四川省泸州市泸县第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）

四川省泸州市泸县第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：355 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu：64 Ba:137一选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分）1.化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法不正确的是A. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅C. 当前计算机使用硅芯片主要材料是硅D. 制作光导纤维的主要材料是二氧化硅【答案】B【解析】【详解】A.传统硅酸盐工业是以含硅物质为原料经加热制成的，如制造水泥、玻璃、陶瓷等，故A正确；B.当前太阳能电池的主要材料是晶体硅，故B错误；C.硅属于半导体，常用来作为硅芯片的主要材料，故C正确；D.二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；答案：B【点睛】易错点硅与二氧化硅的用途区分。2.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）A. HF溶液B. KOH溶液C. 盐酸D. 水玻璃【答案】C【解析】A. HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A错误；B.强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误； C. 盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；D. 水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误，答案选C。【点睛】掌握相应化学试剂的性质是解答的关键，注意掌握药品的存放方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般试剂。棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。3.下列比较中，正确的是A. 酸性：HClO4H2CO3HClOB. 金属性：MgCaBaC. 热稳定性：HBrHClHFD. 沸点：HFH2ONH3【答案】A【解析】【详解】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，碳酸的酸性强于次氯酸，则酸性：HClO4H2CO3HClO，A正确；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：MgCaBa，B错误；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则热稳定性：HBrHClHF，C错误；D. HF分子间比氨气分子间更容易形成氢键，等物质的量的氟化氢和水中，水分子间形成的氢键数比HF多，则沸点：H2OHFNH3，D错误；答案选A。【点睛】本题考查元素周期律的应用，明确元素周期律的内容为解答的关键，注意掌握氢键对物质沸点的影响变化规律。只有非金属性很强的元素才能形成氢键，需要注意的是氢键不是化学键。4.下列有关原电池的说法中不正确的是A. 在内电路中，电子由正极流向负极B. 原电池的正、负极材料不一定都参与反应C. 原电池工作时，正极上发生还原反应D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化【答案】A【解析】A、内电路中不存在电子的移动，选项A不正确；B、原电池的正、负极材料不一定都参与反应，如燃料电池的电极材料就不参与反应，选项B正确；C、原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，选项C正确；D、原电池工作时，可能会伴随着热能变化，选项D正确。答案选A。5.某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：(X)=0.3molL-1min-1，乙：(Y)=0.3 molL-1min-1 ，丙：(E)=0.4 molL-1min-1，丁：(F)=0.02molL-1s-1，则反应速率最快的是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁【答案】D【解析】【详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意比较时，单位要统一。甲：(X)/1=0.3molL-1min-1，乙：(Y)/3=0.1molL-1min-1，丙：(E)/2=0.2 molL-1min-1，丁：(F) 60/2=0.6molL-1min-1，因此反应速率丁最快；答案：D6.下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式： HClOB. 1H、2H、3H是同一种核素C. S2-的结构示意图：D. 四氯化碳的电子式：【答案】C【解析】A、次氯酸的结构式应为 HOCl，选项A错误；B、1H、2H、3H 是氢的三种不同核素， 互为同位素，选项B错误；C、S原子失去2个电子变为S2-离子，其离子结构示意图为：，选项C正确；D、四氯化碳的电子式为：，选项D 错误。答案选C。7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A. W元素原子得电子能力比Z的弱B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C. 元素Y的原子半径在同周期主族元素中最大D. 元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【答案】B【解析】【分析】根据元素周期表结构确定：X为He，Y为F，Z为S，W为Cl。【详解】A.非金属性越强，得电子能力越强，W非金属性比Z强，故A错误；B.元素W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，故B正确；C. 同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，因此Y在同周期主族元素中原子半径最小，故C错误；D.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族从上到下元素的气态氢化物的稳定性减弱， 元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中不是最强的，故D错误；答案：B8.有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解。则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丁、丙C. 甲、乙、丁、丙D. 乙、甲、丙、丁【答案】D【解析】甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能，说明活泼性甲、乙大于丙、丁；乙能与水反应放出氢气，甲不能，说明活泼性乙大于甲；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解，说明丙为负极，活泼性丙大于丁，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为乙、甲、丙、丁，故选D。9.对反应：CCO22CO，可使化学反应速率增大的措施是缩小体积 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A. B. C. D. 【答案】C【解析】详解】缩小体积，增大压强可使反应速率明显增大，故正确；升高温度可加快反应速率，故正确；增大CO2的浓度可加快反应速率，故正确；增加碳的量不影响反应速率，故错误；降低压强减小反应速率，故错误。故选C。答案：C【点睛】注意固体的量的多少对反应速率没有影响，但固体的表面积大小影响反应速率。10.下列各组物质的相互关系描述正确的是A. H2、D2和T2互为同位素B. 和互为同分异构体C. 金刚石、C60、石墨互为同系物D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质【答案】D【解析】【详解】A. H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误；B. 和属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误； C. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误； D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确；答案：D【点睛】“四同”的区分：同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2 化合物的互称；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。11.下列离子方程式错误的是A. 金属钾与水反应：2K2H2O=2K2OHH2B. 用醋酸溶解石灰石：CaCO32H=Ca2H2OCO2C. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlO2-H2OD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-【答案】B【解析】【详解】A.金属钾为活泼金属，可以与水反应生成强碱和氢气，离子方程式为2K2H2O=2K2OHH2，故A正确；B.醋酸是弱电解质不可写成离子形式，离子方程式应为：CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO2+2CH3COO-，故B错误；C.氧化铝为两性氧化物，可以与强碱反应，离子方程式为：Al2O32OH=2AlO2-H2O，故C正确；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，因为二氧化碳过量，应该生成碳酸氢盐，离子方程式为AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，故D正确；答案：B【点睛】离子方程式判断正误：（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原型离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）；（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。12.铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量明显减少，溶液变为蓝色，同时有气体逸出。则该盐可能是A. Fe2(SO4)3B. Na2CO3C. KNO3D. CuCl2【答案】C【解析】【详解】ACu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A不符合题意；BCu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B不符合题意；CCu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C符合题意；DCu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D不符合题意；答案：C第II卷 非选择题（共52分）13.（1）用下列各组物质序号填空：O2和O3 ； 12C、13C、14C； C2H6和C5H12； C3H6和C5H10； 14N、14C 和 ；CH3(CH2)3CH3和互为同位素的是_；互为同素异形体的是_ ；互为同系物的是_；互为同分异构体的是_；属于同一物质的是_ 。（2）除去溴苯中的溴：试剂是：_，反应的化学方程式为_（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和H2O质量共为27.6g，若H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为_g（4）2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，则C2H2燃烧热的热化学方程式：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). NaOH (7). Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O (8). 15.4 (9). C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol【解析】（1）具有不同中子数的元素互为同位素，互为同位素的是；同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体 互为同素异形体的是 ； 结构相似,分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，互为同系物的是；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体,互为同分异构体的是；碳是四面体结构，属于同一物质的是；（2）除去溴苯中的溴：试剂是：NaOH ，反应的化学方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O ；（3）如果是足量氧气反应的话，CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，水和CO2的质量比为3*18：（2*44）=27：44，所以这里10.8g水正常对应17.6gCO2，这里却只有16.8g，则少的质量为CO未完全氧化的氧的质量，其物质的量就是CO的物质的量，n（CO）=(17.6-16.8)/16=0.05mol，m（CO）=0.05*28=1.4g，m（CO2）=16.8g1.4g=15.4g；（4）2 g C2H2的物质的量为：2/26 = 1/13 mol，因为 1/13 mol的C2H2 完全燃烧生成液态水和CO2可以放出99.6KJ ，所以2 mol C2H2 放出的热量为：2 * 99.6 / (1/13)= 2589.6 kJ，所以C2H2燃烧的热化学方程式为：2C2H2 (g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = - 2589.6kJ，或C2H2燃烧热的热化学方程式： C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol。14.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）D在周期表中位置_，E的简单阴离子结构示意图_。（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。（3）用电子式来表示BA3的形成过程：_ 。（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_。【答案】 (1). 第三周期IA族 (2). (3). S2-O2-Na+ (4). (5). CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O【解析】【分析】已知，A单质是自然界中密度最小的气体，则A为H；A和D最外层电子数相同，且为短周期元素，则D为Na；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，可确定C为O，B为N，E为S；【详解】（1）D为Na，位于周期表中的第三周期IA族；E为S离子核外有18个电子，最外层达到8个稳定结构，结构示意图为；（2）C、D、E三种元素分别为O、Na、S，简单离子的离子半径由大到小的顺序S2-O2-Na+；（3）BA3为氨气，其形成过程为；（4）用含A元素最简单的有机化合物为甲烷，甲烷与炽热的氧化铜反应生成铜、水和二氧化碳，其反应式为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；15.在2L密闭容器内，800时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_。（2）如图，表示NO2变化曲线的是_，用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。（3）能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂【答案】 (1). 是 (2). 65% (3). b (4). 0.001 5 molL1s1 (5). bcd【解析】【分析】（1）该反应是可逆反应，5s时反应达到平衡，依据转化率公式计算；（2）由方程式2NO(g)O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时保持不变；由速率公式和反应速率之比等于化学计量数之比计算；（3）由影响反应速率的因素分析。【详解】（1）该反应是可逆反应，5s时，NO转化率为（0.020-0.007）mol/0.020mol100%=65%，故答案为：是；65%；（2）由方程式2NO(g)O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)（0.020-0.007）mol/2L0.0065mol/L，故表示NO2变化曲线的为b；02s内v(NO)=（0.020-0.008）mol/2L/2s=0.003 molL1s1，由反应速率之比等于化学计量数之比可得v(O2)= 0.001 5 molL1s1，故答案为：b；0.001 5 molL1s1；(3)及时分离出NO2气体，在改变条件时刻，逆反应速率减小，正反应速率不变，然后正反应速率逐渐减小，平衡正向移动，a错误；适当升高温度，反应速率加快，b正确；增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，c正确；选择高效的催化剂，反应速率加快，d正确；故选bcd，故答案为：bcd。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡，注意平衡的判断，反应速率和转化率计算公式的应用，理解影响化学反应速率的因素是解答关键。16.1.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2O2=2H2O。（1）负极上的电极反应为_。（2）消耗标准状况下的5.6LO2时，有_mol电子发生转移。（3）工作过程中时，溶液的c（OH）_（填“增大”、“减小”或“不变”）。2.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。（4）过程实验的目的是_。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。【答案】 (1). H2-2e-+2OH-=2H2O； (2). 1.0 (3). 减小 (4). 淀粉碘化钾试纸变蓝 (5). Cl22Br=Br22Cl (6). 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止后四氯化碳层溶液变为紫红色 (7). 确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 (8). 增大 (9). 减弱【解析】【分析】1.（1）原电池中失电子的电极是负极，负极失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；（2）计算出氧气的物质的量即可求出转移电子数；（3）