2020学年高中化学 专题四 第二单元 2 氮肥的生产和使用学案（无答案）苏教版必修1

2 氮肥的生产和使用【学习目标】1掌握氨气的实验室制法及工业合成方法。2了解氨气的物理性质，理解并掌握氨气的主要化学性质3掌握常见铵盐的性质及NH4+的检验方法4了解氨气和铵态氮肥的用途及使用方法【知识回忆】 1要检验一种化肥是否是铵盐，可采取的实验方法是_，反应原理是_ _。 2讲讲对NH3的认识_【实验探究】 1如右图，圆底烧瓶中充满了氨气，烧杯中为滴有酚酞的水溶液。胶头滴管中装满水。挤压胶头滴管的胶头，可观察到的现象是_，从实验现象可得到哪些重要的结论？理由是什么？回忆以前学过的知识，写出有关的化学方程式：_。 2在两团棉花球上各滴几滴浓盐酸和浓氨水，同时放入一只广口瓶中，观察到的现象是_，此现象说明的问题是_。3通过刚才的学习，现在你能用几种方法来制取氨气？（1）_；（2）_。 【知识体系】一、 氨的物理性质1色、味、态：_2密度：_（友情提醒：氨水溶液的质量分数越大，密度反而越小！）3溶解性：_溶于水，常温常压下，1体积水大约可溶解_体积氨气。二、氨的化学性质1氨气溶于水显碱性，是由于(写方程式) _。氨水中存在的主要微粒有分子：_ 离子：_ _2氨气能与酸反应生成铵盐但没有水生成，例如，把氨气通入浓硫酸中，反应的化学方程式为_，由此可见，浓硫酸不能用来干燥氨气。4NH3中，N的化合价为最低价（3），可见NH3应该具有_性，例如，在PtRh的催化和加热时，可以被O2氧化为NO，反应的化学方程式为：_ _。NH3也可以被Cl2氧化为N2：2NH33Cl26HClN2（当NH3过量时生成NH4Cl和N2）。（值得注意的是，NH4+一般不体现还原性。）1 工业上通过N2和H2直接化合的方法大规模地生产NH3：_ _【实验观察】 在一只试管中加入少量NH4Cl固体，加热，发现固体慢慢减少，试管上部有白色物质析出附着。发生反应的化学方程式为_。其他铵盐也有类似的性质，如初中学过的NH4HCO3的分解等。说明铵盐有一个共同的性质，即_性。【知识体系】 通过上面的学习，可以总结出铵盐的性质： 1_必须妥善保存铵盐，对极不稳定的NH4HCO3化肥必须采取深施措施，以提高肥效。 2_用于实验室制取氨气、检验铵盐的存在，铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰等）共施。3常见的铵盐有硫酸铵，俗称_，又称_；氯化铵，俗称_；碳酸氢铵，俗称_；硝酸铵，俗称_。上述铵盐都是常见的化学肥料，称为铵态氮肥。氮肥还包括硝态氮肥（如KNO3）和尿素CO(NH2)2等。【问题探究】1（1）标准状况下体积为VL的干燥烧瓶收满了NH3，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，烧瓶中的氨水的物质的量浓度是多少?（2）标准状况下体积为V L的干燥烧瓶用瓶口向下排空气法收NH3，以此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后, 进入烧瓶中的氨水的体积占烧瓶体积的4/5，则此时氨水的物质的量浓度是多少? 2如右图，烧瓶内充满NH3，橡皮塞上没有胶头滴管，如何引发喷泉？【课外练习】1对于氨水的组成叙述正确的是A只有氨分子和水分子B只有一水合氨分子和水分子C只有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、氢氧根离子和铵根离子2氨水显弱碱性的主要原因是A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O电离出少量OHC溶于水的NH3分子只有少量电离DNH3是一种弱碱3只用一种试剂可以把NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4四种溶液鉴别出来，该试剂是ABaCl2溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液4下列粒子不能结合质子（H+）的是ANH3 BCO32 CNH4+ DOH5在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图所示的是加入混合物的质量与产生气体体积（标准状况）的关系，则NaOH溶液的浓度为A3.00molL1 B4.00molL1 C5.00molL1 D6.00molL16下列气体中，能造成光化学烟雾的是ACO BSO2 CNO2 DCl27下列反应中，NH3作为氧化剂参加反应的是催化剂 加热ANH3H3PO4NH4H2PO4 BNH3NaHNaNH2H2C8NH33Cl36NH4ClN2 D4NH35O24NO6H2O8在3Cl28NH36NH4ClN2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A38 B83 C32 D16*9NH4ClO4在强热条件下分解的产物为N2、O2、HCl和H2O。则反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为A24 B54 C47 D7410含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液V L，加入a mol NaOH溶液后加热，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2刚好使SO42完全沉淀，则原混合液中NH4NO3的物质的量浓度为A ab molL1 B molL1 C molL1 DmolL1 *11某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依此通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可判断该混合气体中一定有AHCl、CO2、H2 B. CO、H2、H2OCCO、H2、NH3 D. HCl、CO、H2O12实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH33CuON23Cu3H2O 试回答：（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)，m(H2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）_D中浓硫酸的作用是_。实验完毕时观察到A中的现象是_。列出计算Cu的相对原子质量的表达式_。下列情况将使测定结果偏大的是_。ACuO未全部还原为Cu BCuO受潮 CCuO中混有Cu（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有 Am(Cu)和m(CuO) Bm(H2)和m(H2O) Cm(Cu)和m(H2O) Dm(NH3)和m(H2O) *13在一定条件下，NO跟NH3可发生