离子反应讲课ppt版 - 副本.ppt

第二节,离子反应,高一化学备课组,2016年10月19日,（第一课时）,学习目标1.了电解质和非解电解质的含义和判断方法。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。(重点)3.会书写电解质的电离方程式。(重点),利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。,探究实验1,【探究实验1】探究纯水、氯化钠固体、以及氯化钠固体逐勺加入纯水中所形成溶液的导电性。,灯泡不亮指针偏转,灯泡不亮,灯泡渐亮,没有自由移动的离子或离子的浓度太小,离子不能自由移动,氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子,某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。离子浓度越大，导电性越强。,笔记,4、融熔氯化钠,灯泡亮指针偏转,指针偏转说明有电流，灯泡不亮说明电流,NaCl在水中溶解和电离的过程图,请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？,一、电解质与非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。,1.电解质：,酸、碱、盐、水、金属氧化物,依据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电,2.非电解质：,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。,大多数的有机物、非金属氧化物,如：蔗糖、酒精、CO2、NH3、SO2、SO3等,思考与交流,NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体,无水酒精。,NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、HCl水溶液（盐酸）H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液,下列物质能否导电？,物质导电的条件：,有能够自由移动带电的粒子。,（3）熔融的NaCl、KNO3、NaOH,纯H2SO4（液态、分子）与液态HCl（分子）,判断下列叙述是否正确。A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E铜能导电，所以是电解质。,思考与练习,一、电解质与非电解质,必须注意的几点：,电解质和非电解质是化合物,电解质必须是本身能够电离的化合物。,电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。,一、电解质与非电解质,阅读并思考,（1）石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么，NaCl的水溶液为什么能导电？,NaCl水溶液导电的原因,NaCl水溶液之所以能导电，是因为NaCl溶解后，产生了能自由移动的钠离子和氯离子。,（2）根据NaCl水溶液导电的原理，推测HCl,NaOH的水溶液能导电的原因,练习1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜固态NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,HCl,盐酸,一、电解质与非电解质,思考与探究,为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电呢?,电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。,一、电解质与非电解质,同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比,亮,亮,亮,暗,暗,不亮,一、电解质与非电解质,电解质溶液导电的粒子？,阴、阳离子,导电能力的强弱取决于什么？,离子浓度大小和离子所带电荷的多少,电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？,电解质电离的程度不同,4.强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。,一、电解质与非电解质,水合离子,分子、水合离子,溶液中微粒:,溶液中微粒:,10bban,强电解质：强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外)活泼金属氧化物（Na2O、CaO等）,一、电解质与非电解质,4.强电解质和弱电解质：,弱电解质：弱酸（H2CO3、HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4CH3COOH)弱碱（NH3H2O、Cu(OH)2)水,4.强电解质和弱电解质：,一、电解质与非电解质,设问：,1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水的盐是强电解质还是弱电解质呢？,2.强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？,电解质的强弱与溶解度无关,电解质的强弱与导电能力无关,巩固练习,1、下面关于电解质的叙述中错误的是（）A在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电解质B能导电的物质一定是电解质C电解质、非电解质都指化合物而言，单质、混合物不属于此范畴D纯水的导电性很差，所以水不是电解质,BD,2、下列说法正确的是（）A液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B金属铜能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质,3NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。下列有关NaHSO4的分类中不正确的是（）ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸,C,D,4、在某溶液中仅存在H+、Fe3+、SO42-三种离子，已知H+和SO42-物质的量比为54，则H+、Fe3+和SO42三种离子的物质的量比为()A、5：1：4B、3：1：2C、1：1：1D、6：1：9,5、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A自来水B0.5molL1盐酸C0.5molL1H2SO4D0.5molL1NaNO3,A,A,写出下列物质的电离方程式，并请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的定义。,思考与交流,NaOH、Ba(OH)2,Na2SO4、K2CO3,(3）Na2SO4、K2CO3,（4）CH3COOH、H2CO3,(5)NaHCO3、NaHSO4,酸：电离生成的阳离子全是的化合物,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,盐：电离时生成的酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）的化合物。,弱酸电离：是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32（可逆),酸式盐的电离：电离时生成的酸根阴离子和金属阳离子和氢离子的化合物。,想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？,无明显变化,有白色沉淀,【实验2-1】,SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4,你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?,？,SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应,二、离子反应及其条件,二、离子反应及其发生的条件,1.离子反应,(1)定义有离子参加或生成的反应,(2)离子反应的实质:,溶液中的某些离子减少,2、离子方程式:,a、离子方程式的书写步骤,（1）写：写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,（2）拆：把强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、单质氧化物以及气体、等仍用化学式表示。例：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：,（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。,2Ag+2Cl-=2AgCl,b、书写离子方程式应注意的问题：,凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4-是强酸的酸根离子，要拆开,H+OH-=H2O,例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：,(2)把该拆的物质一定要写成离子形式,可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:强酸:H2SO4、HCl、HNO3强碱:NaOHKOHBa(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐,不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,（3）(熟记溶解度表),练习、写出下列反应的离子方程式,1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应,5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧化钡反应,8、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应,看离子反应是否符合客观事实,看是否守恒：原子数、电荷数均守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确,3、离子方程式的正误判断,1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2+H2,3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,4、离子方程式的意义:,H+OH-=H2O,不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应,练习：请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)2,用离子方程式表示下列反应：,1、澄清石灰水中滴入硝酸,2、氢氧化铜溶于盐酸,结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,思考：,是否所有的酸碱中和反应都可以写成H+OH-=H2O?,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,H+OH-=H2O,5、离子反应发生的条件,复分解反应发生的条件,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等,如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,发生氧化还原反应：,6、离子共存问题：,a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,b.附加隐含条件的应用规律：,则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,溶液无色透明,强碱性溶液,强酸性溶液,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,练习：,1、下列各组