安徽省太和中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）

太和中学2020级第二学期第二次月考化学试题说明：本试卷总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 第一部分 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D.发现氧气2、230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转化成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同3、下列有关“氢化锂三兄弟”LiH、LiD、LiT的叙述中正确的是( )A.三种物质质子数之比为123 B.三种物质中子数之比为111C.三种物质的摩尔质量之比为8910 D.三种物质的化学性质不同4、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A.K和Na BCO和NO C.CO和CO D.N和CO5、砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是（ ）A. 与氢气的化合能力:At2 I2 B. 砹在常温下为白色固体C. 砹原子的最外电子层上有7个电子 D. 砹易溶于水,难溶于四氯化碳6、下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键,也可能含共价键只含共价键的物质一定是共价化合物含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.B.C.D.7、下列由短周期元素形成的离子化合物中,阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（ ）A. LiCl B. Na2O C. NaF D. MgS8、已知短周期元素的离子、具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A原子半径ABDC B原子序数dcba C离子半径CDBA D单质的还原性ABDC9、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )A. 制新农药 B. 制半导体材料 C. 制新医用药物 D. 制高温合金10、下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中,正确的是( )A. 金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强 B. 若存在简单阴离子R2-,则R一定位于VIA族C. P和As都是VA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强D. 铅位于周期表中金属与非金属的交界处,可作半导体材料11、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物水化物碱性比A的碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD13、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）。A3n10 B123n C3n4 D3n12 14、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的1118号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）。A若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱 B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正价为+6 D若X的最高正价为+5，则五种元素都是非金属元素15、已知铍元素是第二周期第A族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是（ ）。A常温下，单质铍能与水反应放出H2 BBe(OH)2易溶于水CBe(OH)2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液 DBeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构16、已知N2和H2合成氨的反应是放热反应,破坏1 mol NN键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol HH键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol NH键放出的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是()A.Q1+3Q26Q3B.Q1+3Q26Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q2=Q317、现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（ ）原子半径(10-10m)0.741.601.51.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5； -3+3A.号元素为Al B.、处于同一周期C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强D.元素的气态氢化物稳定性大于元素的氢化物18、A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）。AA2BC3 BABC3 CABC4 DABC 第二部分 非选择题（共46分）二、填空题（本题包括4小题，共46分）19、（12分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：（1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。（2）画出B元素的原子结构示意图 。（3）用电子式表示A与盐酸反应得到的中性溶液中溶质的形成过程 。（4） A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 。 20、（12分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂 ，说明装置的作用 。（2）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），B中发生反应的离子方程式是 。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （3）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 。21、（10分）元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。请用氢、氧、钠、铝、氯五种元素回答下列相关问题。(1)用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置(以上为周期表的一部分)。(2)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式)。(3)写出过氧化氢的电子式 ，所含的化学键类型为 。(4)写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。22、（12分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子回答下列问题：ABCD（1）C元素在元素周期表中的位置是 元素D的离子结构示意图为 （2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为 ，Y的结构式为 （3）工业上冶炼单质D的化学反应方程式 （4）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为 太和中学高一年级第二学期第二次月考化学答题卡第一部分 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）题号123456789答案题号10