几种重要的金属化合物.ppt

第2节若干重要金属化合物(2)、3、铁的重要化合物、1、铁的氧化物、黑色粉末、2、难溶于水、FeO 2H=Fe2 H2O、红褐色粉末、铁红、3、难溶于水、不稳定、稳定、fe2o3h=2f3h2o、黑色结晶、磁性氧化铁、2、3、难溶于水， 稳定Fe3O4 8H=Fe2 2Fe3 4H2O、2、铁氢氧化物、Fe2 2OH-=Fe(OH)2、Fe3 3OH-=Fe(OH)3、灰色、红褐色、难溶于水、易于溶于水、易于热分解、易于被空气中的氧氧化、4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH ) 3 Fe(OH)2 2H=Fe2 2H2O、Fe(OH)3 3H=Fe3 3H2O、3，3价铁氧化性如下： (1)Fe3检查、实验现象： FeCl3溶液变化为血红蛋白FeCl2溶液不明显的反应的离子方程式： Fe3 SCN-=Fe(SCN)2(血色) 或者Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3(血色)或Fe3 6SCN-=Fe(SCN)63- (血色)注意： SCN-的个数从1个到6个，科学地探讨铁盐和亚铁盐的性质，(2)Fe3的氧化性实验现象：1)溶液从黄色变成淡绿色，硫氰化钾变成红色溶液变红，反应离子方程：2f3Fe=3Fe2Fe2cl2=2f3co2cl-Fe3s cn-= Fe (SCN ) 2，实验研究：铁粉进入FeCl3溶液，fe3和fe2的检测现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe2oh-=Fe (oh ) 24 Fe (oh )2o2h 现象：红褐色沉淀Fe3 3OH-=Fe(OH)3，现象：不改变红色，再次通过Cl2，红色2 Fe2cl2=2f l3cl-Fe3SCN-=Fe(SCN)3现象：红色的Fe3s cn-=Fe (SCN ) 3、1、Fe与强氧化剂反应(HNO3、Cl2、Br2等)，使Fe3反应2 .与弱氧化剂(h、s、I2、Fe3、Cu2等)反应生成2价铁的化合物； 3 .与o 2、H2O (气体)反应，总结Fe3O4,4、4、4 .铁的化学性质，5 .铁化合物与亚铁化合物的相互转化，(1)铁化合物：3价铁离子只具有氧化性，如果有强的还原剂，则还原为亚铁化合物。 2Fe3 2I-=2Fe2 I2、2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H、2Fe3 S2-=2Fe2 S、2Fe3 H2S=2Fe2 S 2H、2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2、2Fe3 Fe=3Fe2、(2) 亚铁化合物亚铁化合物具有氧化性和还原性两者，氧化性：遇到强还原剂时被还原成单质铁，例如Fe2 Zn=Zn2 Fe，还原性：遇到强氧化剂时被氧化成三价铁化合物，例如2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-， 4Fe2 O2 4H=4Fe3 2H2O 3Fe2 4H NO3- (稀)=3Fe3 NO 2H2O、Fe、Fe2、Fe3、1，2，3，4，5，6，弱化剂： h，Cu2，s，I2，Fe3等强氧化剂： Cl2，Br2，HNO3等，Cl2，Br2，HNO3，OE 使Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、c等Zn、CO、Al等例题1 :不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水调制的NaOH溶液反应调制而成。 (1)在使用硫酸亚铁晶体制备上述FeSO4溶液时，.(2)除去蒸馏水溶解的O2经常采用_的方法，(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用较长的滴管吸取不含O2的NaOH溶液，在FeSO4溶液的液面以下这种操作的原因是. 例题2 :用图像装置，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制造FeSO4。 (1)添加到试管I中的试剂如下： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)添加到试管ii中的试剂为了获得_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (Fe (oh ) 2的白色沉淀，在试管I和ii中放入人的试剂，打开止水夹， 堵塞后的实验程序是_ (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀可以长时间保持白色，其理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 另外，图1的实验装置、练习1 :在以下物质发生反应的情况下，其离子方程式准确地为() a，在氯化铁溶液中加入铁粉Fe3 Fe=2Fe2 B