安徽省师范大学附属中学2020学年高一化学下学期期中考查试题

安徽师范大学附属中学2020学年度第二学期期中考查高 一 化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有1项符合题意）1. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ）A. 34S原子核内中子数为18 B. 1H216O和1H218O互称同位素C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H结合OH的能力比1H的更强2.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B.实验室制备少量氨气C.制备并观察氢氧化亚铁 D.证明过氧化钠与水反应放热3下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( )ASO2 B NH3 CCl2 DH24. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为() A BMg2+Al3+Cl ；原子半径：NaMgAlClB稳定性：HFH2ONH3CH4 ； 还原性： HF H2O NH3KOHMg(OH)2NaOH ； 金属性：CsKMgNaD酸性：HClOH2SO4H2CO3 ；非金属性ClSC 20足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是 A0.55mol B0.4mol C0.6mol D0.65mol第卷（非选择题60分）二、填空题（本题包括4小题，共60分）21.（12分）下表是元素周期表短周期的一部分 (1)-元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为 。(2)与形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方 程式 ，气体A的实验室制备化学方程式为 。(3)所形成的单质与水反应的方程式 ，该反应的类型是 反应。 (4)、的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （用化学式表示）；所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。(5)表中元素、它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。22. （22分）A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。（1）B在元素周期表中的位置为 ；E的名称为 ；D的最高价氧化物的水化物的化学式为 。（2）F和C（题目中的字母）分别形成10电子、18电子分子的化学式为 和 。（3）A、B、C的氢化物稳定性从弱到强的顺序为 （用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，写出该反应的化学方程式 。（4）F2C和F2E中，热稳定性较高的是 （填化学式），其主要原因是 。（5）E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（6）KGO3（K、O为钾和氧）可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式： 。 23（10分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式 。(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈浅绿色。写出反应的离子方程式 ； 写出反应的任意一个离子方程式 。(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液 (填“能”或“否”)，若能，写出相应的离子方程式 (若否，则不用填此空) 。24. （16分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）铜粉的作用是 ；将铜粉分散在是石棉绒中的原因 。（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是 (填化学式)。（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为： ；（4）E装置中发生反应的化学方程式为 。 （5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈 中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为 mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为 (填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有 mL NO生成。高一化学答案选择题每小题2分，共40分。1234567891011121314151617181920AADCBCBACCDCDBDDCDBA非选择题共60分。21. （方程式每空2分，其余每空1分，共12分）(1)第三周期IIA族(2)Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2 + 2NH3， 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (3)2F22H2O4HFO2 置换(4)H2SiO3 H2CO3HClHBrHI(5)Al(OH)3+3 H= Al3+ + 3H2O22（每空2分，共22分）（1）第二周期A族，硫，NaOH （2）H2O H2O2（3）CH4NH3H2O； NH3 + HNO3 = NH4NO3（4）H2O，氧的非金属性大于硫（5）S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O；（6）4KClO3KCl+3KClO423 （每空2分，共10分）(1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(2)3Fe2NO3-8H+=3Fe22NO4H2OZnFe2+=FeZn2+(或其他合理答案)(3)能 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H224. （每空2分，共16分）（1）除去空气中的氧气，防止干扰实验；增大铜粉与氧的接触面积使反应充分（2）N2 （3）Cu+