不同的外观特征,有的胶体外观与溶液并无明显不同,因此选项A错误;胶体是一种较稳定的分散系,选项B错误;区分胶体和溶液可利用丁达尔效应,选项C正确;胶体不是物质结构的反映,而是物质的一种存在形式,故选项D错误。答案:C2.除去蛋清中混有的少量Cl-的方法是()A.加入少量硝酸银溶液B.过滤C.电泳D.渗析解析:胶体微粒的直径为1100 nm,能透过滤纸但不能透过半透膜,而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜,因此除去胶体中的Cl-应采用渗析的方法。答案:D3.下列事实与胶体性质无关的是()A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路D.向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析:土壤溶液可看作胶体,胶粒带电将其中的离子吸附,并与植物通过交换吸附,为植物提供养分,A项正确;植物油不溶于水,二者不能形成胶体,B项错;蛋白质溶液属于胶体,能产生丁达尔效应,C项正确;向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,相当于加入了电解质使胶体发生聚沉,氢氧化铁可溶于稀硫酸,继续加入稀硫酸沉淀又溶解,D项正确。答案:B4.下列说法中正确的是()A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.在1 L 2 molL-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC.可吸入颗粒物(例如硅酸盐粉尘)能形成气溶胶,对人类健康危害极大D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应解析:氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应,但水不是分散系,选项A错;氢氧化铁胶粒是分子的集合体,在1 L 2 molL-1的氢氧化铁胶体中胶粒数目要小于2NA,选项B错;气溶胶被吸入人体中,易导致呼吸系统疾病,选项C正确;丁达尔效应是鉴别溶液与胶体的方法,溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径不同,选项D错误。答案:C5.“钴酞菁”(直径为1.3410-9 m)分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为钴酞菁分子恢复了磁性。下列说法不正确的是()A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.此项工作用来改变分子的某些物理性质D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体,可在磁场的作用下送到病症处解析:“钴酞菁”分子直径在胶体微粒直径范围内,不能透过半透膜。答案:B6.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜袋中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是()A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝解析:半透膜完好无损,说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜,只是Na+和S透过半透膜而进入烧杯内,因此只要证明烧杯内没有淀粉,则就说明半透膜完好无损。答案:B7.用下列方法制备胶体,能够得到胶体的是()A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B.把1 mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中,边加边振荡,并加热到沸腾C.把1 mL饱和氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以搅拌D.把1 mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中,边加边振荡解析:将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡,产生白色沉淀,得不到胶体,A错误;饱和氯化铁溶液加入温水中,边加边振荡并加热到沸腾,得不到胶体,B错误;把饱和氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中,并搅拌,会产生胶体聚沉现象而得不到胶体,C错误;把饱和氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中,边加边振荡,能得到氢氧化铁胶体,D正确。答案:D8.下列分散系最不稳定的是()A.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B.向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后,静置后的下层液体C.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系解析:A项,所得溶液是碳酸钠溶液,能稳定存在,A错误;B项,萃取后,形成碘的四氯化碳溶液,能稳定存在,B错误;C项,得到氢氧化铁胶体,较稳定,C错误;D项,得到氢氧化铜浊液,最不稳定,D正确。答案:D9.导学号05840108现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向1 molL-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是,利用的胶体性质是。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是。向其中滴加过量的稀硫酸,现象是。解析:FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应,生成Fe(OH)3沉淀;直接加热饱和FeCl3溶液,也会生成Fe(OH)3沉淀;丙同学的操作是获得Fe(OH)3胶体的正确方法。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电,因此通电后,带正电的Fe(OH)3胶体粒子向与电源负极相连的电极区移动,导致与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深。由于加入的Na2SO4中的S带有负电荷,易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷,而使之发生聚沉。加入稀硫酸也会使Fe(OH)3胶体聚沉,但过量的酸会使Fe(OH)3沉淀溶解。答案:(1)丙(2)用一束光照射得到的液体,从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成,然后又逐渐溶解B组1.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.536 nm的磁流体。对此,下列说法中正确的是()A.所得的分散系属于溶液B.该分散系不属于稳定体系C.经过过滤,可得磁性固体D.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路解析:分散质粒子直径为5.536 nm,属于胶体,A项错误;胶体比较稳定,B项错误;胶体能透过滤纸,C项错误;胶体具有丁达尔效应,D项正确。答案:D2.明矾可以净水,其净水的主要原因是()A.形成氢氧化铝沉淀B.使难以沉降的小颗粒带有相反的电荷C.明矾跟小颗粒发生化学反应D.明矾溶于水后,生成了具有很大表面积的氢氧化铝胶体微粒,且微粒带正电荷解析:浑浊的水中有硅酸等胶体微粒,还有悬浮物,明矾溶解于水,电离出的铝离子水解可产生氢氧化铝胶体,该胶体的表面积很大,可以吸附溶液中的悬浮物,因此常用于净水。答案:D3.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体,初滴入时,胶体发生凝聚而沉淀,继续滴入,沉淀消失,则这种溶液应是()A.0.5 molL-1 MgSO4溶液B.蒸馏水C.0.5 molL-1 KCl溶液D.0.5 molL-1盐酸解析:在氢氧化铁胶体中逐滴滴入0.5 molL-1盐酸,因为盐酸是电解质溶液,开始时氢氧化铁胶体会聚沉,产生氢氧化铁沉淀,继续加入盐酸,又会使氢氧化铁沉淀溶解。答案:D4.导学号05840109丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显错误是,原因是(试从分散系的分类进行讨论说明)。(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是,理由是。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是。答案:(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(2)清晨水被太阳加热,形成水雾,可能构成1100 nm 的分散质,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水蒸气升腾起来,用一束光照射即可(答案合理也可)5.鸡蛋的内膜是一种半透膜,某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下:把鸡蛋的一头敲破,倒出蛋清、蛋黄,洗净蛋膜内部,将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着,起固定作用);在一只小烧杯中加入适量蒸馏水,将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上,蛋膜浸入蒸馏水中(如上图);向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液,静置一段时间;拿走蛋壳,检验烧杯中有无淀粉和食盐。根据以上叙述,回答下列问题:(1)步骤中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。(2)检验烧杯中有无淀粉,操作是。(3)检验烧杯中有无NaCl,操作是。(4)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐,可采取的措施是(填序号)。A.换大烧杯,用大量水进行渗析B.多次渗析,每次用水量不要太多C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析(5)如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程: