四川省三台中学实验学校2020学年高一化学下学期期末仿真模拟试题（二）（含解析）

四川省三台中学实验学校2020学年高一下学期期末仿真模拟（二）化学试题1.1.下列说法错误的是A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖B. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A、蔗糖和麦芽糖水解均生成2分子单糖，均为双糖，A正确；B、碘遇淀粉显蓝色，食盐中的碘以KIO3的形式存在，只用淀粉溶液不能检验食盐是否为加碘盐，B错误；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选B。2.2.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A. 原子序数是24B. 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强C. 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D. 原子半径比硫原子的原子半径大【答案】A【解析】【详解】A硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第A族，与氧元素原子序数相差18，其原子序数为16+1834，A错误；B硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是H2Se，非金属性：ClSSe，则氢化物还原性：HClH2Se，B正确；C第A族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，C正确；D同主族自上而下原子半径增大，故Se原子半径比硫原子的原子半径大，D正确；答案选A。【点睛】本题主要是考查结构性质位置关系应用，注意理解同族元素性质的相似性与递变性，题目难度不大，另外注意同主族元素原子序数的计算方法。3.3.下列化学用语描述中不正确的是（）A. K2O的电子式：B. 硫离子的结构示意图：C. 乙醛的结构简式：CH3COHD. 中子数为20的氯原子：【答案】C【解析】【详解】A. K2O是离子化合物，电子式为，A正确；B. 硫离子的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为，B正确；C. 乙醛的结构简式为CH3CHO，C错误；D. 中子数为20的氯原子其质量数是17+2037，可表示为，D正确。答案选C。4.4.下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3和N2 D. HNO3和HClO【答案】D【解析】【分析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。【详解】A、硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键，硫化氢是共价化合物；过氧化钠中存在离子键，属于离子化合物，A错误；B、双氧水中只存在共价键，属于共价化合物；氟化钙中存在离子键，属于离子化合物，B错误；C、氨气中只存在共价键，属于共价化合物；氮气中只存在共价键，氮气属于单质，C错误；D、硝酸中只存在共价键，属于共价化合物；次氯酸中只存在共价键，属于共价化合物，D正确。答案选D。5.5.下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 molD2O与1 molH2O中，中子数比为21D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】【详解】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝的物质的量都是1mol，所以二者含有的质子的物质的量分别为12mol、13mol，A错误；B氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，则同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确；C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子，两者的中子数之比为10:85:4，C错误；D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。6. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A. 2NaCl(熔融)2NaCl2 B. Al2O33C2Al3COC. Fe2O33CO2Fe3CO2 D. 2Ag2O4AgO2【答案】B【解析】B项,该反应发生的温度为2125 ,必定消耗大量的能量,经济效益不高,故不采用,工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。7. 下列反应中，不属于取代反应的是A. 在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D. 油脂在碱性条件下水解制肥皂【答案】C【解析】试题分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，则A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯属于取代反应，A错误；B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯属于取代反应，B错误；C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于碳碳双键的加成反应，C正确；D油脂在碱性条件下水解制肥皂，属于酯基的水解反应，也是取代反应，D错误，答案选C。考点：考查取代反应判断8.8.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A. v正(X)v逆(Z)B. 容器内压强不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z【答案】B【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，据此判断。【详解】A. v正(X)v逆(Z)中反应速率的方向相反，但不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，A错误；B. 根据方程式可知，反应前后气体体积是减小的，所以容器内压强不随时间变化说明反应达到平衡状态，B正确；C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，C错误；D. 单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此关系始终是成立，不能说明反应达到平衡状态，D错误。答案选B。9.9.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1 mol苯乙烯最多能消耗2.5 molH2D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【答案】C【解析】【详解】A苯乙烯中有苯环，在液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，A正确。B苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。C苯环和碳碳双键均能发生加成反应，1 mol苯乙烯最多能消耗4 molH2，C错误。D苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，D正确。答案选C。【点睛】本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快。10.10.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A. 乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B. 乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C. 淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解D. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A、乙醇和乙酸能燃烧，都能与氧气反应，A错误；B、乙烷是饱和烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有双键，能被酸性KMnO4溶液，而使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C、淀粉是多糖，在酸性条件下发生水解生成葡萄糖，蔗糖是二糖，一定条件下都能发生水解生成果糖和麦芽糖，油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下能发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油，蛋白质水解最终生成氨基酸，C正确；D、乙烯含有双键，使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。答案选C。11.11.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 NAB. 4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键C. 铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NAD. 4时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA【答案】D【解析】试题分析：A、7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故A错误；B、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L氨气的物质的量，故B错误；C、5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.2mol电子，根据电子守恒，流过外电路的电子为0.2NA，故C错误；D、20g2H216O的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氢键，所以含有共用电子对数为2NA，故D正确；故选D。【考点定位】考查阿伏加德罗常数【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。本题中的易错项为A，过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子。12.12.某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可发生的反应为酯化反应氧化反应水解反应加聚反应取代反应A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】根据有机物的结构简式可知，分子中苯环、羟基、酯基和羧基，则可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应、中和反应、水解反应(取代反应)和还原反应，但不能发生加聚反应。答案选C。13.13.下列实验结论正确的是()选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解B将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖D将新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A选项也有可能是淀粉没有水解完全。B选项重铬酸钾具有强氧化性，能把乙醇进行氧化，说明乙醇具有还原性。C选项发生银镜反应需要在碱性条件下进行估C选项是错误的。D选项葡萄糖被氧化，说明葡萄糖具有还原性。故D选项是错误的考点：考查检验淀粉葡萄糖的相关知识点。14.14.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】分析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C. N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D. 亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。15.15.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A. 平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立B. 关系式5v正(O2)4v逆(NO)平衡时成立C. 用四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D. 若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO【答案】A【解析】【详解】A、达到平衡时，氧气的浓度不再发生变化，单位时间内消耗的氧气与生成的氧气的量相同，则有平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立，A正确；B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正(O2)5v正(NO)，B错误；C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知水的化学计量数最大，则反应速率最大，C错误；D、该反应为可逆反应，反应不能完全转化，D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点。16.16.金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池在碱性环境下的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量电极材料理论上释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C. M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne4M(OH)nD. 消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 molOH-从右往左通过阴离子交换膜【答案】C【解析】【详解】A反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，A正确；B电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为1/12 mol、1/9 mol、1/32.5 mol，所以Al空气电池的理论比能量最高，B正确；C正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，C错误；D标准状况下22.4L氧气是1mol，根据C中分析可知生成4molOH-，原电池中阴离子向负极移动，铝是负极，则有4molOH-从右往左通过阴离子交换膜，D正确；答案选C。17.17.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本D. 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A由溶液中通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A错误；BAl2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，B错误；C熔融状态下氯化铝不导电，工业上通过电解熔融Al2O3制取铝单质，C错误；D反应过滤后所得溶液为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3，D正确；答案选D。【点睛】本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，明确相关物质的性质及反应流程是解题的关键。选项C是解答的易错点，注意氯化铝含有共价键，属于共价化合物，溶于水时可以导电。18. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A. 苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B. 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C. 硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液D. 乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气【答案】C【解析】试题分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；CNaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。【考点定位】考查物质的分离与除杂。【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即加入的试剂只与杂质反应；反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。19.19.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 若图甲实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位【答案】B【解析】【详解】A反应的剧烈程度与实验现象有关，反应越剧烈，产生气体的速率越快，产生气泡越快，A正确；B催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，B错误；C反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示，该装置可通过注射器活塞的位置变化看生成气体的体积，C正确；D检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图乙装置中，关闭A处活塞，将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气密性良好，否则漏气，D正确。答案选B。20.20.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式是2X3Y+ZB. 已知mol完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJmol-1C. 在此1min时间内，用表示反应的平均速率(Y)为0.6mol/(Lmin)D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍【答案】D【解析】A在0t1min时X、Y、Z三者变化的物质的量依次为0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反应物，Y、Z是生成物，三者的物质的量之比为2:3:1，t1min时反应达到平衡，则此反应的化学方程式为2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A错误；B达到平衡时X的变化量为0.8mol，则反应中吸收的热量为46kJ=36.8kJ，单位错误，故B错误；C达到平衡过程中Y的平均反应速率为=mol/(Lmin)，故C错误；D在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应前的压强是反应后的倍，故D正确；答案为D。21.21.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期I AIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_。元素在周期表中的位置为_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，的单质在该化合物的水溶液中反应的离子方程式为_。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。(5)元素的最简单氢化物的结构式为_，与该化合物相差一个CH2的同系物可用于形成燃料电池，写出电解质溶液呈碱性时负极的电极反应式_。【答案】 (1). (2). 第四周期第A族 (3). HClO4 (4). (5). 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 (6). (7). 离子 (8). S2ClO2 (9). (10). C2H614e+18OH2CO32+12H2O【解析】【详解】由元素在周期表中位置，知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br，则（1）稀有气体Ar原子最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，原子结构示意图为，元素为Br元素，处于周期表中第四周期第A族；（2）上述元素中Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO4的酸性越强；上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，KOH的电子式为，单质铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（3）与形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，形成的是离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为；（4）、三种元素形成的离子分别是：O2-、S2-、Cl-，氧离子电子层数为2，后两者为3层，由于S的原子序数小于Cl，故离子半径由大到小的顺序是S2ClO2；（5）元素的最简单氢化物是甲烷，结构式为，与该化合物相差一个CH2的同系物是乙烷，乙烷可用于形成燃料电池，其中乙烷发生失去电子的氧化反应，在负极通入，所以电解质溶液呈碱性时负极的电极反应式为C2H614e+18OH2CO32+12H2O。22.22.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。（2）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是_。A 以上反应不属于置换反应 B以上反应是可逆反应C 充电时化学能转变为电能 D放电时化学能转变为电能写出负极的电极反应式_。废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_。（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO2CO2CO2N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.201035.80103822801.20103B124350A5.8010382请把表中数据补充完整：A_；B_。能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。【答案】 (1). 吸收 (2). 183 (3). AD (4). Cd2e+2OHCd(OH)2 (5). Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属离子等 (6). 1.20103 (7). 5.80103 (8). 实验和实验 (9). 乙【解析】【详解】（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，则该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO的反应热为（945+4982630）kJ/mol183 kJ/mol，所以会吸收183 kJ能量。（2）A一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，所以以上反应不属于置换反应，A正确；B反应条件不同，所以以上反应不是可逆反应，B错误；C充电时电能转变为化学能，C错误；D放电时是原电池，化学能转变为电能，D正确；答案选AD；根据方程式可知放电时Cd失去电子，作负极，因此负极的电极反应式为Cd2e+2OHCd(OH)2；由于Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属离子，所以在酸性土壤中这种污染尤为严重；（3）验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以A1.210-3；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要使催化剂的比表面积不同，其他条件相同，所以B5.8010-3；验证温度对化学反应速率的影响，只有实验和的温度不同，其他条件要相同，所以能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验是和；催化积的比表面积越大，反应速率越快，达平衡的时间越短，曲线乙的斜率大，反应快，所以表示实验的是曲线乙。【点睛】本题考查反应热的计算、原电池以及电解池的工作原理，用实验探究影响化学反应速率的因素等。由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。23.23.某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是_，工业上由石蜡制取A的方法称作_。C中含有官能团名称是_；（2）AB反应类型为_；CD反应类型为_；（3）写出下列转化的化学方程式AB：_；CD：_；CH3CH2OHCH3CHO：_。（3）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式_。【答案】 (1). 葡萄糖 (2). 裂解 (3). 羧基 (4). 加聚反应 (5). 取代（酯化）反应 (6). (7). CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O (8). 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (9). 5C2H412MnO436H10CO212Mn2+28H2O【解析】【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯，A是乙烯，B是高分子化合物，所以B是乙烯发生加聚反应生成，则B是聚乙烯，据此解答。【详解】（1）淀粉水解生成葡萄糖，因此“C6H12O6”的名称是葡萄糖；A是乙烯，工业上由石蜡制取乙烯的方法称作裂解；C为CH3COOH，含有官能团名称为羧基；（2）AB是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物；CD是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；（3）AB是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物，反应方程式为；CD是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。（3）已知乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，则该氧化还原反应的离子方程式为5C2H412MnO436H10CO212Mn2+28H2O。24.24.以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。请回答：(1)某同学利用左下图装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。(2)步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。(3)步骤中简单判断反应完全的依据是_。(4)从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。(5)步骤用右上图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_，装置C中直接加热不合理，应改为_，蒸馏时冷凝水应从_端进入(填“e”或“f”)，图中E、F的作用是_、_。【答案】 (1). bd (2). ac (3). A装置中直玻璃管产生气泡的快慢 (4). B中橙色刚好褪去 (5). 富集溴元素 (6). 温度计水银球位于支管口稍下的位置 (7). 水浴加热 (8). f (9). 吸收Br2蒸气 (10). 防止污染空气【解析】【详解】浓缩海水中加入氯气氧化溴离子得到溴水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，通入二氧化硫吸收溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢，再通入氯气氧化溴离子得到溴与水的溶液，最后蒸馏得到液溴，则（1）进行步骤的目的是通入氯气氧化溴离子，且能使氯气通入和浓缩海水中的溴离子反应，剩余氯气进行尾气吸收，应关闭bd，打开ac，进行反应和尾气处理；（2）步骤是利用溴单质易挥发的性质，关闭ac，打开bd，通入热空气把生成的溴单质赶出到装置B，和通入的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，依据气泡冒出的个数判断热空气的流速，A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速；（3）步骤中是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，简单判断反应完全的依据是溴水溶液的橙色变化为无色，溴水褪色；（