2020学年高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用（第1课时）从自然界中获取铁和铜课时训练 苏教版必修1

从自然界中获取铁和铜1.下列物质的主要成分不正确的是()A.赤铁矿:Fe2O3B.铜绿:CuOC.磁铁矿:Fe3O4D.铝土矿:Al2O3解析:常见矿物质的主要成分及某些化学物质的俗称与化学式要能对号。铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3。答案:B2.某磁铁矿石200 t,经分析其中含有铁元素86.9 t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()A.50%B.60%C.65%D.70%解析:依据含有铁元素86.9 t可计算含有Fe3O4 120.0 t,则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。答案:B3.联合国卫生组织经过考察和研究,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具,并向全世界推广。其主要原因是()A.价格便宜,不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢,保温性能好答案:C4.下列说法正确的是()A.金属铜一般用电解法进行冶炼B.铝可用金属钠还原的方法大量生产C.金属钠一般用电解法进行生产D.用焦炭还原铁矿石得到的铁是纯铁解析:金属铜应使用热还原法进行冶炼,但要用电解法进行电解精炼;Al虽然可用金属钠还原出来,但这样冶炼成本太高,一般使用电解法冶炼;金属钠还原性强,一般还原剂无法将它还原出来,所以使用电解法冶炼;高炉炼铁得到的金属铁含有较多杂质,主要含碳。答案:C5.实验室欲使1.6 g氧化铁完全被还原,事先需准备的CO在标准状况下的体积应为()A.336 mLB.672 mLC.大于672 mLD.小于672 mL解析:根据题意,设完全还原1.6 g氧化铁消耗标准状况下的CO气体体积为V,则Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 g322 400 mL1.6 gVV=672 mL因为反应前后都要通入CO气体,所以实际需要的CO在标准状况下体积应大于672 mL。答案:C6.普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是Cu2(OH)2CO3。而圆明园流失的牛首、猴首和虎首这三件1760年的铜铸国宝在250多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是()A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金答案:D7.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其冶炼方法是()A.焦炭还原法B.湿法炼铜C.铝热还原法D.电解冶炼法解析:孔雀石受热发生分解反应实为Cu(OH)2,CuCO3的分解反应:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2。由CuO炼铜,可用焦炭还原法:C+2CuO2Cu+CO2;虽然也可用铝热还原法,但既浪费能源(高温),又浪费铝,经济效益差;况且我国古代既没有Al,也没有掌握冶炼Al的技术,故C项不选。我国古代没有电,故不可能用电解冶炼法;Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水,没有强酸,也不可能采用湿法炼铜。答案:A8.下列物质中,不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银答案:D9.在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化。请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。图中的F是。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。(3)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:。(4)工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜,第一步反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,若1 mol O2参加反应,转移的电子数为 mol。(5)电解B时每生成1 mol D,同时生成 mol E。解析:据题给信息可以判断出A中含NaAlO2,沉淀为Al(OH)3,B为Al2O3。F为CO2,G(固体)为CuO。D(固体)为Al,E为O2。CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价,Cu2S中Cu为+1价,故反应中化合价升高的只有CuFeS2中S元素,且由-2价到+4价,由此计算转移的电子数。答案:(1)CO2(2)Al3+4OH-Al+2H2O(3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3(4)6(5)0.7510.某地产孔雀石的主要成分是Cu3(OH)4CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式:。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料,分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有:木炭,铁屑,生石灰,稀硫酸,不得另选其他试剂,写出反应的化学方程式。A.湿法冶炼:、(可不填满,也可补充,下同)B.高温冶炼