2020学年高中化学 每周一测 新人教版

每周一测1下列关于实验室制取氯气的说法正确的是A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C可用饱和食盐水吸收尾气D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满2在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O23高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3 +SO2 +SO3 ，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO44实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是A两种液体都可以使干燥的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生5实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO6实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7下列说法不正确的是ASO2可用于食品的防腐B可以用品红溶液鉴别SO2和CO2CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀8下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉的碘溶液A B C D9用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol SO2，所得溶液中的和的物质的量浓度之比是A13 B12 C23 D3210为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？_。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：_。(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_。_。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；_，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。11“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：(1)在该实验中，制取氯气的装置是_(填字母)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_，请提出合理的改进方法_。(3)D中的现象是_，反应的离子方程式为_，分离D中液体的方法是_。(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl，正确的操作是_。(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有_。12某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。(1)图中仪器a的名称为_。(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中的氧化剂是_，生成71 g Cl2转移的电子是_mol。(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_。(4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续做如下实验。甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了_(填离子符号)。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是_，洗气瓶中盛有试剂的名称是_。丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X_(填选项序号)。aBaCl2溶液bBa(OH)2溶液cBa(NO3)2溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_。参考答案1【答案】D2【答案】B【解析】A漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，也是混合物，错误；B.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，正确；C.澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，错误；D.漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，错误。3【答案】D【解析】SO3溶于BaCl2溶液，生成了 BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2+SO3+H2O=BaSO4+2HCl，而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2溶液与SO2不反应。4【答案】C【解析】液氯成分为Cl2，氯水(新制)成分为Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯无漂白性、无酸性，氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。5【答案】D【解析】内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H+表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H+表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。6【答案】D7【答案】D【解析】ASO2可用于食品的防腐，A正确；BSO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；CSO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；DSO2与CaCl2溶液不反应，D错误，答案选D。8【答案】C【解析】解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉的碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。9【答案】A【解析】1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1 L1.0 mol/L=1.0 mol。设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y：2NaOH + SO2=Na2SO3+H2O2 111.0 mol yx解得：x=0.5 mol，y=0.5 mol根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量：0.8 mol0.5 mol=0.3 mol；所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为b，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3112a 0.3 mol b解得a=0.3 mol，b=0.6 mol，所以反应后的溶液中，c()=(0.5 mol0.3 mol)/1L=0.2 mol/L，c()=0.6 mol/1 L=0.6 mol/L。10【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)不合理没有事先证明干燥的氯气无漂白性(4)HCl和HClO中和了NaOH HClO氧化了酚酞实验步骤再向试管内滴加2滴NaOH溶液实验现象及结论恢复红色仍为无色11【答案】(1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g) 在AB之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶(3)下层CCl4层呈紫红色 Cl2+2I=I2+2Cl 分液(4)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 11 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl(5)盐酸12【答案】(1)分液漏斗(2)KMnO4 2(3)处理尾气，防止污染空气(4)Cl HCl 饱和食盐水 a SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】(1