四川省眉山市东坡区眉山中学2020届高一化学半期考试试题

眉山中学高一年级半期考试化学卷可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Na -23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1下列仪器中可直接加热的是A圆底烧瓶B蒸发皿C量筒D烧杯 2. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是ABCXYZDX氧化物胶体电解质置换反应Y化合物分散系酸、碱、盐氧化还原反应Z纯净物混合物化合物化学反应3下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是A碘酒、液态氧、烧碱B熟石灰、白磷、生石灰C氯化氢、钠、干冰D胆矾、氮气、空气4. 下列实验操作中所用仪器合理的是 A用100mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B用10mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.02 g NaCl D用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为4.35下列离子能大量共存的是A紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、Cl、Na、HCOB无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO6下列实验操作中有错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处C用萃取的方法分离碘水D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干7设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子B1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒C由14g CO中含有的原子数为NAD在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数4 NA8.下列说法正确的是 AMnO2+4HClMnCl2 +Cl2+ 2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B2H2S+ SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1C3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:1D5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:39某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；氨水和NaOH都是电解质；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D10下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C由同种分子构成的物质一定是纯净物 D电离时能生成H+的化合物一定是酸11下列离子方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OCNa2CO3溶液中通入CO2：COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O12下列反应不能用离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O表示的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O DK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O13. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D2314下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )AH2H2OBZn Zn2CClO2 ClDCuOCuCl215在相同条件下存在如下三个反应：2A+B2=2B+A2，2C+A2=2A+C2，2B+D2=2D+B2，由此得出的判断正确的是 A氧化性：A2B2C2D2 B还原性：ABCD C2A+D2=2D+A2反应可以进行 D2C+B2=2B+C2反应不能进行 16.在m g 浓度为c molL1，密度为 g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为c/2 molL1的硫酸，则加入水的体积为A小于m mL B等于m mL C大于m mL D无法确定二、填空题（每空2分，共52分）17（8分）HNO3具有很强的氧化性，常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下(已配平)：3Cu 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 2NO 4 H2O （1）用双线桥法（或单线桥法）表示电子转移的方向和数目。（2）该反应中，还原产物是_。（3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是 。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性（4）当转移9.031023个电子时，生成的NO（标准状况）气体的体积为_。18.（10分）氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。A. FeB. Fe2C. Fe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列也能实现这种转化的物质是_。A. H2OB. O2C. FeCl3D铁粉(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)NaHSO4在水中的电离方程式为 。19（12分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。（1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是 不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。（2）在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象： 先 后 写出与现象有关的化学反应方程式 （3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：试剂是 （填化学式）；“操作”为 （填操作名称）。20（10分）某课外活动小组为探究CO2与 NaOH溶液的反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： （1）甲装置中CO2与NaOH溶液（过量）反应的离子方程式 ；（2）丙装置中，旋开分液漏斗活塞，观察到的实验现象是 ； （3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是 ；(填甲、乙或丙) （4）区别Na2CO3和NaHCO3中的阴离子,应选用下列试剂中的哪种？ (填编号) Ba(OH)2 BaCl2 稀盐酸（5）实验室中若需用b L CO2 （标准状况），现用含CaCO3 a %石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石 g（用含a ,b 的表达式，可以不用化简）21（12分）现有下列物质：Cu KMnO4 氯化氢 CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀盐酸 （1）属于电解质的有 (填选项) A. B. C. （2）上述物质中有物质之间在水溶液中可发生离子反应：HOHH2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。（3）与发生反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O上述反应的离子方程式 。标况下生成3.36LCl2，转移电子的数目为 ，被还原的盐酸的物质的量为 。（4）向中通入至恰好完全反应，则的导电能力的变化为 答题卡（二卷）17（8分）（1）用双线桥法（或单线桥法）表示电子转移的方向和数目。3Cu 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 2NO 4 H2O （2）_。（3） 。（4）_。18、（10分）(1) _。(2) _性。_。(3) _性。(4) 。19（12分）（1） ； 。（2）首先 然后 ； 。（3） （填化学式）； （填操作名称）。20（10分）（1）离子方程式 ；（2） ； （3） ；(填甲、乙或丙) （4） ；(填编号)（5） g（用含a ,b 的表达式）21（12分） （1） (填选项) （2） 。（3）离子方程式 。 ， 。（4） 。选择题答案1.B C A B D 6.D C D D C11.C B B C C 16.A17（每个空2分 共8分）（1）用双线桥法（或单线桥法）表示电子转移的方向和数目。3Cu 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 2NO 4 H2O （2）_NO_。（3） AC 。（4）_33.6_。18、（10分）(1) _B_。(2) _氧化_性。_B_。(3) _还原_性。(4) NaHSO4 =Na+H+ SO42 。19（12分）（1） 分散质粒子大小 ； 丁达尔效应 。（2）首先产生沉淀（或胶体聚沉）然后后沉淀消失，溶液变为棕黄色； 2Fe(OH)3+3H 2SO4= Fe 2（SO4）3+3H2O。（3） HCl （填化学式）； 过滤 （填操作名称）。20（10分）（1）离子方