2020年浙江地区高一化学期中复习专题二 化学反应与能量变化 苏教版

2020年浙江地区高一化学期中复习专题二 化学反应与能量变化1、化学反应的速度和限度(1)概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化。表达式单位为：molL-1S-1或molL-1min-1或 molL-1h-1(2)化学反应速率的特点化学反应速率是平均速率，且均取正值。同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学反应速成率的影响。 浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。 温度：升高温度，可以加快反应速率。 压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。 催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反应速率。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率（3）化学平衡：（1）正向反应速率与逆向反应速率相等（2）反应物与生成物的浓度便不再改变， 特征：逆、动、等、定、变例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时例2：下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 A空气量越多越好 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例3：100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量的6 molL-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液2、 化学能与热能放热反应 吸热反应例1：拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：1molN2气生成NH3需 热量 ，1molH2气生成NH3需 热量_ 写出热化学方程式：_例2：下列说法中正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量例3：下列说法中正确的是 A1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B中和反应都是放热反应 C氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 DCO燃烧是吸热反应2、化学能与电能 （1）原电池：将化学能转化为电能的装置。 1、构成原电池的三个主要条件2、如何判断原电池的正负极、电极反应类型 3、 常见原电池的电极反应：(2)电解池：电能转化为化学能 1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型 2、电解CuCl2、饱和NaCl溶液、熔融NaCl、H2O的电极反应例1：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是 ALi是正极，电极反应为Li-e-=Li+ BLi是负极，电极反应为Li-e-=Li+CLi是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- DLi是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+例2：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小例3： 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液( )A B C D例4：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 Aabcd B_acdb Ccabd D. bdca例5：. 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的说法正确的是A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸巩固练习：1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 ( )A B C D2把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A10 mL、2 molL-1 B20 mL、2 molL-1C10 mL、4 molL-1 D20 mL、3 molL-13纳米是长度单位，1纳米等于110-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是 （ ）A常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 B常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快C常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同 D“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。4下列说法或实验现象的描述不正确的是 （ ）A把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D与电源负极相连的是电解槽的阴极根据以下叙述，回答第57题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；H =+571.6kJ/mol5下列叙述正确的是 ( ) A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源6已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( ) A13.4 B11.7 C2.31 D4.617关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( )A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气8、下列过程中,共价键被破坏的是 （ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水9、下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是 （ ）A甲能与冷水反应而乙却不能B将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是正极C在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能10某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( ) Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl11已知（l）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）； H1a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）； H2b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）； H3c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）； H4d kJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd012一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OY极：4H2O +2O2+8e-=8OH- 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ）A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变C在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高13 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是 ， 又已知：H2O（液）H2O（气）；H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。14 298K时，合成氨反应的反应热H=-92.4kJ/mo