2020年信阳地区高一化学第四章 第二节卤族元素练习题 人教版

2020年信阳地区高一化学第四章 第二节卤族元素练习题一、选择题1“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是A无铅汽油 B无磷洗涤剂 C无氟冰箱 D无碘食盐2为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+2H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水、蓝色石蕊试纸、KI淀粉试纸、淀粉、食糖、食醋、白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A. B. C. D. 3下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是 A. AgI B. 漂白粉 C. 食盐 D. 次氯酸钙溶液4砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是 A. 砹是有色固体 B. HAt很稳定 C. AgAt难溶于水 D. 砹易溶于某些有机溶剂5向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是 A. NaCl B. NaCl NaBr NaI C. NaBr NaI D. NaI6将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是 A. 19% B. 20% C. 21.7% D. 27.5%7氯离子：具有酸性 有酸味 遇水见光放出氧气 比氯原子少一个电子 比氯原子多一个电子 呈黄绿色 呈无色 有咸味 可以失去电子 能使淀粉碘化钾试纸变蓝。说法正确的是ABCD8在ABCD四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则ABCD四个集气瓶中分别盛放的气体是ACl2、H2、HCl、HBrBCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HClDCl2、HBr、HCl、H29有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是AI2O4BI3O5CI4O7DI4O910按氟氯溴碘的顺序，下列说法中不正确的是A元素的离子半径依次增大B单质的熔、沸点依次升高C单质的氧化性依次增强D气态氢化物的稳定性依次减弱11原子团SCN化合价为1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤原子还原性强弱顺序为ClBrSCNI，下列反应不正确的是A(SCN)2+2Br=Br2+2SCN B(SCN)2+H2S=2H+2SCN+SC4H+2SCN+MnO2 Mn2+（SCN）2+2H2OD（SCN）2+2I=2SCN+I212实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为A50.6gB28.6gC25.4gD14.3g13贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是A防止溴腐蚀玻璃B防止溴挥发而损失C防止溴被氧化而变质D防止溴形成固态14下列物质的保存方法正确的是A氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B氯水盛放在棕色细口瓶中C液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D固态碘放在棕色细口瓶中15在碘水里加适量汽油，振荡静置后，液体分层，可观察到的现象是A上层液体呈深褐色B下层液体呈深褐色C上层液体呈紫红色D下层液体呈紫红色16下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是A. 氯化氢、溴化氢、碘化氢 B. 氯水、NaBr溶液、盐酸C. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液 D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液17当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是 A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱 C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgIAgCl18大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。引起这一污染的元素是A. 碘 B. 氟 C. 氯 D. 硫19氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是 A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氢氧化钠溶液20氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是A. 氢氟酸是弱酸 B. 氢氟酸是剧毒 C. NaF是农药 D. 氟有XeF2、KrF2等化合物21在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A. 氯化氢 B. 溴水 C. 氯气 D. 溴化钠溶液22若R代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质与RFRClRBrBrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO312345678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637二、填空题38(某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现有CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔； (H)静置，分层。正确的操作顺序是：(用编号字母填写)_(A)(G)_(E)(F)。上述(E)步骤的操作应注意：_。 上述(G)步骤操作的目的是_。能用CCl4萃取碘的原因是_。下列物质，不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是_。 (A)苯 (B)四氯化碳 (C)酒精 (D)碘化钾39卤素单质中，常温下密度最小的是_，受热易升华的是_，熔沸点最高的是_，常温下呈液态的是_，颜色最深的是_，遇水能放出气体的是_。 在卤素单质及其化合物中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体(常温)是_，较易液化的气体是_，能用于人工降雨的卤化物是_，照相用的感光片上涂有的卤化物是_。40A、B、C、D、E、F六个集气瓶中，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr和溴蒸气。其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把B、E瓶打开有白雾产生，D和A混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。判断AF六个集气瓶中的气体分别是：A_，B_，C_，D_，E_，F_。41工业上从海水中提取溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为_。将所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式_。这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_42法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答：该指纹显影实验的原理是_。整个实验过程中所发生的化学方程式为 _。43在盛有淀粉NaI的溶液中，滴加少量的NaClO溶液，立即看到溶液变蓝，这是因为_的缘故，相应的反应方程式为_(提示：NaClO被还原成Cl2)；在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液时，又发现蓝色逐渐消失，这是因为_的缘故，相应的反应方程式为_。对比以上两组实验所得结果，得出NaClO、I2和Na2SO3的氧化性由强到弱的顺序是_。44向橙色的溴水中撒入镁粉，充分振荡，现象是，然后过滤得滤液，反应化学方程式为。若将滤液分盛于两支试管，向其中一试管中加氯水，现象是 ，化学方程式是 。向第二支试管中滴入NaOH溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 。45要除去氯化钠里混有少量碘，先把混合物，使碘，从而把碘除去。做过碘升华的烧杯上沾有的碘用洗涤，把碘除去。试管上沾有MnO2用除去。46宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷至室温即凝为液体；B与碱反应生成两种盐。据此推断该大气主要成分A是 ；它与KMnO4溶液反应的化学方程是 ；B与冷的KOH溶液作用的离子方程式是 。47氢氟酸有强烈的腐蚀性、能雕刻玻璃。实验证明，氢氟酸与石蜡不反应，常温下对毛、竹也无腐蚀作用。现要求在烧杯上刻四条短线，粗略表示50、100、150、200毫升的容积，请你设计简单刻制过程（可用的物品有氢氟酸、石蜡、毛笔、小刀、量筒、蒸发器、酒精灯）三、问答题48为什么纯净的氢气在氯气中可以安静的燃烧，而当它们混合时点燃或光照却会发生爆炸？49浓度不大的溴水和碘水均为黄色，试设计一个简单的实验把它们鉴别出来。四、计算题50在250g溴化钾的溶液中通入一定量干燥的氯气，待反应完全后，把溶液蒸干，剩余物经干燥后为40g，经分析知固体中含20%的化合态溴。求： 原溴化钾溶液中溶质的物质的量浓度(溴化钾溶液密度为1.01g/cm3) 在标准状况下，通入多少体积Cl2可使原溶液中KBr全部氧化？51不同的卤素原子之间要化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸。用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液，最后得15.46g卤化银沉淀。 完成SO2与BrClx溶液发生反应的化学方程式。 计算确定BrClx中x的值。52将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，将溶液蒸干后灼烧得固体6.34g，求原混合物中NaCl的质量。53常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液。计算：该溶液中NaCl的物质的量浓度。参考答案1D、 1B、3C、4B、5A、6C、7A、8D、9D、10C、11A、12C、13B、14B、15C、16B、17D、18B、19B、20D、21BC、22AC、23D、24AC、25D、26C、27A、28BD、29A、30A、31C、32C、33B、34C、35C、36B、37C38、(C)(B)(D)(A)(G)(H)(E)(F) 使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能顺利流出 CCl4与水互不相溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多 (C)、(D) 39、F2 I2 I2 Br2 I2 F2 Cl2 Cl2 AgI AgBr 40、Cl2 HBr O2 H2 HCl Br2 41、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 3Br2+2Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br242、人体汗液中有Cl-，加入的Ag+与Cl-结合成AgCl，然后AgCl见光分解出黑色的Ag，从而显出指纹 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 2AgCl2Ag+Cl2 43、I-被氧化成I2 2NaI+2NaClO+2H2O=I2+Cl2+4NaOH I2被还原成I- H2O+I2+Na2SO3=2HI+Na2SO4 NaClOI2Na2SO3 44溴水褪色； Mg+Br2=MgBr2； 出现黄色； Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2； 白色沉淀；MgBr2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaBr 45加热； 升华； 酒精； 热浓HCl46HBr； 16HBr+2