2020高一化学 1.3化学中常用物理量――物质的量第3课时物质的量浓度学案 鲁科版必修1

1.3 化学中常用物理量物质的量第3课时 物质的量浓度 学案（鲁科版必修1）学习目标定位：1.理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。称量称量溶解转移洗涤定容摇匀。3.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：(1)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。(2)确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。学习活动探究【情境引入】在科学实验和实际生产中，人们感到用量器量取溶液的体积比称其质量更为方便，这就要求建立一种新的表示溶液浓度的方法，运用这种方法，只要量出溶液的体积，就能很容易地计算出其中所含溶质的物质的量。本课时介绍的表示溶液组成的新物理量溶液中溶质的物质的量浓度，就很好地解决了这个问题。那么，什么是溶液中溶质的物质的量浓度呢？一定物质的量浓度的溶液又该如何配制呢？探究一物质的量浓度的含义及数学表达式【探究活动】 5%硫酸铜溶液 0.4 molL1 NaCl溶液观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题1溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？提示溶液是由溶质和溶剂组成的，通常用一定量的溶液中所含溶质的量来表示溶液的组成。2“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？提示5%表示硫酸铜溶液的溶质质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含5 g硫酸铜溶质。3溶质的质量分数表示一定质量的溶液中所含有溶质的质量，而我们在生产和科学研究中量取溶液的体积比称量溶液的质量更方便。如何能建立溶液的物质的量和溶液体积之间的关系？能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？提示可以用单位体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成。4以单位体积溶液中所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度的符号是cB。(1)由定义可知，溶质B的物质的量(nB)、B溶液的体积(V)、B溶液的物质的量浓度(cB)三者之间的数学表达式为：nBcBV或cB或V。(2)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？提示V指溶液体积而非溶剂体积。“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合。含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物。(3)某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 molL1，表示的含义是什么？提示1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。(4)将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 molL1吗？为什么？提示不是。因为58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L。(5)从100 mL 0.5 molL1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？提示0.5molL1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。5物质的量浓度和质量分数这两种表示溶液组成的物理量有何不同？请填写下表。内容物质的量浓度质量分数定义以1_L溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度(molL1)质量分数100%两者的关系物质的量浓度(molL1)质量分数【迁移应用】1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()A2 L溶液中的阴、阳离子的总数为0.8NAB500 mL溶液中NO浓度为0.4 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO总数为0.2NA答案A解析0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中Ba20.2 molL1，NO0.4 molL1。A项，溶液中阴、阳离子总数N(0.2 molL10.4 molL1)2 LNA1.2NA，不正确；B项，溶液中NO浓度为0.4 molL1，B正确，D正确；C项，Ba20.2 molL1。2判断下列说法是否正确，正确的画“”，错误的画“”。(1)把40 g NaOH放入1 000 mL的水中，即可制成1 molL1的NaOH溶液()(2)0.5 molL1蔗糖溶液中含溶质为0.5 mol()(3)将0.5molH2SO4溶于水配成1 L溶液，从中取出100 mL溶液，其浓度为0.05molL1()(4)20 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液中Cl的浓度为0.3 molL1()答案(1)(2)(3)(4)探究二一定物质的量浓度溶液的配制【探究活动】活动设计1主要仪器容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒等。2主要步骤以配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液为例。(1)计算配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为1.06 g。(2)称量用天平准确称取Na2CO3固体1.1 g。(3)溶解将Na2CO3固体放入100 mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。(4)移液将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100_mL容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并将每次洗涤的溶液都沿玻璃棒转入容量瓶中。(5)定容缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线12_cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点正好与刻度线相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。(6)存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。3问题讨论(1)使用容量瓶之前要检查是否漏水，如何检查？提示使用前要检查容量瓶是否漏水。方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，检查是否漏水。(2)一定物质的量浓度溶液的配制过程中可能产生的误差分析。在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：c，由公式可知：实验过程中容易在溶质的质量m和溶液的体积V上产生误差，致使物质的量浓度产生误差。将能引起误差的一些操作对配制溶液浓度的影响填入下表。能引起误差的一些操作因变量c(molL1)nV向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就注入水定容减小偏高定容时，水多用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视刻度减小偏高【迁移应用】3配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所配溶液的浓度偏高的是()洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水溶解氯化钠的烧杯未洗净称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向右方定容时，观察液面视线偏高A BC D答案D4将26.5