8.2常见的酸和碱2

8.2常见的酸和碱,课时2,教学目标,1认识酸具有相似化学性质及原因。2理解酸的化学性质，并归纳出酸的化学性质。,复习提问,如何判断一种物质是酸碱盐中的哪一种？,酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1)酸与指示剂的作用,酸可以使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。,(2)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H2+MgCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2+ZnCl2,Zn+H2SO4=H2+ZnSO4,Fe+2HCl=H2+FeCl2,Fe+H2SO4=H2+FeSO4,活泼金属+酸,盐+氢气,2Al+6HCl=3H2+2AlCl3,2Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)3,(3)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,金属氧化物+酸,盐+水,黑色物质溶解，生成蓝色溶液,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,4.酸与盐的反应,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,酸+盐,新酸+新盐,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,2.碱能与某些非金属氧化物反应,三、碱的化学性质,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,碱+非金属氧化物,盐+水,3.氢氧化钠与硫酸铜的反应,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4,3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2,生成蓝色沉淀,生成蓝色沉淀,生成红褐色沉淀,碱+盐,新碱+新盐,【题1】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）A.CO2B.HClC.SO2D.O2,【课堂练习】,D,【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、NaOH干燥都可以。,【题2】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）A.H2SO4B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO4,【课堂练习】,B,【小结】,酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应,酸的化学性质,碱的化学性质,1.与指示剂作用2与非金属氧化物反应3与盐反应,26运用金属活动性的知识，回答下列问题。（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）；（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：；（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是；滤液中一定含有的溶质是。,2014中考,24金属材料与人类生活和社会发展关系密切。请回答下列问题：