公开课(2) 碳酸钠与碳酸氢钠

课前回顾,1.碳酸钠与碳酸氢钠的用途2.碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式3.怎样鉴别碳酸钠与碳酸氢钠,铝及其化合物,请同学们积极配合!,第一讲,铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。1.以实验为手段，2.以工业生产为背景，3.以图像分析和计算为重点，题型灵活、是高考的热点。2016年应持续关注！,高考命题方向,教学目标：1.掌握铝的主要性质及应用2.掌握铝重要化合物的主要性质及应用教学重点：1.铝及其重要化合物的性质及应用教学重点：1.铝的化合物的性质,考点1金属铝的化学性质根据下列转化关系，完成相关化学方程式,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,教师小结,1.铝既可以和酸反应又可以和碱反应放氢气，注意：与酸反应生成铝盐（例AlCl3），与碱反应生成偏铝酸盐(例NaAlO2),2.等量的铝与酸或强碱反应放出氢气的量相同,3.常温下遇到浓硫酸，浓硝酸会发生钝化现象,4.铝热反应指的是铝与熔点比较高的金属氧化物在高温的条件下的反应，例如：钒，镉，锰，铁,课堂练兵,1.下列叙述中，正确的是()A常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应B两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多C工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等D铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来,C,考点2铝的化合物的性质及应用根据下列转化关系，完成相关化学方程式。,3,1,9,4,5,2,1.Al3+3OH-（适量）=Al(OH)32.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O4.AlO2-+H+（适量）+H2O=Al(OH)35.Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O9.AlO2-+4H+（过量）=Al3+2H2O,教师点评,1.向铝盐中加入强碱，铝盐先生成氢氧化铝沉淀，继续加入沉淀溶解，生成偏铝酸盐,注意：氢氧化铝只和强酸和强碱反应（的应用）,2.向偏铝酸盐加入强酸，偏铝酸盐先生成氢氧化铝沉淀，继续加入沉淀溶解，生成铝盐,感悟真题,2014福建卷常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()X.Y.Z的顺序依次为：NaOH溶液,Al(OH)3,稀硫酸KOH溶液，SiO2,浓盐酸O2,N2,H2FeCl3溶液,Cu,浓硝酸A.BCD,B,拓展提升,B,1,1,1,2,2,2,3,4,5,7,6,1.铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱液洗涤污垢,2.下列关于铝热剂的说法，不正确的是()A.铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性B.铝热剂的反应常用于冶炼难熔金属C.铝热剂发生的铝热反应需要镁带和氯酸钾引燃，所以是一个吸热反应D.铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质,课后作业,练习部分,3.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A.AlO2B.Cu2C.Al3D.Mg24.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是(),A.MgSO4B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO2,5.电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土矿(主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3)Al(OH)3Al2O3Al。从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案：,1.NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量，2.可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量3.盐酸中逐滴加入偏