山东省曲阜市第一中学高中化学 1.3 化学键（第1课时）导学案（无答案）新人教版必修2

第1章物质结构和元素周期表第三节化学键(第一阶段)预习方案(写作，整理基础知识)【学习目标】知识目标：掌握离子键的概念、形成过程和形成条件，用电子式很好地表达离子化合物的形成过程。 能力目标：通过离子结合形成过程的教育，培养学生的抽象思维和综合摘要能力情感目标：通过电子表记，让学生从微观角度探索自然的兴趣。【自主预习】整理知识，巩固基础一、离子键：离子键：定义：结合粒子：键的本质：结合条件：活性金属(iia )与活性非金属(viviia )化合，易形成离子键。 但并非所有金属和非金属元素的化合物都是通过离子键形成的。 例如是AlCl3等二、电子式：在元素符号周围用黑点(或)表示原子的()式称为电子式。写原子的电子式： H O Cl Na Mg S Cl Ar阴阳离子的电子式：(1)阳离子单纯阳离子：离子符号为电子式，为Na、Mg2等复杂的阳离子： NH4电子式： _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)阴离子单纯阴离子，复杂阴离子：探究事件要求：认真考虑，积极参加讨论交流，积极发言，大胆展示讨论成果。 加油，你会的！【合作研究一】实验1-2取大豆大小为氧化层的金属钠，用滤纸吸取煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。 在钠熔化为球状之前，将加入氯气的储气瓶停留在钠上，观察现象。 钠在氯气中燃烧产生火焰，储气瓶产生大量的白色(填满烟雾)。1 .离子键形成三、离子性化合物：(1)由活性金属和活性非金属组成的化合物。 NaCl、Na2O、K2S等(但AlCl3除外)(2)强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等(3)大部分盐： Na2CO3、BaSO4等(4)铵盐：如NH4Cl【讨论总结】:含有一般金属元素的物质(化合物)、铵盐。 (一般规则，注意：酸不是离子性化合物。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中必定含有离子键。【随堂练习】1 .以下说法正确的是()a .含有金属元素的化合物必定在离子化合物B.A族和viia族的原子化合的情况下生成离子键c .由非金属元素组成的化合物不是离子化合物d。 活性金属与活性非金属化合时，可形成离子键2.XY2为离子性化合物，x和y离子电子层结构与氖原子相同，x、y为()A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和f3 .以下说法正确的是()a .离子键可以在阴阳离子间的静电引力b .所有金属元素和所有非金属元素之间形成离子键c .离子性化合物必定在d .离子性化合物CaCl2中存在离子键4 .下述各数值表示相关元素的原子序号，通过离子键能够结合成相互稳定的化合物()A.10和19 B.6和16 C. 11和17 D.14和85 .以下不是离子性化合物的是()A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3【共同研究2】电子式：1 .电子式：在元素符号周围用黑点(或)表示原子的式子称为电子式。离子化合物：阴、阳离子的电子键是离子化合物的电子键。AB型： NaCl _ _ _ _ _ _ _ _，MgO _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A2B型： Na2O _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _AB2型： MGC L2:_ _ _ _ _ _ _ _ _2 .电子式表示离子性化合物形成过程：(1)离子必须注明电荷数；(2)同一原子可以一起写，同一离子可以个别写(3)阴离子请用方括号包围(4)”不能写作“=”(5)用箭头表示电子移动方向(也可以不标记)。随堂练习6 .以下微粒子的电子式错误是()7 .以下化合物以电子方式正确书写()训练方案(练习，学到新阶段)学生名称：班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【达成检测】1 .电子层的第二层具有以下电子数的原子，最难形成离子的是()A.6个B.4个C.2个D.7个2 .以下离子性化合物中，离子组成分别与Ne和Ar的电子层结构相同()A.NaClB.LiI C.NaF D.CsI3 .关于以下离子性化合物的记述是正确的()a .离子性化合物中离子键b .离子性化合物中的阳离子仅含有金属离子如果c .离子性化合物可溶于水，则其水溶液必定可溶于d .水，则离子性化合物必定是4 .以下的电子式或结构式错误A.OH-的电子式B.NH4Br的电子式C.Na2O电子式： D.Na的电子式： Na5 .在以下性质中，被证明在某种化合物内必定存在离子键的是()a .溶于水b .熔点高的c .水溶液通电，d .熔融状态通电6.A和b两种元素能够形成AB 2型离子化合物时，a和b原子序号可能为()A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和177 .与主族元素类型相同的化合物常常结构和性质相似。 以下，错误地叙述化合物碘化磷(PH 4 I )是()a .离子性化合物b .该化合物加热时有可能产生有色气体c .该化合物的电子式为d .该化合物不与碱性燃烧反应8 .氢化钠(NaH )为白色离子晶体，钠为一价，NaH与水反应释放氢，如下所述()A.NaH在水中酸性b.nah中氢离子的电子配置与氦原子相同C.NaH中氢离子半径大于锂离子半径； 在d.nah中氢离子被还原成氢9.M元素的一个原子失去两个电子，转移到y元素的两个原子，形成离子化合物z。 以下说法不正确A.Z熔点高； b.z是m2y； c.z必须是水； 可以表示溶于d.m形成2价阳离子10.X、y两个元素原子的质子数之和为20，由两个元素构成的化合物在水溶液中电离电子层结构相同的阴阳离子时，由x、y构成的化合物为()可可a.mg f2b.NaF？c.LiCl d.na2o11.(1)写有下列化合物的电子式：MgO KBrCaCl2 Na2S(2)下述化合物的形成过程用电子式表示。 NaFCaBr2k2s型12.A元素的最高价离子0.5 mol还原为中性原子时，得到6.021023个电子，其单体与盐酸充分反应时，释放0.02 g h 2，去除0.4 g A。 b元素的原子核外电子的层数与a相同，b元素形成的单体是红褐色的液体。(1)写两个元素的名称： a.(2)a、b两种元素常见的离子用结构图表示： a.(3