2020学年高中化学 第2章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能作业1 新人教版必修2

课时跟踪检测（八） 化学能与热能1下列变化过程需要吸收能量的是()A氢气球发生爆炸B向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：选D氢气的燃烧爆炸、CaO与水的反应、形成化学键的过程都要放出能量，断裂化学键时需要吸收能量。2现在人类直接利用主要的化石能源是()A太阳能B核能C氢能 D煤解析：选D化石能源包括石油、煤炭和天然气，现在直接利用的主要是煤炭。3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C乙醇燃烧D锌与稀硫酸的反应解析：选B生成物的总能量高于反应物的总能量，说明此反应是吸热反应。A项，反应属于放热反应，错误；B项，属于吸热反应，正确；C项，燃烧是放热反应，错误；D项，锌与稀硫酸的反应属于放热反应，错误。4.右图为某化学反应的能量反应进程图，由此可判断该反应()A为放热反应B为吸热反应C属于燃烧反应D属于中和反应解析：选B由图像可知该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，而物质的燃烧反应、酸碱中和反应是放热反应。5下列说法正确的是()A若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应B需要加热才能发生的反应是吸热反应C反应放出热量的多少与反应物的质量无关D对于放热反应AB=CD，A、B的能量总和小于C、D的能量总和解析：选AA项，若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应，正确；B项，需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；C项，反应放出热量的多少与反应物的质量成正比关系，错误；D项，对于放热反应AB=CD，A、B的能量总和大于C、D的能量总和，错误。6下列有关能量转化的认识不正确的是()A通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B人类使用照明设备，将电能转化为光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能解析：选DA项，植物的光合作用是在太阳光作用下合成了新物质，太阳能转化为化学能，正确；B项，人类使用照明设备照明是电能转化为光能，正确；C项，生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，正确；D项，燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，反应过程中可产生光能、热能等，错误。7已知2SO2O2=2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选B反应2SO2O2=2SO3为放热反应，所以SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，A错误，B正确，C错误；反应放热或吸热与反应是否需要加热没有必然联系，D错误。8下列图示变化为吸热反应的是()解析：选AA项中生成物的总能量大于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是放热反应。9某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。解析：(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应低于生成物的总能量。答案：(1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)低于10在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：体系(反应前)体系(反应后)(1)若E1E2，反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若E1Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3解析：选DH2在Cl2中燃烧为放热反应，故断裂化学键消耗的能量总和(Q1Q2)小于形成化学键释放的能量总和(2Q3)，即Q1Q22Q3。7化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键共放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ能量D2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：选CA项，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，错误；B项，断键时吸收能量，所以断裂1 mol AA键和1 mol BB键应吸收x kJ能量，错误；C项，据图可知，断裂2 mol AB键成为2 mol A和2 mol B吸收y kJ能量，正确；D项，2 mol AB的总能量小于1 mol A2和1 mol B2的总能量，错误。8如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。试回答：(1)实验前必须进行的一步实验操作是_。(2)实验中观察到的现象是_。(3)实验中发生反应的化学方程式：_。(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：_。(5)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。解析：(1)由于实验要通过装置中气压的变化来确定反应是放热反应，所以实验装置要密封，为了确定装置是否密封，实验前要检查装置气密性。(2)由于氧化钙和水的反应是放热反应，反应时试管内温度升高，气体压强增大，导致U形管内红墨水或品红溶液的液面左低右高。(3)CaO和水反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。(4)氧化钙和水的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故CaO和H2O的总能量大于Ca(OH)2的总能量。(5)由于氯化钠和水不反应，混合时能量变化不明显，试管内气体压强变化不明显，故看不到相同的现象。答案：(1)检查装置的气密性(2)U形管液面左低右高(3)CaOH2O=Ca(OH)2(4)CaO和H2O所具有的总能量高于Ca(OH)2的总能量(5)否9从能量变化的角度研究反应：2H2O2=2H2O。(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_。(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量，叫做该化学键的键能，单位为kJmol1。一些键能数据如下表：化学键HHO=OHO键能(kJmol1)436496463请填写下表：化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化(kJ)拆开化学键2 mol H2中的化学键_能量1 mol O2中的化学键形成化学键4 mol HO键_能量总能量变化_能量解析：(1)氢气燃烧是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A图像