安徽省濉溪县临涣中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）VIP

安徽省遂溪县临涣中学2020年及上学期高一第二次月考化学测试1.只有当加入还原剂时，才能进行下列反应A.Cl2Cl- B. Zn Zn2+C.H2H2O德库奥氯化铜回答一分辨率a. cl元素的价态被还原，应加入还原剂，因此选择a；硼锌元素的价态增加，需要加入氧化剂，因此不选择硼；元素h的化合价增加，需要添加氧化剂，因此不选择c；氧化铜氯化铜，铜元素的价态不变，所以氧化铜既不是氧化剂，也不是还原剂，所以不选D；所以选择一个。2.下列反应属于氧化还原反应()A.碳酸钙盐酸=氯化钙二氧化碳H2OB.H2O=氢氧化钙C.2H2O22H2O O2D.碳酸钙二氧化碳回答 c分析试验分析：一、CaCO3HCl=CaCl 2CO2=H2O反应中的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，因此有误差；B，CaO H2O=Ca(OH)2反应在价态上没有变化，属于非氧化还原反应，所以B是错误的；c，H2O2 22 H2O O2=反应过程中o元素的价态发生变化，属于氧化还原反应，所以c是正确的。碳酸钙的价态CO2不变，属于非氧化还原反应，所以D是错误的。所以选择c。测试地点：测试氧化还原反应的相关知识。3.在以下反应中，氯化氢用作氧化剂()A.盐酸氢氧化钠=氯化钠H2OB.锌氯化氢=氯化锌H2C.MnO2 4HCl(浓缩)MNC L2 H2 OCL 2D.氧化铜=氯化铜H2O回答 b决议答：在氢氧化钠=氯化钠的H2O溶液中，元素的价态没有变化，也没有发生氧化还原反应，所以答是错误的；b .在zn2hcl=zncl2h2中，当h元素的价态降低时，用hcl作为氧化剂，因此b是正确的；如果氯元素的化合价在四氯化锰中增加，四氯化锰(浓)二氧化锰二水二氯化锰是还原剂，那么三氯化锰是错误的；d .在cuo2hcl=cucl2h2o中，元素的价态没有变化，也没有发生氧化还原反应，因此d是错误的；所以选择b。收尾工作：掌握反应中元素价态的变化是解决问题的关键。盐酸作为氧化剂，只要根据价态的变化进行分析，氢元素的价态就需要降低。4.5kclKCl O33h2so 4=3cl 2=3k2so 43h2o氧化还原生成的氯分子的比例为A.11 B. 51C.15 D. 31回答 b分辨率在5KClKClO 3h2so 4=3C L2=3k2so 43h2o反应中，五种cl元素的原子价增加，导致氧化反应。一种cl元素的原子价降低，导致还原反应。氧化与还原产生的氯原子的比率为5:1，氧化与还原产生的氯分子的比率为5:1。因此，选择b。5.属于氧化还原反应的离子方程式是()A.CaCO3+2H+=Ca2 + CO2+H2O B2+Fe2 + Cl2=2fe 3 + 2Cl-C.HCO+氢+=CO2+H2O钠盐+H2O=2Na+2OH-回答 b分析试验分析：甲的价态没有变化，因此不属于氧化还原反应；硼中铁的价态变化属于氧化还原反应。碳的价态没有变化，因此不属于氧化还原反应。D的化合价没有变化，因此不属于氧化还原反应。测试地点：氧化还原反应的判断6.下列物质，与碳酸钠、碳酸氢钠的反应是()A.氯化钙溶液b. NaOH c .盐酸d .二氧化碳回答 c分辨率答：氯化钙溶液只能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而不能与碳酸氢钠反应，所以答错了；氢氧化钠只能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，但不能与碳酸钠反应，所以b是错误的；碳酸钠和碳酸氢钠能与盐酸反应释放二氧化碳，所以c是正确的；二氧化碳只能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，但不能与碳酸氢钠反应，所以d是错误的；所以选择c。7.根据反应式：(1)2fe 3 2i-=2fe 2 I2，(2)br2 2fe 2=2br-2fe 3，可以判断离子还原性从强到弱的顺序为()A.Br-、Fe2+、I- B、I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D、Fe2+、I-、Br-回答 b分辨率还原剂的还原性比还原产物的还原性强。还原剂是通过还原氧化剂获得的产物。-是还原剂，Fe2是还原产物，还原性：-Fe2， Fe2是还原剂，Br-是还原产物，还原性：Fe2 Br-，顺序是：-Fe2Br-，所以选项B是正确的。8.g、Q、X、Y和Z是含氯的含氧化合物。我们不知道它们的分子式(或化学式)，但我们知道它们在一定条件下有如下的转化关系(非平衡):(1)在五种化合物中，氯的价态由低到高依次为GQ氯化钠(2)QH2OxH2(3)Y氢氧化钠GQH2O(4)Z氢氧化钠QXH2OA.Q、G、Z、Y、X、b、G、Y、Q、Z、XC.G、Y、Z、Q、X、d、Z、X、G、Y、Q回答 b分辨率 在g q氯化钠中，氯化钠中氯元素的价态为-1，则氯元素的价态为q g -1；(2)在qh2oxh2中，当h元素的价态降低时，Cl元素的价态增加，因此Cl元素的价态为x q；(3)在y NaOH g qh2o中，结合(1)可知，Cl元素的价态为q y g；(4)在znaoqxh2o中，结合(3)可以看出，Cl元素的价态是x z q，所以这五种化合物中氯的价态从低到高是GYQZX，所以选择b。9.在某些条件下，可以发生反应：Ro3N-F22OH-=Ro4-2F-H2O。那么r3n-中r元素的价态是A.公元前4年5月6日至7日回答 b分辨率在反应RO3n- F2 2OH-RO4- 2F- H2O中，从离子方程电荷守恒的角度来看，如果n=1，那么在中间RO3-，让r的化合价是x，然后x (-2)3=-1，r的化合价是5，所以选择b。10.能正确代表下列反应的离子方程式是()A.铁与盐酸的反应：2Fe6H=2Fe33H 2B.氯气与水反应：氯气H2O=氯化氢C.钠与水的反应是：Na2H2O=Na2OH-H2D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：ba2so42-=baso4回答 b分辨率 A .铁与稀盐酸反应，离子方程式：Fe 2h fe2 H2所以a是错误的；氯与水反应生成的次氯酸是弱酸，应写成化学式。正确的离子方程式是Cl2 H2O=氯化氢-氯化氢，所以B是正确的；c，na2h2o=na2oh-H2=电荷不守恒，所以c是错的；将氢氧化钡溶液滴加到硫酸铜溶液中。离子方程式：ba22oh-cu2so42-baso 4Cu(oh)2so 4d错了；所以选择b。要点：本主题检验离子方程式的写作是对还是错。弄清反应的本质和离子方程式的编写方法是解决问题的关键。应注意化学式分裂，反应应遵循客观事实，并应遵循原子序数和电荷量守恒定律。这个话题容易出错的地方是b，应该注意次氯酸是一种弱酸。11.在下面的化学方程式中，可以用离子方程式氢-氢=H2O是()A.3盐酸铁(氢氧化物)3=三氯化铁B.2HCl铜(羟基)2=氯化铜2H2OC.硫酸钡(氢氧化物)2=硫酸钡 2H2OD.氢氧化钾=硝酸钾H2O回答 d解析. Fe(OH)3不溶于水，所以应该写化学式，所以是错误的。B. cu (oh) 2不溶于水，所以应该写化学式，所以b是错的；硫酸钡沉淀也在这个反应中产生。硫酸钡应该用化学式写，所以c是错误的；氢离子和氢氧根离子之间反应的物质是水，可以用h . oh-h2o来表示，所以d是正确的；所以选择d。结束点：离子方程式代表一种反应，化学反应代表一种反应。在化学方程式中，它可以用离子方程式hoh-h2o来表示，表明酸和碱是可溶的强电解质，不能产生其他物质，如沉淀物和气体。12.以下去除杂质的方法(括号中的物质是杂质)是错误的()A.硫酸亚铁(硫酸铜):加入足够的铁粉，过滤B.一氧化碳(二氧化碳):用氢氧化钠溶液洗涤并干燥C.二氧化锰(KCl):溶于水，过滤，洗涤并干燥D.二氧化碳(盐酸):用氢氧化钠溶液洗涤并干燥回答 d分辨率测试分析：d项中的氢氧化钠溶液不仅能吸收氯化氢，还能吸收二氧化碳，因此不能用氢氧化钠溶液去除。混合在CO2中的氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液一起使用，因此d项是错误的，选择d项。测试地点：材料杂质去除实验。13.以下陈述是正确的()A.将58.5氯化纳溶解在1升水中，该溶液中的物质浓度为1摩尔/升B.从浓度为1摩尔/升的1升2摩尔/升H2SO4溶液中取0.5升C.为了制备500毫升0.1摩尔/升硫酸铜溶液，需要8.0克硫酸铜固体D.0.1摩尔/升氯化镁溶液中含氯物质的量为0.2摩尔回答 c分辨58.5氯化纳溶解在水甲和1L中，物质的量=1摩尔，溶液的体积不是1L，并且该溶液中物质的浓度不是1摩尔/升，所以甲是错误的；该溶液是一种具有一定浓度的均匀稳定的分散体系，与溶液的体积无关。0.5升取自1升2毫升/升的硫酸溶液，溶液的浓度为2毫升/升，所以B是错误的。C，硫酸铜的物料量为0.5L0.1mol摩尔/升=0.05摩尔，硫酸铜的固体质量为0.05摩尔160克/摩尔=8.0克，所以C是正确的；d，从n=cV可知，没有体积也不能计算，所以d是错误的；所以选择c。14.可以肯定有大量SO42 -在溶液中的原因是()A.加入硝酸银溶液，产生白色沉淀b、加入无明显现象的稀盐酸溶液，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀c .加入钡(NO3)2溶液生成白色沉淀，然后加入稀盐酸，其中沉淀不溶d、加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入稀盐酸，其中沉淀不溶回答 b分辨率 A .当溶液中含有大量的氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子时，会与银反应，分别形成白色氯化银、硫酸银和碳酸银沉淀，因此不能确定溶液中是否含有大量的硫酸根离子，因此A是错误的；b .由于硫酸钡是水不溶性和酸不溶性的白色沉淀，硫酸根离子的检测方法是在试管中取少量溶液，加入稀盐酸，无明显现象，排除SO32-，CO32-，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，证明溶液中有SO42-，所以b是正确的；因为加入硝酸钡，溶液中存在硝酸根离子，当加入盐酸时，氢离子被引入，盐酸相当于硝酸。亚硫酸盐离子可被氧化成硫酸根离子，并与钡离子形成不溶性硫酸钡沉淀，因此也可能含有亚硫酸根离子，因此c是错误的；当溶液中有大量的银时，当加入氯化钡溶液时，银会与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，所以不能确定有大量的SO42-，所以d是错误的；所以选择b。解决方案的关键是检查硫酸根离子的检测，阐明复分解反应发生的条件和离子之间的反应，并注意消除某些离子的干扰，以及应添加哪些试剂来消除这些离子的干扰。解决这个问题需要记住硫酸根离子的测试方法。15.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。已知Fe3+的浓度为0.4摩尔/升，而二氧化硫的浓度为0.7摩尔/升，那么该溶液中钠的浓度为()A.0.1摩尔/升0.15摩尔/升0.2摩尔/升0.25摩尔/升回答 c根据溶液中的电荷守恒，有：c(Na) 3 c(Fe3 )=2 c(SO42-)，c(Na) 30.4摩尔/升=0.7 摩尔/L2c(钠)=0.2摩尔/升测试地点：电荷守恒的应用。16.为了证明溶液不含Fe3但可能含有Fe2，以下实验操作的最佳顺序是：加入足够的氯水；加入足够的高锰酸钾溶液；加入少量NH4SCN溶液()A.bcd回答 c分辨由于Nh4 SCN和Fe3的作用使溶液呈红色，NH4SCN和Fe2的作用没有这种现象，NH4SCN溶液可以先滴加而不显红色，表明原溶液不含Fe3，滴加氯水后呈红色，表明滴加氯水后溶液中有Fe3，证明原溶液含Fe2，即以下实验的最佳顺序为 ，所以选择C。评论这个主题检查离子的检查。应注意的是，氧化剂和KSCN溶液的滴加顺序不能颠倒。如果颠倒顺序，就不可能确定溶液中是否含有Fe3。这个问题并不难。17.下列说法，是不正确的()胶体和溶液的本质区别是丁格效应氯化铁溶液可用于紧急止血和胶体分辨率胶体和溶液的本质区别在于分散质颗粒的直径不同，所以A是错误的。血液属于胶体，加入电解质氯化铁会沉淀，所以B是正确的；淀粉溶液属于胶体，胶体会产生丁达尔效应，所以C是正确的；向