北京市朝阳区2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）

北京市朝阳区201 12020学年度高一年级第一学期期末统一考试 化学试题 2020.1(考试时间：90分钟满分：l00分)考生注意：请将选择题答案填涂在答题卡相对应的位置，非选择题的答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第一部分 选择题 (共42分)本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银2.下列物质中，属于电解质的是 A铜 B.氯气 C.硫酸 D.蔗糖3.危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志说明对应不 合理的是 A.硫酸腐蚀品 B.汽油易燃液体 C.氯气易燃气体 D.高锰酸钾氧化剂4.钠跟水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D.钠的还原性强5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. 02 B. Cl2 C. S02 D.NH36.下列关于胶体的叙述正确的是 A. Fe(OH)3腔体是纯净物 BFe(OH)3胶体粒子直径在1100 nm之间 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体7.下列说法中，正确的是 A.物质得电子的反应是氧化反应 B.氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质 C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的物质 D.在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质8下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HN03NO B. HCO3-CO32- C. SSO2 D. I-I29.下列物质的用途不正确的是 A.硅是制造光导纤维的材料 B.硅是制造太阳能电池的常用材料 C.二氧化硅是制取粗硅的原料 D.水玻璃可用作木材防火剂10.下列说法正确的是 A. pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C. SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有S02、N02、C0、可吸人颗粒物等11.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是12.有关2 L0.1 molL的K2S04溶液的叙述正确的是 A.含有0.1 mol K2S04 B. K+的物质的量浓度为0.1 molL C. K+的物质的量为0.4 mol D.取出l L溶液后，浓度变为0.05 molL13.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.lmolSO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是 A1molL B. 0.6molL C. 0.5 molL D. 0.1 molL14.右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是 A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验15下列说法不正确的是 A碳酸钠可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性 B氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用Si02酸性氧化物的性质 C常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的强氧化性 D在食品包装袋中放人硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性16下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 A Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应 BNa2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去 C Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02 D分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同17下列转化关系中(未配平，条件略去)，不正确的是 N2+02N02 Cl2+FeFeCl2 N02+H20HN03 S03+Ca(OH)2CaS04+H20 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有18将足量C02通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是 A. K+、Si032- 、Cl- B. Na+、K+、C032- CNa+、OH-、S042- D. H+、NH4+、N03-19下表中由方程式得出的结论不合理的是20下列解释过程或事实的方程式不正确的是 A氯气用于自来水消毒：Cl2+H20HCI+HCl0 B用催化法处理汽车尾气中的C0和N0：CO+N0 C+N02 CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：Si02+20H-Si032-+H2O D红热的铁丝与承接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层： 3Fe+4H20Fe304+4H221NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA B常温常压下，22 g C02含有的C02分子数为0.5NA C标准状况下，32gCO2和O3的混合气体含有的氧原子数为以NA D40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为I molL第二部分 非选择题 (共58分)22.(4分)配制500mL 0.1 molL Na2C03溶液，需称取 gNa2C03，实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。23.(8分)某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:(1)过程采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是 (填字母)。 a.量筒 b.漏斗 c.坩埚 d.蒸发皿(2)铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少黄铜的方法是 .(3)途径中的氧化还原反应化学方程式是 .(4)过程的操作是：蒸发浓缩、冷却 ，过滤。(5)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径有明显的两个优点是 、 。24(8分)现有甲、乙、丙、丁4种物质，其中甲为单质，其余三种为化合物。转化关系如下： 请回答： (1)若甲为黄绿色气体，该反应为一工业制备反应，其产品可用于漂白、消毒。 该反应的化学方程式是 。 露置于空气中的该产品，加稀盐酸后不可能产生的气体是 (填字母)。 a H2 b. Cl2 c. C02 (2)若乙为常见的强酸的浓溶液，丙、丁是均能使澄清石灰水变浑浊的两种气体。 该反应的化学方程式是 。 该反应中转移1mol电子时，参加反应的乙是 mol。25.(8分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答：(1)实验室常用右图装置制取并收集氨气试管中反应的化学方程式是 。(2)右图中方框内收集氨气的仪器装置是 (填字母)。(3)用NH3制取N0的化学方程式是 。(4)工业上将N02通人Na2CO3溶液中进行吸收处理。完成相应的化学方程式： 2N02+Na2C03 NaNO2+ + 26.(8分)某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分。 首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种。然后进行了如下实验： .将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中。 .向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体过滤后得到无色溶液。 .用铂丝蘸取少量中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰。 .向中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。 请回答： (1)中产生无色气体的离子方程式是 。 (2)甲同学由实验判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理。乙同学 判断的依据是 。于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验中的白色沉 淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是 。（3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为 。27(9分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利 用FeCl3溶液。流程图如下： 请回答： (1)试剂A是 。 (2)过程反应的离子方程式是 。 (3)过程反应的离子方程式是 。 (4)检验废液中Fe3+存在的方法是 。 (5)若在10g滤渣中加人足量盐酸，放出1.l2 L H2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分 数是 。28.(9分)某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如下实验： 先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2。请回答： (1)B中的现象是 。 (2)C中的现象是 ，出现该现象的原因是 ， (用离子方程式表示)。 (3)D中的现象是 ，出现该现象的原因是 ， (用离子方程式表示)。 (4)通过上述实验得出