2020学年第一学期高一化学期末考试卷（新课标《必修1》模块考试卷）人教版

2020学年第一学期期末考试卷高 一 化 学必修1模块考试卷说明：本试卷分第卷和第卷。考试时间：90分钟 ，满分150分。请将第卷选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上，第卷的答案做在答题卷上。交卷时只交答题卡和答题卷。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Al27 Mn-55 Br-80 Zn-65第卷（选择题，共75分）一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）1在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C . Cu2+ 和Fe2+ D . Cu2+2. 如图所示的实验中，投入铝片后 铝A. 中产生气泡，中不产生气泡 片B. 和中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液C. 和中都产生气泡，中是H2，中是O2 D. 和中都产生气泡，且都是H2 3下列物质是属于非电解质的是ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH4. 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+、 CO32- 、SO42- 、Fe2+ B. Ba2+、 NO3- 、Cl-、 Na+ C. K+、 SO42-、 HCO3-、Na+ D. MnO4- 、K+ 、SO42- 、Na+5. 自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它 A. 被氧化 B. 被还原 C. 有可能被氧化，也有可能被还原 D. 由高价态变为零价6. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A.所得物质一定为悬浊液 B.所得物质一定为乳浊液 C.肯定有丁达尔效应 D.所得物质肯定不能能透过滤纸7实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO47H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色生成红褐色沉淀绿色加深有较浅的血红色8某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是ABCD9下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO210、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1个氢气分子所占的体积为22.4LB个二氧化碳分子的质量为44gC1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为D17g氨气中所含原子数为 11、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+713、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30%14我国城市环境中的大气污染物主要是 A.CO2,Cl2,N2,酸雨 B.SO2,CO,NO2,烟尘 C.NH3,CO2,NO,雾 D.HCl,SO2,N2,粉尘15. 配制100mL1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切 D用敞口容器称量NaOH且时间过长16、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 molL-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl417. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO +2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3IFe2+NO B.IFe2+H2SO3NOC.Fe2+IH2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I18在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol19. 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51CCl2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5120除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是A B C D21.下列说法不正确的是A大量使用的不是纯金属而是它们的合金B目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种C钢是最纯的铁D废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染22. 下列叙述正确的是A光导纤维的主要原料就是Na2SiO3 B盛液溴的试剂瓶常加少量水C硅酸可由SiO2直接制得 D氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用23. 美国“911”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 5，524. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Cu、Al、Ag、FeCAl、Cu、Ag、Mg、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe25. 向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 abc，则 c克滤渣中物质和溶液中存在的阳离子分别是A . Fe, Fe2+ B. Cu, Fe2+、Cu2+ C .Cu Fe , Fe2+、Cu2+ D . Cu, Fe2+、第II卷（非选择题，共40分）二、填空题（共32分 按题目要求在后面答题卷上作答。）26（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_A_，原子数最多的是 B 在相同温度和压强条件下，都为气体时体积最大的是_C_。（2）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。其中被还原的元素是 D ，氧化产物是 E ,在方程式上标明电子转移情况。27. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 A 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） B 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 C 。28.下图是有关氮及其常见化合物的相互转化关系图： NH3N2NONO2HNO3NH4NO3请写出转化的化学方程式： 29.某混物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 反应NaOH溶液沉淀反应反应 A溶液沉淀沉淀溶液溶液溶液固体B(NH4)2SO4，K2SO4水通入过量CO2过量氨水蒸发，结晶据此判断：（1）固体B的所含物质的化学式 ；（2）反应的离子方程式 ；（3）反应的离子方程式 ；（4）反应的离子方程式 ；30氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质。为测定产品中AlN的质量分数，某同学按下图装置进行相关实验。可选用的化学试剂为：氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精。回答下列问题：（1）简述检查该套装置气密性的方法 。（2）右图B中试剂最好选用（填序号）： 。 水 煤油 医用酒精已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性 气味气体，写出A中发生反应的化学方程式 。（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意 。（填序号）aC中液面不再上升时立即读数 b上下移动C，使之液面与B中液面相平cA中不再有气泡逸出 d视线与凹液面最低处相平（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为 （写计算表达式）。（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是： （填代号）。31、（4分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。除去H2中的CO2，可用 的方法除去。除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法32、 (6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答 原混合物中肯定没有_ _ 原混合物中肯定有_ _ 不能确定是否含有_ _三、计算题（共8分）33把19.2g铜完全溶解于100mL一定浓度的浓硫酸中，待加热反应后的溶液冷却，再加水稀释到200mL，此时溶液中c(H2SO4)为6mol/L，试求：（1）反应收集的二氧化硫气体在标准状况下的体积；（2）原浓硫酸的物质的量浓度。34在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并 放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象。则反应前混合物中Fe,Fe2O3的物质的量各为多少？中学试卷网07-08学年第一学期高一年级期末考试卷化 学必修1模块考试卷答题卷第II卷（非选择题，共40分）二、填空题（共32分）26（1）A _ B C _ （填化学式）。（2）在方程式上用双线桥法标明电子转移情况：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。其中被还原的元素是 ，氧化产物是 , 27A ，B C 28. 29. （1）固体B的所含物质的化学式 ；（2）反应的离子方程式 ；（3）反应的离子方程式 ；（4）反应的离子方程式 ；30. （19分）（1）检查方法 ；（2）试剂 方程式为 ；（3） （4）数学表达式为 （5）较合理的装置 。31、（4分） 32、 (6分) 原混合物中肯定没有_ _ 原混合物中肯定有_ _ 不能确定是否含有_ _三、计算题（共8分）33.34.第一学期高一年级期末考试卷化 学必修1模块考试卷参考答案一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）题号12345678910111213答案ADABCCDAACDBA题号141516171819202122232425答案BCCABCDCBBBB二、填空题（共59分）26. （1）A _SO2 B NH3 C _ H2 （填化学式）。（每空1分）（2）在方程式上用双线桥法标明电子转移情况：（每空2分，电子转移3分）2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。其中被还原的元素是 N S ，氧化产物是 CO2 27（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （1分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2分）28 (2分) （2分） Cu+4HNO3 =Cu（NO3）2 +2 NO2+2 H2O（2分）或4HNO3 =4NO2+O2+2H2O 或C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2ONH3+HNO3=NH4NO3（或能与硝酸反应生成硝酸铵的反应）（2分）29（除（1）小题1分外，其余各小题每题2分，共7