云南省曲靖市宣威民族中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题

云南省曲靖市宣威民族中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题 一、选择题（每小题2分，共48分）1已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 （ ）A原子半径：XYZW B原子序数：YXZWC原子最外层电子数：YXZW D金属性：XY，还原性：W2-Z-2X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层教的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序效之和为16。下列说法正确的是（ ）AQ与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子BY的最高价氧化物不能与任何酸反应CY、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性3、如图是周期表中短周期的一部分,W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数,X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是（ ）A. 三种元素的原子半径的大小顺序是WYX B.W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性 C.X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D.Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质4W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高价与最低价代数之和为4。下列说法不正确的是（ ）A氢化物的稳定性：XWZBZ与W形成的某种物质能使品红溶液褪色CX与Y形成共价化合物DW与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂5香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同6下列叙述和均正确并有因果关系的是 （ ）选项叙述叙述A酸性HClH2S非金属性ClSBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙色Br还原性强于ClAA BB CC DD7元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是（ ）元素代号MRQTXYZ原子半径nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价+1+12+6 -2+3+21AT、Z的氧化物对应水化物的酸性TZYCX与Z形成的离子化合物具有还原性 DW的最高价氧化物的水化物一定是强酸9下列关于化学键的说法正确的个数是（ ）HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键化学键断裂，一定发生化学变化 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构单质分子中一定含非极性键A2个 B3个 C4个 D5个10、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、四氯化碳分子比例模型为： B、COS的电子式为：C、次氯酸的结构式为：HClO D、离子结构示意图为：11、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A、OH、H2O、F B、NH3、NH、NHC、H3O+、NH、NH D、HCl、F2、H2S12、aXn和和bXm+是由短周期元素形成的最简单离子，已知Xn比Ym+多两个电子层，下列说法不正确的是（ ）A、X可能是第三周期元素 B、Y不可能是第二周期元素C、b应小于或等于4 D、ab+n+m等于10或1613、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护气；c是同周期所有元素中原子半径最小的元素；d的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是（ ）A、ab与db中的化学键类型相同 B、元素的非金属性：cbaC、简单离子的半径：dcb D、c的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝14、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O15、为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ） A、d元素的非金属性最强B、它们均存在两种或两种以上的氧化物C、只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D、b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键16、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ）A、原子序数由大到小的顺序是CABB、原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C、离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2+)r(A2)D、原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC17、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（ ）A、W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B、Z元素可能是金属元素C、四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强18、A、B分别为同一主族第3周期、第4周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A位于A族，其质量数为，则B的质子数为Z；若A位于A族，其质子数为，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值（ ）A、； B、；C、； D、；19、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A、原子半径：XYZ B、简单气态氢化物的稳定性：XYZC、元素原子得电子能力：XYZ D、单质与氢气反应的容易程度：XYZ20、X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大，它们都不是稀有气体元素。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A、Y、Z、W的离子具有相同的电子层结构，其离子半径依次增大B、X不能与Y形成化合物X2Y2C、Y、R分别与X形成的化合物的沸点：XmYXmRD、W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸21、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A、Mg原子的结构示意图为 B、OCl2的电子式为C、HF的电子式为D、表示Na2S形成的电子式为 22、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A、燃烧时化学能全部转化为热能B、断开1mol氢氧键吸收930kJ能量C、相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1HmC； Cm、E(m1)具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该元素所有主族中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）、B元素在周期表的位置_；（2）、AmC的电子式_；（3）、Cm-的结构示意图_；（4）、AmDm的电子式_；化学键类型_；（5）、将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为 （2分）。（6）、常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。（2分）（7）、A，B，C，D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序是_（2分）。C、E两种元素最高氧化物对应的水化物酸性弱的为 ；气态氢化物的热稳定性较差的为 (用元素符号填写)。27（14分）.下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，回答下列问题：（1）元素的单质的电子式为_，元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_（2分）。（2）用电子式表示元素氢化物的形成过程：_（2分）。（3）元素形成的三原子分子的电子式为_；氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_（2分）。（4）、四种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_（2分）（用离子符号表示）。（5）、均可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，写出其中符合下列要求的粒子的电子式：4核18电子的分子为_，4核10电子的阳离子为_。（6）的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的化学方程式为_（2分）。28（10分）某研究性学习小组设计一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换