安徽省舒城中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）VIP

舒城中学2020学年度第二学期期中考试高一化学(总分：100分 时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共48分。)1电影院、宾馆等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，主体是一个放有镅241(241 95Am)放射源的电离室。241 95Am原子核内中子数与核外电子数之差是 ( )A241 B146 C95 D512 已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为( )A B C D 3氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，电子式为，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是 ( )NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H溶于水所形成的溶液显酸性NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成A B C D全部4核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数是(2n21)，则下列有关X的说法中正确的是( )A其最高正价为3价 B其最低负价可能为1价C氢化物溶于水，水溶液一定显酸性 D其最高价氧化物对应水化物为强碱5W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法错误的是( )A四种元素一定都是非金属元素 B常见化合物XZ4分子中只含极性共价键C单质的沸点：WY D最高价氧化物的水化物的酸性：YZ6下列说法错误的是 ( )AH2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3DI的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强7下列实验不能获得预期目的的是 ( )石灰石水玻璃浓HNO3 盐酸镁条饱和石灰水 ab2mL 10% H2O2溶液 锌片CuSO4溶液A实验烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：NCSiB实验烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应C实验a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响D实验利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱8在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ( )A2Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O9下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应10胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4(g)完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H =285.8 kJ/molBCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H =890.3 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJ/molDCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H =890.3 kJ/mol11已知H+(aq)OH-(aq) =H2O(l) H =57.3 kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是( )A1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2OC稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2OD稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O12生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol-1941.7154.8283.0下列说法中正确的是 ( )A过程N2(g) 2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g) NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g) 2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应13对于A2(g)3B2(g) = 2C(g)D(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是 ( )A(A2)=0.4 molL-1s-1 B(B2)=0.8 molL-1s-1C(C)=0.6 molL-1s-1 D(D)=0.6 molL-1min-114在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间 ( )A等于5s B等于10s C小于10s D大于10s15一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )X、Y、Z的物质的量之比是122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y容器中平均相对分子质量不再发生变化 (X,正)=2(Z,逆)A B C D16硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S+SO2+H2O，分别进行了四组实验，数据记录如下，出现沉淀所需时间最短的是( )温度()Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O的体积出现沉淀所需时间体积浓度体积浓度A05mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mLB05mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mLC305mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mLD305mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL二、解答题(共52分，最后两空各3分，其余每空各2分。)17(14分)现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期元素，已知：元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和。(1)F在元素周期表中的位置为 ，A、D两元素原子形成1:1型化合物的电子式为 。(2)B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为 。(3)写出丁+戊在溶液中反应的离子方程 。(4)物质甲和乙间的相互转化 (填“是、不是”)氧化还原反应。(5)C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式 。该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。18(10分)1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法。(1)某温度时，N2与H2反应(可逆反应)过程中的能量变化如下左图所示。能量/kJmol-1508600反应过程N2+3H2ba2NH3c(NH3)/molL-10.300.250.200.150.100.05012345678t/min写出合成氨的热化学方程式 。下列叙述正确的是 。Ab曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B在密闭容器中加入28gN2、6gH2，充分反应放出的热量小于92kJC由图可知，断开1molNN键与3molHH键吸收的能量和小于形成6molN氮氢键所放出的能量D反应物的总能量低于生成物的能量(2)在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右上图所示。据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率(H2)为_mol/(Lmin)，平衡时，c(N2)为_。(3)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用、分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示。吸附后，能量状态最高的是_ (填字母序号)。吸附解吸A B C19(14分)I50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如图I所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：分液漏斗温度计填充物图I图II(1)从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。(2)实验中若用70mL0.50molL-1盐酸跟70mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。(3)用50ml0.25molL-1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275molL-1Ba(OH)2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。II学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：按图II安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁(分别为细铁丝和碎铁屑)，通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH2所用的时间。(4)如何检查该装置的气密性 。(5)该实验除测量化学反应速率外，还能证明 。(6)该实验还可通过 来测量化学反应速率(写出一条即可)。20(14分)(1)催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径。某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色。查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：2Fe3+H2O2 = 2Fe2+2H+O2 2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O在反应中Fe3+作_；在反应中Fe3+是_。有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由 。(2)反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短。在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间速率图像合理的是 (填序号)。tA tB tC tD(3)某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示，请写出该反应的化学方程式 。6543210n(mol)t1 t(min)ABCD(4)焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol-1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol-1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol-1。则SO3(g)与H2O(l)反