2020学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键第2课时教案1 新人教版必修2

第三节 化学键（第2课时）教学目的知识与技能1使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感态度价值观1培养学生用对立统一规律认识问题。2培养学生怀疑、求实、创新的精神。重 点1共价键和共价化合物的概念。2用电子式表示共价化合物的形成过程。难 点用电子式表示离子化合物的形成过程课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案第四节 化学键二、共价键1 概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 说明电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。2.用电子式表示共价键的形成过程。H2Cl2=2HCl 以上过程也可以用电子式表示如下： 一般非金属元素的原子之间可形成共价键。【练习】用电子式表示氢气、氯气、氧气。 ：O：O： ：Cl：Cl： H：H 3、共价键的极性 极性键 非极性键共用电子对偏移程度偏移 不偏移构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素实例 HCl、H2O、CO2 H2、N2、Cl2判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。4、结构式在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为： HCl O=C=O 5、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，共价化合物中全部是共价键，不能有离子键。6、化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。三、离子化合物、共价化合物的判断方法：1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。2、根据物质的类型判断。绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意AlCl3等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：广泛存在于分子间；只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；分子间作用力远远小于化学键； 由