四川省宜宾第三中学2020学年高一化学6月月考试题（无答案）(1)

四川省宜宾第三中学2020学年高一化学6月月考试题（无答案）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷共6页。满分100分，时间90分钟。所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80第卷（选择题 共40分）本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。1化学在生产、生活中的应用广泛。下列说法正确的是A中国酿酒历史源远流长,糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B国产大客机C919大规模使用先进的铝锂合金材料,该合金密度小、强度高C“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要材料是二氧化硅D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料,有利于保护环境2下列化学用语中，正确的是A次氯酸的结构式：H-Cl-OBCO2 的比例模型：C羟基的电子式为：D丙烷分子的球棍模型：3下列说法不正确的是A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应4下列叙述正确的是A分子中一定含有共价键 B碱性：KOHMg(OH)2Al(OH)3 C水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键D离子键就是阴、阳离子之间的静电引力5下列说法正确的是A油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程 C蚕丝和人造纤维用灼烧的方法可区别 D裂化汽油不能使Br2的CCl4溶液褪色6菲的结构简式为，它与硝酸反应生成的一硝基取代物的种类有A3种B4种C5种D6种7下列有关金属的工业制法中，正确的是 A以海水为原料制得精盐，再电解氯化钠的水溶液制取钠 B用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 D从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 8欲提高合成氨N23H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是 升温减压使用合适的催化剂增大N2的浓度增大H2的浓度ABCD9下列实验装置或操作能达到实验目的的是10下列说法正确的是A石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体B互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似C相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 D分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物 11下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是 操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解12设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L苯含有碳碳双键的数目为3NAB18g T2O含有的中子数目为12NAC28g乙烯与丙烯的混合物气体中，含氢原子的数目为4NAD常温下，56g铁片与足量浓H2SO4反应，转移电子的数目为3NA13关于化合物，下列说法不正确的是A分子中所有原子共平面B能使稀高锰酸钾溶液褪色C能跟NaOH溶液反应D能发生酯化反应14右图是周期表中短周期的一部分，A、C两元素原子核外的电子数之和等于B原子的质子数。下列叙述不正确的是A三种元素的原子半径的大小顺序是BCABA元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性CB元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DC元素是非金属性最强的元素15类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已 知类 推A将铁粉投入稀硫酸中Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2将铁粉投入稀硝酸中Fe+2HNO3(稀)Fe(NO3)2+H2B铝热法炼铁铝热法炼镁C将乙烯通入溴水中CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br将丙烯通入溴水中CH3CHCH2+Br2CH3CHBrCH2BrD乙烯在适当条件下制聚乙烯nCH2CH2丙烯在适当条件下制聚丙烯nCH3CHCH216某学习小组从海带里提取碘的部分实验流程如下图：下列说法正确的是A将海带灼烧成灰的目的是破坏并除去有机物质，将碘元素转化为含I的化合物B步骤中，也可在碱性环境下用H2O2氧化IC实验中包含溶解、过滤、升华等步骤D可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来 17某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如右图所示的装置进行探究实验。下列叙述错误的是Aa和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 Ba和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2+2eCu C无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2生成Da和b用导线连接时，溶液中的Cu2向铜电极移动 18恒温下，物质的量之比为21的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法不正确的是A从反应开始到平衡时，SO2的转化率为60% B若鼓入过量空气，可使SO2完全转化 C01min，v(SO3)0.02molL -1min-1 D平衡时SO3的体积分数为50%19已知反应：101KPa时，2C(s)O2(g)2CO(g) H221kJ/mol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol下列结论正确的是 A碳的燃烧热H大于110.5kJ/mol B的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量20CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，其中混合气体X中含有 SO2、SO3。下列说法不正确的是 A途径中稀H2SO4主要体现酸性B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 C1 mol CuSO4在1100所得混合气体X中O2为0.75mol DY可以是葡萄糖第II卷 非选择题21（12分）X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期元素，原子序数依次增大。已知 X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，X和Z形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍， R、Q位于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与Q能形成化合物RQ。回答下列问题：（l）Q在周期表中的位置是_。（2）Z、W形成的简单气态氢化物的稳定性为_（填化学式）；W、R、Q三种元素简单离子半径由大到小的顺序是_（填相应的离子符号）。（3）W与 R形成的原子个数比为11化合物的电子式是_，含有的化学键类型是_，该化合物与X2W反应的离子方程式是_。（4）在一定条件下，Q单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂 S2Q2；S2Q2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_。22（14分）（1）已知部分化学键的键能如下表：化学键CO (CO)COHOHH键能（kJmol-1）959745463436则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H_kJmol-1。（2）已知：25，101kPa时，C(s)O2 (g)CO2(g) H393.5 kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H=565 kJ/mol则C(s)与氧气反应生成CO气体的热化学方程式是_。（3）工业上可利用CO2和H2制备甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入2molCO2和4molH2发生反应，2min后达到平衡，测得平衡时CH3OH(g)的物质的量为1mol。下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_。A混合气体的平均相对分子质量保持不变 B容器内气体的总压强保持不变Cv(H2)3v(H2O) D各物质的浓度比恰好等于方程式中各物质的计量数之比反应开始至平衡时，用 CH3OH表示的平均反应速率是_；CO2的转化率是_。（4）新型高效的甲烷燃料电池(如下图)采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。已知电池工作时，溶液中OH向b极移动。回答下列问题：a极为燃料电池的_（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将会_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_L。23（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A为一元氯代物，B的结构简式为：，G的分子式为C9H10O2。试回答下列有关问题。已知： （1）D中含有的官能团名称为_。（2）A的结构简式为_。 （3）指出下列反应的反应类型：B+FG：_，CD：_。（4）写出下列反应的化学方程式：DE：_；B+FG：_。（5）符合下列条件的G的同分异构体有_种。苯环上有2个取代基。能与NaHCO3溶液反应产生无色气体。24（10分）某研究小组为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）装置C的名称是_。2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_。吸收氯气 防止污染（4）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。25（12分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验：回答下列问题：（