四川省绵阳市2020学年高一化学下学期第一次月考（无答案）

高2020级（高一）下期第一学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12020年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（ ）A. 铬位于元素周期表的第四周期第族B. 警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车C. 已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子D. 中子数为29的铬原子符号表示为Cr2. 下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸DCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在3下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4. 随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） A氢化物的熔、沸点逐渐升高 B卤素离子的还原性逐渐增强 C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强5. 下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（ ）AMgO BNaCl CNaOH DH2O2 6. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是 （ ）A它位于周期表的第四周期、第A族 B氢氧化铷是弱碱C在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D硝酸铷是离子化合物7下列有关能量变化的说法中错误的是 （ ）A化学反应必伴随能量变化B反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小CBa(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌发生的是吸热反应D键能越大物质能量越高，物质越稳定81868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ）A迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近B. 元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第族和零族C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等9已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于（ ）Abmn Bbm-n Cb-mn Dbm-n 10雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）AO2和O3互为同位素 BO2和O3的相互转化是物理变化C等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b。下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（ ）ANO2和H2O BSO2和NaOH溶液CNH3和H2O DCH4、Cl2混合气和饱和食盐水12下列离子方程式中，正确的是（ ）A将氨气通入醋酸中：NH3H+ = NHB在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NHOHNH3H2OC将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu4H+NO=Cu2+NO2H2OD将稀硝酸滴在铁片上：Fe2H+= Fe2+H2 MXYZN13如右图，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列说法不正确的是（ ）AM形成的氢化物有2种BM、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱CX、Y、Z的含氧酸酸性依次增强DY的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质14下列说法中不正确的是（ ）A在共价化合物中一定不含有离子键B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物15已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量16下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） ANH4ClNH3+HCl BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O217某非金属X的最高化合价为m，它的最高价氧化物的水化物分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物的水化物化学式为（ ）AHm+2bXObBHm-2bXObCH2b+mXObDH2b-mXOb18A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A A、B、C、D、EB E、C、D、B、AC B、A、E、 D、C D C、D、A、B、E19几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来20主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ-，半径大小关系是X+Z-ZCY2-的还原性大于Z- DX、Y可处于同周期或X在Y的下一周期第卷（非选择题，共50分）三、（本题包 括3小题，共21分）21.（6分）已知A是组成有机物的必须元素，元素BE表示元素周期表中短周期的四种元素， 请根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息B原子最外层电子数是电子层数的3倍。C工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍。D单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。E最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子。（1）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为 。（2）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲中的化学键类型为 。（3）请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式： 。22.（5分）有H、D、T三种原子，把它们之间的关系填写在空白处：在标准状况下，它们的单质密度之比为。1mol各单质中，它们的质子数之比为 。1g各单质中，它们的质子数之比为 ；1g的D2, T2中的中子数之比为 。 在同温、同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为。23.（10分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出下列元素符号：， （2）画出的离子结构示意图 。（3）四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是 （填元素符号或化学式，下同）。（4）元素的单质与水反应的化学方程式为 ；元素与水反应的离子方程式为 。（5）的最高价氧化物对应水化物与的氧化物相互反应的化学方程式 。（6）元素的单质的电子式为 ，元素最高价氧化物的电子式 ；与两元素形成某种化合物，用电子式表示其形成过程 。四、（本题包括2小题，共16分）24.（8分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种常见的化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：+NaOHAX+HClBC+D催化剂+Na2O2DEFG+Cu+B（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。25.（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 ，甲物质的化学式是 ,电子式为 。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ 。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。五、（本题包括2小题，共13分）26.（7分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH33CuON23H2O3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是 。（2）B中加入的物质是_。（3）实验时在C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是 （填氧化剂或还原剂）。 （4）检验实验后试管D中物质的方法和现象是_。27.（6分）