四川省岳池县第一中学高中化学 3.2铁的重要化合物第3课时导学案（无答案）新人教版必修1

第二节 几种重要的金属化合物第3课时 铁的重要化合物学习目标1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法，掌握Fe3+的检验及氧化性，明确Fe2+与Fe3+的相互转化2、自主学习，合作探究Fe2+与Fe3+的检验3、培养较强的问题意识、敢于质疑、勇于探索、严谨求实的科学态度学习重点：三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质学习难点：Fe、Fe2+、Fe3+的转化课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解铁的氧化物的性质和应用，构建“铁三角”。2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。3、 利用15分钟高效完成。知识准备1、 铁在自然界的存在形式？2、 铁的氧化物、氢氧化物有哪些性质？教材助读 阅读课本P59-62有关的内容，回答下列问题：1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态俗名水溶性稳定性氧化物类别与非氧化性酸反应【总结】极大部分金属氧化物_溶于水，和水_反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色滴加NaOH溶液沉淀颜色及变化预习自测1、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加哪种物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉2、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是( ) AFeO BFe2 O3 CFeCl3 DFe2(SO4)3课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、怎样检验Fe2+的存在？2、Fe(OH)2在空气中为什么会迅速变色？质疑探究探究一 氢氧化亚铁与氢氧化铁为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化 。【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？【思考】在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？_ _。【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较名 称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性与酸反应氢氧化亚铁露置空气中【思考】：氢氧化亚铁在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么?探究二 铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P61)FeCl3FeCl2溶液的颜色滴入KSCN溶液滴加氢氧化钠溶液【结论】Fe3+离子的检验方法：方法1：用KSCN溶液： 方法2：用NaOH溶液： （2）Fe3+离子的氧化性【实验】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一支试管，再加入几滴氯水，又有什么现象？现象化学方程式加入铁粉再滴入KSCN溶液再滴入氯水【结论】Fe3+离子具有较强的氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金属，自身被还原成Fe2+。 例：FeCl3溶液能溶解Cu 铁粉加入FeCl3溶液中溶液质量增加： （3）Fe2+离子的还原性：Fe2+离子具有较强的还原性，遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。例：氯化亚铁溶液中滴加氯水： 【思考】如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？实验室中如何保存FeSO4溶液？（4）Fe2+和Fe3+以及Fe的互相转化： 【阅读】P62铝盐和铁盐的净水作用明矾、Fe2(SO4)3溶于水后，可吸附水中悬浮物，所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做 归纳总结 知识网络图 铁及其重要化合物的转化关系图当堂检测1、下列检验Fe3+的方法错误的是A. 加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液，显示红色 D. 加入氨水，生成红褐色沉淀2、要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) 加入少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A B C D3、铁粉和铝粉的混合物Wg，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为Wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A30 B50 C70 D904、将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A铁有剩余溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色CFe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：55、除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上。 (1)Fe2O3(Al2O3)_ _ (2)Fe2O3Fe(OH)3_(3)FeCl2(FeCl3)_ (4)FeCl3( FeCl2