2020年西安中学高一化学第二章化学物质及其变化整章学案及练习检测人教版必修一

第二章 化学物质及其变化 课程标准 1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2知道胶体是一种常见的分散系。 3知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生 的条件，了解常见离子的检验方法。 4根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活 中常见的氧化还原反应。 第一节 物质的分类 学法指导 1、课标解析 （1）能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 （2）知道胶体是一种常见的分散系。 2、知识导学 （1）在初中化学中，我们曾经把元素分为 和 ，把化合物分 为 、 、 和 ，把化学反应分为 、 ，等。 （2）分类方法是一种 、 的科学方法。人们认识事物时往 往需要采取多种分类方法（如 ）还可以对同类事物进行再分类， 如 等。 （3）把一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到的体系， 叫做 。前者属于被 的物质，称作 ；后者起 的作用，称作 。按照 和 所处的状态（ 、 、 ） ，它们之间可以有 种组合方式。 (4)当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分 散系分为 、 和 。溶液中的溶质粒子通常小于 ，浊液中粒子通常大于 。介于二者之间的粒子的胶体粒子，其 大小 在之间。 (5)如果考察溶液、胶体和浊液这三种分散系的稳定性，我们会发现 是 最稳定的。不论存放时间有多长，在一般情况下 都不会自动与 分 离；而 很不稳定，分散质将在重力作用下沉降下来，如河水中夹带的 泥沙会逐渐 ；胶体则介于二者之间，在一定条件下能 存在，属于 体系。 例题分析 1、下列说法正确的是 A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由 3 个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O 是一种混合物 解析区别溶液与胶体的方法常用丁达尔现象，所以 A 正确；生石灰与水 反应是化学变化，所以 B 不正确；O3是单质；CuSO45H2O 是化合物。 2、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中两种物质类别相同 的是（ ） A、氧气 氧化镁 B、硫酸铜、氯化钠 C、硫酸、碳酸钠 D、硝酸银、氢氧化钠 解析氧气是单质，氧化镁是氧化物，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，硫酸铜、 氯化钠、碳酸钠、硝酸钠均是盐。 3、将（1）中的物质与（2）中物质的分类用短线连接起来： （1） （2） Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐 NaHCO3 酸式盐 解析分类连线时，一定了明确分类的标准，并注意同一物质分类标准不 同，可以在不同的类别中。 Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐 NaHCO3 酸式盐 4、下列关于胶体的说法正确的是（ ） A、胶体外观不均匀 B、胶体不能通过滤纸 C、胶体都能产生丁达尔效应 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 解析胶体中，分散质胶粒分布均匀，A 选项不正确；胶粒直径在 1nm- 100nm 之间，小于滤纸孔径，能透过滤纸，B 选项不正确；胶体相对较为稳定， 静置一般不分层，D 选项不正确。胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小， 区分胶体与溶液的方法是丁达尔效应。 5、以下每组中有一种物质与其它物质在分类上不同，试分析每组中物质的 组成规律，将这种不同的物质找出来。 NaCl、KCl、NaClO、BaCl2HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3H3PO4、H4SiO4 、HCl、H2SO4浊液、溶液、胶体、水空气、N2、HCl 气体、CuSO45H2O铜、 金、汞、钠 解析分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可 以找出哪一种物质不同。分类是根据物质的共同特点来分的。除去一种，剩下 的都有一个共同特点。抓住该特点此题便很容易解决。 只有 NaClO 不是氯化物，而是次氯酸盐，化合价也与其它几种不同。 只有 Cl2中 Cl 的化合价为 0 其它化合价为+5，都含 ClO3-。 四种物质都为酸，但 HCl 为无氧酸，其它均为最高价含氧酸。 浊液、溶液、胶体均属分散系，是混合物，而水是纯净物。 只有空气属混合物，其他为纯净物。 只有钠为活泼金属，在金属活动性顺序表中排在 H 的前面，其他为不活泼金 属，排在氢的后面 评价与检测 A 卷卷 1下列物质属于纯净物的是（ ） A高锰酸钾完全分解后的残留物 B洁净的食盐水 C冰、水混合物 D含氮 30%的硝酸铵（NH4NO3） 2城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办 法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于（ ） A无机物 B有机物 C盐类 D非金属 3下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应式（ ） A.3Fe+2O2=Fe3O4 B.CO2+C=2CO C.NH4HS=NH3+H2S D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 4下列分散系中分散质分别是液体和固体的是（ ） A泡沫，合金 B油漆，糖水 C云雾，泡沫塑料 D珍珠，烟 5溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A.是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒的大小不同 C.能否通过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明 6下列各组物质中，不易通过物理性质鉴别的是（ ） A溶液和浊液 B氯化铁溶液和氯化铜溶液 C酒精和汽油 D水和澄清石灰水 7下列说法正确的是（ ） A.饱和溶液都是浓溶液 B.胶体都带电荷 C.采用不同标准对物质进行分类时，同一物质分得的类别是相同的 D.CaCl2固体能吸收空气中的水蒸气，在其表面逐渐形成一层水溶液，这一现象 叫潮解 8有下列物质：海水；氯化钾；四氧化三铁；硫磺；铜；水； 新鲜的空气；二氧化碳。用序号回答： 属于混合物的是_ 属于单质的是_ 属于氧化物的是_ 属于化合物的是_ 可以导电的是_。 9用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型的哪一种。 （1）三氧化硫与水反应_ （2）加热高锰酸钾制氧气_ （3）氧化铁与盐酸反应_ （4）氧化铜跟铝在高温下反应生成氧化铝和铜_ 10下列表中每组均有 4 个选项，请挑选出 1 个选项，它跟另 3 个选项属于不 同的“分类” ，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。 组别备选项挑选项序号挑选依据 （1）ANO BCO2 CSO2 DP2O5 （2）AS2- BI- CFe DSO42- （3）AHCl BCO2 CNH3 DCaO （4）A蒸馏 B萃取 C蒸发 D分馏 A 卷答案： 题号 1234567 答案 CBCDBDD 8. 9. （1）SO3+H2O=H2SO4；化合反应 （2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；分解反应 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应 （4）3CuO+2Al=Al2O3+3Cu；置换反应 10 组别备选项挑选项序号挑选依据 （1）ANO BCO2 CSO2 DP2O5 D 气体 （2）AS2- BI- CFe DSO42- C 离子 （3）AHCl BCO2 CNH3 DCaO D 气体 （4）A蒸馏 B萃取 C蒸发 D分 馏 C 原理 B 卷卷 1单质和化合物的主要区别在于它是否由（ ） A同种物质组成 B同种元素组成 C同种分子组成 D同种原子构成 2下列关于分类的说法正确的是（ ） A.图书馆和商场里一般采用交叉分类法 B.对同类事物进行再分类可用树状分类法 C.公孙龙提出的“白马非马”的论断从分类的角度没什么可取之处 D.对若干物质的分类可能有多种标准 3下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A胶体外观不均匀 B胶体都是透明的 C胶体不稳定、静置后容易产生沉淀 D胶体能通过滤纸 4 “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中， “纳米材料”是指粒子直径在 几纳米到几十纳米（nm）之间的材料（1nm=10-9m） 。如将纳米材料分散到液体 分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ） A能全部透过滤纸 B有丁达尔效应 C所得溶液一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液 5土壤胶体带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相等的些列化肥时，肥效最差 的是（ ） A.(NH4)2SO4 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO3 6.胶体和 MgCl2溶液共同具有的性质是 A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B两分散系均有丁达尔现象 C加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 D分散质微粒可通过滤纸 7现有如下各实验： A将 1 克 KCL 加入 10 克沸腾的水中 B将 1 克可溶性淀粉加入到 100 克水中，搅拌均匀后煮沸 C将 1 克白磷加入到 100 克 CS 2中，充分振荡 D将 1 克 CaCO3粉末加入 100 克水，充分振荡 E将 0.1 克植物物加入到 10 克水中，充分振荡混匀 F将 96 毫升乙酸与 5 毫升水充分混合 上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有（ ） ，属于胶体的是（ ） ， 属于浊液的是（ ） 。 8将（）中物质与（）中物质分类用短线连起来。 （1） （） （） Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐 NaHCO3 酸式盐 （2） （） （） H2SO4 含氧酸 HCl 无氧酸 HNO3 一元酸 H2SO3 二元酸 9现有铁、稀硫酸、碳、碳酸钠、氧气、氢氧化钡 6 种物质。 （1）以这 6 种物质作反应物，写出它们相互反应的化学方程式: (2)将这 6 种物质和（1）中发生的化学反应后所得生成物，按不同分类方法进 行分类。 10写出 5 个有 CO2 生成，且符合下列要求的化学方程式： （1）一种盐分解_ （2）一种金属氧化物跟单质反应_ （3）一种非金属氧化物跟单质反应_ （4）两种氧化物反应_ （5）一种盐跟一种酸反应_ B 卷答案： 题号 123456 答案 BBDDABDD 7A C F ，B， D E 9(1)3Fe+2O2=Fe3O4 C+O2=CO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH (2)树状分类法分类：纯净物可分为：单质、化合物；单质可分为：金属（Fe） ； 非金属（C、O2） ；化合物可分为氧化物（CO2、H2O、Fe3O4） ；酸（H2SO4） ； 碱（Ba(OH)2、NaOH） ；盐（FeSO4、BaSO4、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4） 。 交叉分类法分类：盐可以分为：硫酸盐、碳酸盐、钡盐、钠盐。 10(1)CaCO3=CaO+O2 (2)2CuO+C=2Cu+CO2 (3)2CO+O2=2CO2 (4)CuO+CO=Cu+CO2 (5)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 第二节 离子反应 学法指导 1、课标解析 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的 条件，了解常见离子的检验方法。 2、知识导学 （1）在 里或 状态下能够 的 叫 。 （2）酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了能够 的 。例如，将氯化钠加入水中， 由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中与之间的，使氯化钠晶体 并形成了能够自由移动的水合和水合。这一过程可用 表 示如下（为了简便起见，仍用表示水合离子） 。 （3）HCl、H2SO4和 HNO3的电离也可用电离方程表示如下： 。HCl、H2SO4和 HNO3都能电离出 ，因此从 的角度 对酸的本质有一个新的认识。电离时产生的 全部是 的 叫做 。 （4）由于电解质溶于水后 ，所以电解质在溶液中的反 应必然有 ，有 的反应称作 。 （5）用 表示反应的式子叫做 。 离子方程式的书写一般按以下步骤： 例题分析 1、下列离子方程式中不正确的是 A亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO32H+Ba2+SO2H2O B铁与足量稀盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 C澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH-H2O D亚硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应HSOOHSOH O 3 2 23 解析根据是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱 酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对；应该删掉的离子是否删去；是否配 平，电子转移是否合理检查各选项，A、C、D 正确B 错答案 B 2、在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是 A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C、Ba2+、K+、S2-、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42- 解析此题隐含条件是酸性的，即有大量 H+存在，无色透明溶液A 选项， 因 Ag+Cl-AgCl(不溶于水及稀酸)，Ag+和 Cl-不能共存，B 选项能共存， C 组因 S2-2H+H2S，故 S2-不能在酸性溶液中大量存在，D 能共存答案 A、C 3 根据下列离子方程式所写出的化学方程式中，哪些是错误的？并写出正 确的化学方程式 (1)Cu2+S2-CuS CuCl2Na2SCuS2NaCl 高温 点燃 (2)Zn2H+Zn2+H2 Zn2+H2SZnSH2 (3)CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (4)Cu2Ag+Cu2+2Ag Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag (5)H+OH-H2O H2S2NaOHNa2S2H2O 解析(2)是错误的因为 H2S 是弱酸，在溶液中主要以分子形式 存在，不能写为 H+正确的方程式为： Zn2HClZnCl2H2(用稀 H2SO4亦可) (3)是错误的。因为 CaCO3是难溶物质，不能写为 CO32-。正确的方 程式为： Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 (或用其他可溶性碳酸盐，酸可用硫酸、稀硝酸等强酸) (5)是错误的因为 H2S 是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在， 不能写作 H+正确的方程式为： HClNaOHNaClH2O (用其他强酸与强碱反应亦可，但不能用 Ba(OH)2和 H2SO4反应) 小结 离子方程式不仅可以表示一定物质间的反应，也可表示同一 0 类型的反应但在解题时一定要考虑物质在水溶液中的存在形式 4、有下列物质NaOH 固体CuHCl 气体稀 H2SO4氨水 Na2CO3粉末熔融的 NaClCO2气体 请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是 ；（2）属于电解质的是 。 解析NaOH 固体、HCl 气体、Na2CO3粉末不导电，但它们溶于水或 熔融状态下可导电，属于电解质；Cu 稀 H2SO4、氨水、熔融 NaCl 可以导 电，但 Cu 是单质，氨水、稀 H2SO4是混合物，不是电解质。CO2溶于水 虽导电，但发生电离的是 CO2与 H2O 反应生成的 H2CO3，CO2并未发生电 离，故 CO2不是电解质。 （1）（2） 5、下列电离方程式书写错误的是（ ） A、Na2SO4=2Na+SO42- B、NaHCO3=Na+HCO3- C、KHSO4=K+HSO4- D、Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 解析C 项中 KHSO4属于盐，在溶液中电离出 Na+与 H+，还有 SO42-, 而非 HSO4-. 6、下列属于离子反应的是（ ） A、CaCO3 = CaO+CO2 B、H2+CuO = Cu+H2O C、C+O2 = CO2 D、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 解析 A、B、C 项均无离子参加也无离子生成，不属于离子反应， D 项符合. 7、写出下列反应的离子方程式 （1）NaOH 溶液跟 H2SO4溶液反应。 （2）KOH 溶液与盐酸反应。 （3）BaCl2溶液跟 Na2SO4溶液的反应 （4）Ba(NO3)2溶液跟 Na2SO4溶液反应 评价与检测 A 卷 1下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （ ） A在熔融状态下能导电的物质 B在熔融或溶解状态下能导电的物 质 C在溶解或熔融状态下能导电的化合物 D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物 2下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ） AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO3 3BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 （ ） ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO2 4已知某溶液中含有 Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （ ） ASO42 BCl COH DCO32 5能用 H+OH=H2O 表示的化学方程式有 （ ） A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应 C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 6写出下列反应的离子方程式 （1）向澄清石灰水中加硝酸 _； （2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _； （3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _； （4）向 Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： _。 7.某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl- （1）当溶液呈强酸性时，溶液中不能大量存在的离子是_； （2）当溶液中存在大量 Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_； （3）当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不存在。 8.某溶液中含有大量的 CO32-、Cl-、OH-，如果只取一次溶液，分别将三种离子 检验出来，那么，先检验_，加入试剂_,再检验_，加入试 剂_,最后检验_，加入试剂_。 9.鸡蛋的蛋清与蛋壳中间有一层半透膜，为了获得半透膜，有时需要将鸡蛋放 在醋酸中浸泡，浸泡过程中会发现鸡蛋表面有气泡产生，这种气泡能使澄清石 灰水变浑浊。 （1）推测蛋壳的主要成分是_ (2)写出上述过程中涉及到的两个离子方程式_。 10.使用中学常备实验器材设计一个实验，证实 Ba(OH)2和 H2SO4在溶液中的反 应是离子反应，要求写出有关的实验原理、过程、现象。 （1）实验原理_ (2)实验过程_ （3）实验现象_ A 卷答案 题号 12345 答案 CACBD 6.(1)OH-2H= H2O (2)CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O. (3)Zn2H=Zn2H2(4) CO32+H=HCO3 7.（1）CO32- （2）SO42-、CO32- （3）Ba2+、Ag+ 8. OH-，酚酞试液，CO32-，稀硝酸，Cl-，AgNO3 9.（1）CaCO3 （2）CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO- +H2O +CO2 CO2 + Ca2+ +2OH- =CaCO3 + H2O 10.（1）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O (2)碳棒、导线、灯泡、开关、烧杯中盛 Ba(OH)2溶液组成闭合回路，再滴加同 浓度的 H2SO4溶液至过量。 （3）灯光明亮，逐渐变暗直至熄灭，后又逐渐变亮。因为 Ba2+ +2OH-+2H+SO42- =BaSO4 + 2H2O,离子浓度越来越小，直至为零，灯光变暗至熄灭。但反应完后 再加 H2SO4溶液，H2SO4=2H+ +SO42-,又产生离子，灯泡变亮。 B 卷： 1下列离子方程式书写正确的是 （ ） A饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2O B稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2 C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O D小苏打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2 2下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ） ACu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与 Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 CNaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸 3下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是 ( ） A盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠 B盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜 C氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠 D氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙 4下列离子方程式中正确的是 ( ) AH2SO4与 Ba(OH)2溶液反应:Ba2十 SO42 BaSO4 BCa(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO32OHCaCO3+ CO32+2H2O C氨气通入稀盐酸中 NH3 + H+NH4+ DCH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应: H+ OHH2O 5.在下列化学反应中，不属于离子反应的是 （ ） A在水溶液中：CH3COOH + NH3H2O=CH3COONH4 + H2O B在水溶液中：Cu(OH)2 +2HNO3 =Cu(NO3)2 +2H2O C3Fe2O3 + CO =2Fe3O4 + CO2 D在水溶液中：CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4 6有下列离子：K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH，NO3，Cl-等按其在 溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离 子和两种阴离子） ，则两组分别是甲 OH_ 乙 _ 7有 A、B、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是 Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一 次） 现将溶液两两混合，记录现象如下： A+B白色沉淀 ；2B+ D白色沉淀；C+D蓝色沉淀 则 A、B、C、D 的化学式分别是 _、_、_、_。 8某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl- 、OH-、NO3-六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是 _、_、_。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填：活性 炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉） ，可能回收其中的金属_（填元 素符号） （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 _（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 _，可用来浇灌农田。 9现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为 A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中 (“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成) （1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为 A ；B ； C ；D ； ABCD A- （2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子 方程式： A+B CD ； AC ； 10一学生设计了如下实验方法分离 NaCl 和 CaCl2两种固体混合物 填空和回答下列问题 （1）B 物质是 （写化学式） （2）按此实验方案分离得到的 NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一 步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。 （3）若要测定该样品中 NaCl 和 CaCl2的质量比，可称量干燥的 B 物质和另一物 质的质量，这种物质是 。 B 卷答案： 题号 12345 答案 DDBCCC 6甲：OH 、Ba2+，K+，Na+, Cl- -乙：Mg2+,Cu2+，SO42-， CO32- ，NO3， 7A、AgNO3 B、MgCl2 C、CuSO4D、NaOH 8.（1）OH-、 K+、Cl-；（2）铁粉，Ag （3）Ag+和 Cl-、Fe3+和 OH-；NO3- K+。 9.（1） 稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸 （2）CO32+2H=CO2+H2O ；OH-H= H2O；Ba2+ 2OH-+2H+ SO42-= BaSO4+2H2O 10.（1）CaCO3 （2）加入适量盐酸至不产生气体 （3）A 第三节 氧化还原反应 学法指导 1、课标解析 B C- D- 高温 高温 高温 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中 常见的氧化还原反应。 2、知识导学 （1）以氧化铜跟木炭反应为例，从得氧失氧的观点分析氧化还原反应； （2）以铁与硫酸铜溶液反应为例，从化合价升降的观点分析氧化还原反应； （3）以钠与氯气反应为例，从得失电子的观点分析氧化还原反应。 （4）有电子 （ 或 ）的反应，是 。所 谓氧化反应，表现为被氧化的元素的 ，其实质是该元素的 原子 （ 或 ）电子的过程；所谓还原反应，表现为 被还原的元素的 ，其实质是该元素的原子 （ 或 ）电子的过程。 例题分析 1、从得失氧的角度看，下列反应为氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3 = CaO+CO2 B、Fe+2HCl=FeCl2+H2 C、H2+CuO = Cu+H2O D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O 解析A、B、C、D 选项中，只有 A 项中物质 C 得氧变为 CO，H2O 失氧变为 H2，反应为氧化还原反应。答案 A 2、下列反应是氧化还原反应的是（ ） A、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B、2Mg+O2=2MgO C、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 解析判断是否属于氧化还原反应关键看元素化合价是否发生变化，从 A-D 中可容易看出 B、D 两项中均有元素化合价变化，属于氧化还原反应。 3、等质量的 KClO3分别发生下述反应：有 MnO2催化剂存在时，受热分解 得到氧气；若不使用催化剂，加热至 470左右，得到 KClO4和 KCl 下列关于和的说法不正确的是（ ） A、都属于氧化还原反应 B、发生氧化还原反应的元素相同 C、发生氧化还原反应的元素不同 D、生成 KCl 的物质的量相同 解析本题考查对氧化还原反应基本概念的理解。首先分析反应中元素化合 价变化情况，反应中化合价升降发生在不同元素之间，KClO3KCl+O2,而 反应化合价升降则发生在同种元素之间 KClO3KClO4+KCl。然后，依据化 合价升降情况，利用氧化还原反应的有关概念可知，发生还原反应的元 素均为 Cl，而发生氧化反应的元素分别为 O 和 Cl。再根据反应KClO3中的 Cl 全部转化为 KCl 而反应KClO3K 中只有部分转化为 KCl，可知生成 KCl 的物质的量不同。故选 D 4、下列反应中，水作还原剂的是（ ） A、SO3+H2O=H2SO4 B、2Na+2H2O=2NaOH+H2 C、2H2+O2 = 2H2O D、2F2+2H2O=4HF+O2 解析A 中各元素的化合价没有变化；B 中 H2OH2，H 元素化合价降低，作 氧化剂；C 中 H2O 为产物；D 中 H2OO2，氧元素化合价升高，作还原剂。 评价与检测 A 卷 1下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 B C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 DCaCO32HClCaCl2H2OCO2 2下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ） A失去电子的反应是还原反应 B失去电子的物质是还原剂 C发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂 3下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 （ ） A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 4下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） A. 2H2O2 = 2H2O + O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2 5某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A化合价降低为零 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D一定被氧化 6 在 H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S 中，只有氧化性的是_，只有还原 性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 7波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应，请写出反应 的化学方程式_，并指明氧化剂_，还原剂_。 8写出符合下列条件的化学方程式： （1）一种单质还原一种化合物的一种元素： _. （2）一种单质氧化一种化合物的一种元素： _. （3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素： _. （4）一种非金属单质还原一种氧化物 _ （5）一种氧化物还原另一种氧化物 _ 9当溶液中 X2O72-和 SO32-离子数之比为 1：3 时正好完全发生氧化还原反应，X 在还 原产物中的化合价为_。 10下面三种方法都可以制的 Cl2 (1)MnO2+4HCl（浓 ）MnCl2 + 2H2O + Cl2 (2)2KMnO4 + 16HCl（浓）=2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 (3)O2 + 4HCl(气) 2H2O +2Cl2 催化剂 则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是_ A 卷答案： 题号12345 答案ABDBC 6.H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+ S。 7.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;CuSO4 ; Fe 8.（1）Fe+CuSO =FeSO +Cu (2)2CO+O =2CO 4422 (3) 2KClO32KCl+3O2（4）CuO+ H2Cu+H2O (5) CuO+ CO Cu+ CO2 9.+3 10.KMnO4MnO2O2 B 卷 1氢化钙中的氢元素为-1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ，在该反应中水的作用是 （ ） A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 2苹果汁中含有 Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可以防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有 （ ） A还原性B氧化性C碱性D酸性 3下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ） A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B氧化还原的本质是元素化合价的升降 C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D金属单质在化学反应中一定作还原剂 4下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ） ASO2+H2O= H2SO3 BCl2+ H2O=HCl+HClO C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H2 5高空大气层中 O2吸收紫外线后可变成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3 = O2 + O，O3 又和大气污染物 NO 发生反应，NO+ O3 = NO2+ O2 ，NO2 + O = NO + O2 ，最后 结果 2O3 = 3O2。从反应过程和最终产物判断 NO 起的作用是 （ ） A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D中间产物 6R、X、Y 和 Z 是四种元素，它们常见化合价为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应；X2+ +Z=X +Z2+ ；Y+Z2+ =Y2+ + Z 。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性由大到小 的顺序为_。 7下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，利用盐酸的氧化性的是（ ） ；利用盐酸还原 性的是（ ） ；利用盐酸酸性的是（ ） （1）MnO2+4HCl（浓 ）MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2）2HCl+ 2Na=2NaCl + H2 (3)2HCl + CuO=CuCl2 + H2O 8以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜，分别写出各步反应的化学 方程式，如果是氧化还原反应请指出氧化剂和还原剂。 9某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和 Na2CO3溶液吸收 步骤中产生的 CO2 (转化为 Na2HCO3)；使步骤中产生的 CaO 跟水反应；消石 灰跟 Na2CO3溶液反应。 （1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是_ （2）该厂生产过程中涉及的物质有：煤纯碱小苏打(NaHCO3)烧碱二氧化 碳消石灰.下列叙述中正确的是_ A起始原料是 B起始原料是 C最终产品是 D最终产品是 （3）该厂生产过程的优点可能有_ 排放的气体对大气无污染. 生产过程中的部分产品可作为起始原料使用. 无高 温作业 （4）写出反应的反应方程式_ 10根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。 （1）氧化剂_，还原剂_ （2）反应中转移电子数是_ （3）氧化剂与氧化产物的质量比_ （4）当生成 28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。 B 卷答案： 题号12345 答案BADBC 6R2+ X2+ Z2+ Y2+ 7 （2） 、 （1） 、 （3） 8方法一：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ；氧化剂 H2SO4 还原剂 Fe CuO + H2 =Cu + H2O ；氧化剂 CuO 还原剂 H2 方法二：CuO+ H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu；氧化剂 CuSO4 还原剂 Fe 9.(1)置换反应;(2) AD;(3) 10. (1)Cl2 ,NH3 (2)6e- (3)213:28 (4)34 单元自测 高一化学必修 1 单元测试题(2) （化学物质及其变化） 班别 座号 姓名 评分_ _ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题一、选择题:(本题包括本题包括 13 小题小题,1-9 题每题只有题每题只有 1 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 3 分分,10-13 题每题有题每题有 1-2 个答案，每小题个答案，每小题 4 分，共分，共 43 分分.) 题号12345678910111213 答案 1、下列物质中属于氧化物的是 A、O2 B、Na2O C、NaClO D、FeSO4 2、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气， 致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体 3、能用 HOHH2O 来表示的化学反应是 A、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C、澄清石灰水和稀硝酸反应 D、二氧化碳通入澄清石灰水中 4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A、Cl2Cl B、Zn Zn2 C、2H2O D、CuOCuCl2 5、将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ） A、冷水 B、沸水 C、NaOH 溶液 D、NaCl 溶液 6、某溶液中只含有 Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 321，则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为 A、1:2 B、1:4 C、3:4 D、3:2 7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A、K+ ,MnO4-,Na+,Cl- B、K+,Na+,NO3-,CO32- C、Na+,H+,NO3-,SO42- D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42- 8、对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应； 可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是 A、 B、 C、 D、 9、下列反应