山西省太原市第五中学2020学年高一化学下学期3月第四周考试试题（无答案）

山西省太原市第五中学2020学年高一化学下学期3月第四周考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题（本大题共15个小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填写到答卷纸的相应位置）1国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法正确的是A只有第2列元素的原子最外层有2个电子B第1列元素统称为碱金属元素C第3列元素种类最多D第16、17列元素都是非金属元素2元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 AAl BP CAr DK3下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（ ）ALiI BNaBr CKCl DCsF4下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是AHCl BBF3 CPCl5 DCO25几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是（ ）AX、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D W的氢化物比Z的氢化物稳定228882329042902326设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（） A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种元素的相对原子质量为m+n C. 若碳-12原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D. 核内中子的总质量小于质子的总质量7已知钍（ Th）的原子可发生下列放射性变化： Th X+ He 对元素X的推测错误的是（ ） A. X的原子核外有6个电子层 B. X的碳酸盐难溶于水 C. X的最高正价为+2价 D. X的最高价氧化物对应的水化物为强碱8某周期的第A族元素的原子序数为x，那么同一周期第A族元素的原子序数为()A肯定是x2 B肯定是x2或x8或x32C肯定是x2或x12或x26 D肯定是x2或x10或x269短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右所示，下面判断正确的是 A原子半径：丙丁丙C最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙10关于碱金属单质的性质叙述错误的是 A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与水反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而降低 D还原性随原子电子层数的增加而增强11下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）A从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B等物质的量的钠原子比铝原子失去电子数少，所以钠比铝的还原性弱C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强12如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应13X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素,X和Y同周期,Y和Z同主族.这三种元素原子的最外层电子数总和是19,核内质子数总和是41,则X、Y、Z三种元素是下列各组中的A.N、O、S B.O、S、Cl C.O、F、Cl D.C、Si、P14W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性15短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答题纸一、选择题(每小题4分，共60分)题号12345678910答案题号1112131415答案二、填空题（每空2分，共40分）16（8分）按要求填空：有下列物质：O2；CO2；NH3；Na2O ；Na2O2；NaOH；CaBr2；H2O2；NH4Cl ；HBr，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_；（2）含有极性键和非极性键的是_；（3）只含有离子键的离子化合物是_；（4）含有非极性键的离子化合物是_。17. （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。根据上述所提供的信息回答下列问题：（1）写出A、B两种元素的元素名称：A_、B_。（2）用电子式表示A2C、B2C形成的过程：_、 _。（3）写出B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物G与A2C反应的化学方程式：_。（4）写出B、E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。18.（20分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.验证同周期主族元素性质的变化规律(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应的速率由快到慢的顺序为_。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置验证同主族元素性质的变化规律(3)仪器D的名称为_。(4)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。(5)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中