北京市西城区高中示范校2020学年度高一化学第二学期调研练习题4

北京市西城区高中示范校2020 2020学年度第二学期高一化学调研练习题 4班级 学号 姓名 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu 64 Zn 65第卷（选择题 共50分）每题只有1个正确选项。110小题每题1分，1130小题每题2分。1钾元素的核素中，中子数与质子数之差为A1 B19 C20 D392下列物质中，属于共价化合物的是 AH2 BHCl CNaCl DNaOH3下列电子式中，书写正确的是 4下列粒子中，与K+含有相同电子数的是 AFBClCBrDI5在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 AN2、H2、NH3的浓度不再变化B N2、H2、NH3的浓度为132CN2、H2、NH3在密闭容器中共存D反应停止，正、逆反应速率都等于06 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是ACaO与H2O反应BCH4在O2中燃烧CNaOH溶液与H2SO4溶液反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应7对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是 A原子半径逐渐减小B最外层电子数逐渐增多 C最高正化合价逐渐增大D元素的非金属性逐渐增强8卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A原子半径逐渐增大B单质熔、沸点逐渐降低 C单质的氧化性逐渐增强D最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强9工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是：ACO过量 BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够D上述反应有一定的限度10下列说法中，错误的是A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关11下列关于原子的几种描述中，正确的是A硫的原子结构示意图： BBe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1C原子核内有8个中子的碳原子： D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同12下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为11稳定化合物的是 6和8、 7和8、 8和12、 12和17、 20和35ABCD13某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液A.CuZnHClB.ZnCuCuSO4C.CuZnCuCl2D.ZnCuH2SO414下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A它位于周期表中的第四周期，第A族 B氢氧化铷是弱碱C在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D硝酸铷是离子化合物15下列关于原子结构的叙述中正确的是 A所有的原子核都由质子和中子构成B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8个D原子的次外层电子数都是8个16下列措施中，能减慢化学反应速率的是A将块状固体药品研细后再反应B将H2O2溶液存放在低温冷暗处C用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D用2 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应17根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 ACO和N2BO3和SO2CCO2和N2ODN2H4和C2H418下列有关电池的说法不正确的是A锌锰干电池中，锌电极是负极B手机上用的锂离子电池属于二次电池 C甲烷燃料电池可把化学能转化为电能D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极19短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强20下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A化学反应的限度都相同 B化学反应的限度可以改变 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止21下列说法中错误的是 A在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C室温时，零族元素的单质都是气体D位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物22将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降D产生气泡的速度甲比乙慢23下列说法正确的是 A非金属元素构成的单质中一定存在共价键B非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中一定含有离子键D一种化合物中只能存在一种类型的化学键24反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学反应速率为Av(O2)=0.01mol/(Ls) Bv(NO)=0.008mol/(Ls) Cv(H2O)=0.001mol/(Ls) Dv(NH3)=0.002mol/(Ls)25元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素26已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系： 2 X3 Y2+ 2 X3+3 Y； Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强； 由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 AZ X Y WBZ W X Y CZ Y X W DX Z Y W27依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH2Se（硒化氢）比H2S稳定BSi、Ge（锗）均可做半导体材料CMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱 DH3BO3（硼酸）的酸性比H2CO3的强 28研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2 Li + 2 H2O = 2 LiOH + H2XYZ29已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是AY、Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能是a-17CZ的原子序数可能是a+31DX、Y、Z可能都是短周期元素30几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0740.075主要化合价+2+3+6、-2-2-3下列叙述正确的是AT的氢化物水溶液呈酸性BL、M的单质与稀盐酸反应速率：M LCR的氢化物H2R每分子中有10个电子 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等第卷（共50分）31（7分）下表列出了8种元素在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列问题：（1）上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强是 。（2）原子半径由大到小的顺序是 。（3）的单质与水反应的化学方程式是 。（4）元素的氢化物的电子式为 ，实验室制取该氢化物的化学方程式为 。（5）元素的单质与氧气反应的化学方程式为 。（6）用电子式表示与形成化合物的过程 。32（6分）为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液3将一小段镁带投入稀盐酸中4将一小片铝投入稀盐酸中实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红反应不剧烈，产生无色气体有气体产生，溶液变成红色（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤 1 2 3 4实验现象（2）写出钠与水反应的离子方程式 。 （3）该实验得出的结论是 。 （4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 （填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 （填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐 （填“增强”或“减弱”）。33（7分）化学键的变化与物质的变化有关。（1）下列4个变化中：NaCl 溶于水 HCl 溶于水 氢气在氧气中燃烧生成水 钠在氯气中燃烧生成氯化钠。其中有共价键被破坏的变化是 。（ 填序号）（2）卤素X2（F2、Cl2、Br2、I2）都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。（3）HX的电子式是 。共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。（4）随着卤素原子核电荷数的增加，下列关于卤素的说法正确的是_（选填字母）。aX2的颜色逐渐加深 bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱 dHX的稳定性逐渐减弱（5）已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。34（6分）利用原电池原理可以探究金属的活动性。（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片做 极（填“正”或“负”），锌片上发生的电极反应式是_；银片上发生的电极反应式是_。（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g。此时产生标准状况下氢气的体积为 L，通过导线的电子的物质的量为 mol。（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是 。（填序号）方 案现象或产物 将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出 将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生35（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A和B形成4个原子的分子，A和C形成3个原子的分子，且两种分子均含有10个电子。D的阳离子的电子层结构与氖相同，且与A同主族。E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色。（1）F在周期表中的位置是 。（2）C和D可形成原子个数比为11的化合物甲，甲中含有的化学键是 。甲可与CO2反应，若反应中转移电子数为3.011023，则所得气体产物的体积在标准状况时是_L。（3）C、D、E三种元素可组成质量比为85.754的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，_，则证明原溶液中含有该阴离子。（4）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：FPQMMPQ反应的离子方程式是 。（5）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙。乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂。乙遇到水时可以反应生成三种中学常见的物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体。乙和水反应的化学方程式是 。36（12分）某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素。（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：I向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2 mL）5% H2O2溶液；II向试管a中加入少量MnO2 粉末，向试管b中滴加1 2 滴1 mol/L FeCl3溶液。得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多。步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是 。设计试管c 的目的是 。若继续用上述实验药品研究温度对H2O2 分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是 ，原因是 。（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表实验药品：铝片、铝粉、0.5 mol/L 盐酸、5 mol/L 盐酸利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是 ，为了便于观察，你建议记录的数据是 。若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是 。设计实验完成研究温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）。 。参考答案第卷（选择题 共50分）每题只有1个正确选项。110小题每题1分，1130小题每题2分。题号12345678910答案ABBBADCADD题号11121314151617181920答案BACDBBDDAB题号21222324252627282930答案DCCDBABCDC第卷（共50分）31（7分，每空1分）（1）HClO4 （2）Na、Mg、N （3）Mg + 2 H2O Mg(OH)2