云南省玉溪市2020学年高一化学上学期期末考试试题

玉溪市2020学年度期末统一考试高一化学1、 本试卷共4页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。2、 考试时间为90分钟。3、 请将答案填在答题卡内。可能用到的原子量：O:16 C:12 H:1 Si:28 Fe:56 Cl:35.5 k:39 Na:23 N:14 Al:27第卷（选择题）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）1、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下列食品属于白色食品的是 ( ) A、食盐 B、食醋 C、面粉 D、海带2、日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是 ( )A核裂变是一种化学变化 B核能的利用证实原子的可分性C碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于碘的两种同位素D碘I-127原子和碘I-133原子的质量数不相同3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ）ACl离子的结构示意图： B CH4分子的球棍模型： C二氧化碳的结构式： O=C=O D HF的电子式：4、下列关于生活中的化学常识，叙述正确的是（ ）A.我国居民传统膳食以脂肪为主B. 油脂都不能使溴水褪色C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料5、下列叙述正确的是 （ ） A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另外一种元素被还原 B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C. 氧化剂与还原剂一定不是同一物质 D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应6、下列说法正确的是（）A. 液态HCl和固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质7、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 （ ）A Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl C Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO42-8、制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A1 : 3 B3 : 1 C1 : 2 D2 : 19、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2 C向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH+CO2=HCO3D醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH3COOH + OH= CH3COO + H2O10、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （ ）A定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切B用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D定容时不小心加水过量，用胶头滴管将水吸出即可11、下列物质性质的比较中正确的是 （ ） A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A氯气与氢气反应 B次氯酸分解C甲烷与氯气反应 D甲烷与氧气反应13、能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体而不是平面正方形的事实是 （ ）A甲烷的4个碳氢键的键能相等 B甲烷的4个碳氢键的键长相等C甲烷的一氯代物只有1种 D甲烷的二氯代物只有1种14、下列反应中，属于取代反应的是 （ ）CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2OC6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2OA B C D15、苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是 （）A都能被酸性KMnO4氧化 B所有原子都在同一平面上 C都能使溴水因反应而褪色 D都容易发生取代反应 16、在标准状况下，取等物质的量下列各烃，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多是（ ）A.CH4 B.C2H6 C. C2H4 D. C3H617、在一定温度下，可逆反应A + 3B 2C达到平衡的标志是（ ）A、A、B、C的分子数之比为1：3：2 B、单位时间内，生成n molA,同时生成3n molB C、A、B、C的浓度不再变化 D、A生成的速率与C生成的速率相等18、现有A、B、C、D四种不同的金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连形成原电池时，A极材料逐渐变细；C、D相连形成原电池时，电子流动方向为C导线D；A、C相连形成原电池时，C片上有大量气泡产生；B、D相连形成原电池时，B片上有大量气泡产生。则这四种金属的活动性由大到小的正确顺序是（ ）AABCDBCABDCACDBDDBAC19、已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcbaC. 最外层电子数 ABDC D. 离子半径 CDBA20、下列装置不能够组成原电池，产生电流的是 （ ）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液乙醇溶液稀盐酸21、下列过程放出热量的是（ ）(1).铝放入盐酸中 (2).水蒸气变成液态水(3).氧分子变成氧原子 (4).煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4)22、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl 比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是：（ ） A全部B C D除以外23、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在一定压强下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1895kJ的热能，则在此压强下，下列结论正确的是 （ ）A、石墨转化为金刚石是物理变化 B、金刚石比石墨稳定 C、石墨比金刚石稳定 D、1mol石墨比1mol金刚石总能量高24、下列关于化学反应速率与化学反应限度的说法中，不正确的是 （ ）A化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率B同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C当化学反应达到最大限度时反应速率为0D反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素25、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们起始浓度分别是1.8molL1和5.4 molL1，在一定条件下发生反应N23H2 2NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A. 0.2 molL1min1 B. 0.3 molL1min1 C. 0.1 molL1min1 D. 0.6 molL1min1 第II卷（非选择题）二、填空题（本题包括3小题，共28分）26、（6分）现有以下物质 ：NaCl晶体 盐酸 熔融KCl 蔗糖 酒精 铜 KOH固体(填序号)（1）以上物质中能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中，属于非电解质的是 27、（14分） 有A.B.C.D.E.F 六种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E是地壳中含量第一位的金属元素；F的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：（1）A单质的电子式 ； BC2的电子式 。（2）D离子的结构示意图 （3）用电子式表示D.F结合形成化合物的过程 。（4）D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应的化学方程式为 。(5) 将A2、C2按下图所示通入某燃料电池中，其中b电极为（填正或负）极，该电极的电极反应式为 。A2入口C2入口乙烯H2OBO2 和Cu C乙酸乙酯D聚乙烯浓硫酸 28、（8分）（1）乙烯的结构式为：。（2）B中含官能团名称 ；（3）写出反应的化学方程式： ： ： 三、实验题（共12分）29（12分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1 )、按气流从左到右，装置正确的顺序为 A 接 接 接 接 （填各装置字母）（2）装置B的作用是 ，装置E的作用是 。（3）装置A和E中的反应离子方程式为A 。E 。（4）若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则被氧化的HCl有 g。四、计算题（10分）30、（10分）可逆反应A(g)3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2 min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l.这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？参考答案化学1、B2、A3、C4、D5、B6、C7、C8、C9、D10、A11、B12、D13、D14、B15、B16、D17、C18、C19、D20、C21、A22、B23、C24、C25、A26、（每空2分，共6分） （1） （2） （3）27、（每空2分，共14分） （1）H ：H ：O：C：O ：(2) 略（3）Na + Cl： Na+:Cl:-（4）2 NaOH +Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O(5) 正极 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-。28、（方程式每空2分，其余每空1分，共8分） C C H H H H （1）（1分）(2)羟基（3）CH2=CH2 + H2O