宁夏石嘴山市第三中学2020学年高一化学下学期期末考试试题

宁夏石嘴山市第三中学2020学年高一化学下学期期末考试试题第I卷 （选择题，共51分）一、单项选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1.下列化学用语表示正确的是 ()甲基的电子式： 乙烯的结构简式：CH2CH2蔗糖的分子式：C12H22O11 苯分子的比例模型：AB C D2.下列关于有机物的说法错误的是 ()A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应B.石油和煤的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D. D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物3.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ()A14C与16O具有相同的中子数BSn与Pb具有相同的最外层电子数CNH与OH具有相同的质子数和电子数DNa2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比4.某有机物的结构简式为CH2CHCOOH,该有机物不可能发生的化学反应是()A.酯化反应 B.水解反应 C.加成反应 D.氧化反应5.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是 （ ）A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2 C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH36化学能可与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是 ()A图所示的装置能将化学能转变为电能B图所示的反应为吸热反应C化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低7.根据反应:2Ag+CuCu2+2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是() A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极 D.X极上的电极反应式为:Ag+e-Ag8下列有关物质性质的比较正确的是 ()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4A B C D9下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是 ()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应10运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体ABCD11.下列实验方案合理的是 ()A.制取少量CO2,可随开随制,随关随停B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.可制得Fe(OH)2,并观察其颜色D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气12.对于a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀硫酸中,电子由a流向b;c、d用导线相连浸泡在稀硫酸中,d上产生大量气泡;a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4溶液中时,c上附着一层红色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质。这四种金属的活动顺序由大到小为 ()A.abcdB.acdb C.cabdD.bdca13. 100 mL 2 molL-1 H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是 ()A.加入碳酸钠固体 B.改用18 molL-1的浓H2SO4C.滴入少量硫酸铜溶液 D.加入硝酸钾溶液14.在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是 () 混合气体的压强 混合气体的密度 混合气体的总质量 气体的总物质的量 A. B. C. D. 15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 ()A.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.点a的正反应速率比点b的大16.下列除杂方案错误的是 ()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤D乙烷乙烯溴水洗气17在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中N2的物质的量是 ()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol二.非选择题（69分）18.(10分)下面是你熟悉的物质: O2CO2NaBrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4(1)这些物质中,只含共价键的是 ;只含离子键的是 ;既含共价键又含离子键的是。(2)将NaHSO4溶于水,破坏了其中的 键,写出其在水溶液中的电离方程式: 19.(7分).请利用反应Cu+2Ag+2Ag+Cu2+或 H+OH- H2O设计一个化学电池,回答下列问题:(1)该电池的负极材料是,正极材料是 ,电解质溶液是。(2)在外电路中,电流方向是从极到极。(3)正极的产物为,负极上出现的现象是。20.(8分)已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为_。(2)B、C、D的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙_ 。(5)C的单质丙乙丁的化学方程式为_。21.(13分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图T2-2所示:图T2-2(1)A的结构式为。B中官能团的名称为 、。(2)写出反应的化学方程式。 ,反应类型:。,反应类型:。（3）写出D与金属钠反应的化学方程式 (4)实验室怎样区分B和D?。(5).含B的体积分数为75%的水溶液可以作 。22.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质D的气态氢化物与其低价氧化物能发生氧化还原反应请写出： （1）A元素的最高价氧化物的电子式 _ （2）B元素的原子结构示意图 _ （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物与水反应的化学方程式_ （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 _ （5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 _ （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _ （填选项序号） a常温下D的单质和E的单质状态不同 bE的氢化物比D的氢化物稳定 c一定条件下D和E的单质都能与钠反应 dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质23.（19分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律（12分）甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_，将导管伸入烧杯液面以下，再_，如果C中_，则说明_（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加_溶液，B中加_溶液，C中加_溶液，将观察到C中_的现象但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量 （选填下列字母：A浓盐酸 B浓NaOH溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液）的洗气装置改进后C中发生反应的离子方程式是_ （7分）丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_（2）A中棉花颜色变_，则说明非金属性ClBr；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2Br2I2，你认为合理吗_，（填“合理”或“不合理”）理由是_ 2020高一第二学期化学期末试题试题 命题人 第I卷 （选择题，共51分）一、单项选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1.下列化学用语表示正确的是 ()甲基的电子式： 乙烯的结构简式：CH2CH2蔗糖的分子式：C12H22O11 苯分子的比例模型：AB C D2.下列关于有机物的说法错误的是 ()A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应B.石油和煤的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D. D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物3.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ()A14C与16O具有相同的中子数BSn与Pb具有相同的最外层电子数CNH与OH具有相同的质子数和电子数DNa2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比4.某有机物的结构简式为CH2CHCOOH,该有机物不可能发生的化学反应是()A.酯化反应 B.水解反应 C.加成反应 D.氧化反应5.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是 （ ）A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2 C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH36化学能可与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 ()A图所示的装置能将化学能转变为电能B图所示的反应为吸热反应C化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低7.根据反应:2Ag+CuCu2+2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是() A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极 D.X极上的电极反应式为:Ag+e-Ag8下列有关物质性质的比较正确的是 ()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4A B C D9下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是 ()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应10运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体ABCD11.下列实验方案合理的是 ()A.制取少量CO2,可随开随制,随关随停B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.可制得Fe(OH)2,并观察其颜色D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气12.对于a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀硫酸中,电子由a流向b;c、d用导线相连浸泡在稀硫酸中,d上产生大量气泡;a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4溶液中时,c上附着一层红色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质。这四种金属的活动顺序由大到小为 ()A.abcdB.acdb C.cabdD.bdca13. 100 mL 2 molL-1 H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是 ()A.加入碳酸钠固体 B.改用18 molL-1的浓H2SO4C.滴入少量硫酸铜溶液 D.加入硝酸钾溶液14.在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是 () 混合气体的压强 混合气体的密度 混合气体的总质量 气体的总物质的量 A. B. C. D. 15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 ()A.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小点B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.点a的正反应速率比点b的大16.下列除杂方案错误的是 ()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤D乙烷乙烯溴水洗气17在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中N2的物质的量是 ()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol二.非选择题（69分）18.(10分)下面是你熟悉的物质: O2CO2NaBrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4(1)这些物质中,只含共价键的是 ;只含离子键的是 ;既含共价键又含离子键的是。(2)将NaHSO4溶于水,破坏了其中的 键,写出其在水溶液中的电离方程式: 18. 每空2分 (1)O2、CO2、H2SO4 NaBr、K2S Na2CO3、NaHSO4(2)离子键和共价键NaHSO4Na+ H+ + SO4219.(7分).请利用反应Cu+2Ag+2Ag+Cu2+或 H+OH- H2O设计一个化学电池,回答下列问题:(1)该电池的负极材料是,正极材料是 ,电解质溶液是。(2)在外电路中,电流方向是从极到极。(3)正极的产物为,负极上出现的现象是。19.每空1分 (1)Cu石墨(或Ag)AgNO3溶液(2)正负(3)Ag电极溶解20.(8分)已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为_。(2)B、C、D的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙_ 。(5)C的单质丙乙丁的化学方程式为_。答案：(1)第2周期A族 （1分）(2)NOF（1分）(3)2NOO2=2NO2（1分） (4) 10（1分）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色（2分）(5)5O24NH36H2O4NO（2分）21.(13分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图T2-2所示:图T2-2(1)A的结构式为。B中官能团的名称为 、。(2)写出反应的化学方程式。 ,反应类型:。,反应类型:。（3）写出D与金属钠反应的化学方程式 (4)实验室怎样区分B和D?。(5).含B的体积分数为75%的水溶液可以作 。21.(1)羟基 (2分)(2).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)氧化反应(1分)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)酯化反应(或取代反应) (1分)（3）.2CH3COOH+2Na2CH3COO Na+ H2(2分)(4).分别取待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,另一种为乙醇(或其他合理方法) (2分) (5). 消毒剂（或医用酒精）(1分)22.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质D的气态氢化物与其低价氧化物能发生氧化还原反应请写出： （1）A元素的最高价氧化物的电子式 _ （2）B元素的原子结构示意图 _ （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物与水反应的化学方程式_ （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 _ （5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 _ （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _ （填选项序号） a常温下D的单质和E的单质状态不同 bE的氢化物比D的氢化物稳定 c一定条件下D和E的单质都能与钠反应 dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质22.(1) （2分） (2) 氧元素 （1分） (3)过氧化钠与水反应