云南省景洪市第一中学2020学年高一化学下学期期中试题 理（无答案）新人教版

高一下学期期中考试理科化学试题考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：Zn65第卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2下列元素中不属于主族元素的是()A磷 B铁 C碳 D氧3下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是()AHCl BNa2S CLiCl DH2O4下列物质中，含有共价键的离子化合物是()ACaCl2 BH2O CNH4ClDCH45下列说法正确的是()A放热反应的发生均无需加热B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。C1H、2H、3H、35Cl、37Cl中共有5种核素DO2与O3的相互转化是物理变化。6下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7下列有关化学用语使用正确的是( ) A硫离子的结构示意图： B氮气的电子式：NNC原子核内有10个中子的氧原子： DCO2分子的结构式：OCO 8某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是( )AK BF CNe DNa9X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为( ) A、HX B、H2X C、XH3 D、XH410含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( ) A、非金属性比硫强 B、氢化物比HBr稳定 C、原子序数为34 D、最高价氧化物的水化物显碱性11下列装置能够组成原电池的是( )12下列各组中的性质比较，不正确的是() A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D还原性：F-Cl-Br-13在密闭容器中，存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列可使化学反应速率增大的措施是() A减少SO2浓度 B升高温度 C增大容器体积 D降低温度14关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A锌是负极，其质量逐渐减少 B电流从锌片经导线流向铜片C该装置中电能转化为化学能D氢离子在铜片表面被氧化，铜片上有气泡产生15下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨16甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是() A最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强 B气态氢化物的稳定性甲比乙弱 C阴离子的还原性甲比乙弱 D单质的氧化性甲比乙强17对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。A生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能18X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是( )A原子序数XY B原子半径XYCX和Y一定同周期 DX是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素19有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADCAB BDBACCDABC DBADC20对于反应2A(g)3B(g)= C(g)5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是( ) A B CD21哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使N2 +3 H2 2NH3反应发生，下列有关说法正确的是( )A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正、逆反应速率为022下列说法中，正确的是( )。A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低23在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A生成C的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 13224右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。XWYRZA常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强25下列说法正确的是( ) A铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过 B原电池装置中，电子从正极流向负极 C可利用CH4和O2的反应设计成原电池 D在周期表中金属和非金属的分界处易寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料第卷（共50分）二、填空题（本题包括2小题，共32分）26（18分）下表列出了九种元素在周期表中的位置：A1AAAAAA23请按要求回答下列问题。(1)元素在周期表中所处位置_ ，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_性(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_(写氢化物的化学式)。(3)元素的原子结构示意图是_。(4)写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(5)用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。(6) 元素的最高价氧化物的水化物呈 性。(7)元素的最高价氧化物的水化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： 。27（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族（1）B元素的名称是_ 。 （2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。（3）元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程 。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 。（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 ，它与强碱溶液反应的离子方程式是 。三实验题（本题共14分。）28、为验证Cl2、I2的氧化性强弱，设计了如下实验，实验步骤如下图所示（可供选择的试剂有：氯水、碘水、NaCl溶液、NaI溶液、酒精、四氯化碳）（1）填写图中的空白：2 mL 试剂 ；加入少量 试剂；再加入 试剂，该试剂的作用是 ；现象： 。（2）可以证明Cl2的氧化性_(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_ 。四、计算题（共4分）29已知合成氨反应为：N2 + 3H22NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH3为0.4mol，求：(1)用NH3和H2表示这2min内该反应的反应速率分别是多少？ (2) 2min 后N2的物质的量浓度是多少？景洪市第一中学2020学年度下学期期中考试高一年级理科化学答题卷一、选择