广东省2020学年高一化学寒假作业（三）

广东省2020学年高一寒假作业（三）化学第卷 （选择题 共30分）一、选择题（30分）#NO.#下列说法正确的是()A青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D各种铜合金都有良好的导电、导热性#NO.#汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A汞合金是一种具有金属特性的物质B汞合金的强度和硬度比锡的大C汞合金的熔点比汞的低D汞合金的毒性远低于汞的毒性#NO.#下列关于合金的叙述正确的是()具有金属的特性通过熔合而成含有两种或两种以上金属或金属跟非金属一般来说，合金的熔点比各组分的熔点低ABCD全部#NO.#从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；ABCD #NO.#一小块钠置于空气中，有下列现象： 变成白色粉末； 变暗； 变成白色固体； 变成液体。上述现象出现的先后顺序是（ ）A B C D #NO.#将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1mol/L的盐酸中，结果正确的是（ ）A 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D 反应结束时产生的气体一样多#NO.#在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 #NO.#甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A 5.4gB 3.6gC 2.7gD 1.8g #NO.#等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A 甲、乙中都是铝过量B 甲中铝过量、乙中碱过量C 甲中酸过量、乙中铝过量D 甲中酸过量、乙中碱过量#NO.#铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A 3:1B 2:1C 1:1D 1:3#NO.#将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（ ）A 钠溶解，有铁析出并有气体产生B 只有气体产生C 只有沉淀产生D 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生#NO.#少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）ANaOHBNaHCO3CNa2CO3DNa2CO3?10H2O#NO.#已知2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜，氯化铁和锌置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含SO42和Cl外， 还含有( )A Zn2+、Cu、Fe3+ B Zn、Cu2+、Fe3+CZn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ DZn2+、Cu2+、Fe、Fe2+#NO.#下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ） ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同#NO.#向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（ ）A从6到9，相应离子反应方程式为H+OH=H2OBA 是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1C原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl) = 1：1：5DA是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) = 2c (HCl) 第卷 （非选择题 共70分）二、推断题（18分）（10分）#NO.#已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答以下问题：(1）A、B、C分别是什么物质：A是 ，B是 ，C是 ，F是 （填化学式）(2）写出A和B生成D的化学方程式： ，向D溶液中加入 溶液可看到溶液变血红色。(3）写出F溶液中加入B的离子方程式： （8分）#NO.#已知某物质A有如下转化关系： 根据上图关系及实验现象，回答下列问题：(1）A是 ，B是 ，G是 ，X是 （均填化学式）。(2）写出反应的化学方程式。(3）写出反应的离子方程式。三、实验题（共40分）（7分）#NO.#第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液悬浊液称量灼烧产物的质量。(1)写出方案一中发生反应的离子方程式。(2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的。(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? (选填“能”或“不能”)_.下列两题选一题作答。若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由。若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为。（17分）#NO.#某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：(1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有。（填仪器名称）(2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式。(3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(1）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：；(2）若滴定用掉c mol?L1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：。#NO.#(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 molL1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。(1）上述反应剩余铝片的质量，前者_后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。(2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。查资料已知：铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： _。(3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。假设1：黑色固体是Al和Fe假设2：黑色固体是Al和Si假设3：黑色固体是Al和_(4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。限选实验试剂：蒸馏水、6molL1H2SO4溶液、6molL1NaOH溶液、6molL1氨水、0.01molL1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。实验步骤预期实验现象和结论步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6molL1 H2SO4溶液，充分振荡，静置。_，证明黑色固体含有Si步骤2：（5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解， 滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：溶液25.00mL溶液加足量H2SO4过滤加足量氨水过滤固体灼烧白色固体m2 g在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有_；计算黑色固体中Al的质量分数为_（相对原子质量：Al27 Fe56 H1 O16）。四、计算题（12分）（12分）#NO.#把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O求：(1）参加反应的硝酸的物质的量；(2）被还原的硝酸的质量； (3）生成的NO在标准状况下的体积。广东省2020学年高一寒假作业（三）化学第卷 （选择题 共30分）一、选择题（30分）1C【解析】选C。我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错。合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，B错。黄铜的性质使其宜于制造日用品，C对。白铜的导电、导热性很差，D错。2C【解析】选C。合金是指由两种以上的金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C不正确；而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低。3D【解析】选D。合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，其熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属。4D【解析】金属越活泼，金属性越强，金属就越难冶炼。由于铜的金属性弱于铁的，而铁的金属性又弱于铝的，因此最先是青铜器时代，而后是铁器时代，所以答案选D5B 【解析】钠置于空气中发生的变化如下：NaNa2O（变暗）NaOH（白色固体）Na2CO310H2O（结晶水合物）Na2CO3（白色粉末），故本题选B6A 【解析】本题主要考查金属的活泼性及过量不足问题；活泼性：钠铝铁，所以钠与盐酸反应最剧烈，铝次之；由反应方程式可知，盐酸均不足，故铝、铁产生的氢气相同，均为0.1 mol，但钠除了可与盐酸反应外可继续和水置换气体，共可产生氢气0.25mol，故答案为A7D【解析】由题意（水）（Na）（苯），所以钠应在水与苯的界面处并与水发生反应；当钠与水接触时，二者反应放出H2，H2附着在Na的表面，使钠产生较大浮力，于是开始向上运动，在向上运动的过程中，H2逐渐脱离钠的表面，至一定程度，钠又向下运动，如此不断反复，直至钠球消失8A 【解析】根据反应方程式可知：2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO23H2；当酸碱过量的时候，产生氢气的体积应相等，当铝均过量的时候，产生氢气的体积之比为1：3；现产生氢气的体积之比为1：2，所以应在两者之间则：第反应铝过量，第反应碱过量，所以根据酸求H2，再据氢气并依反应求出铝的质量为5.4g9B 【解析】根据反应方程式可知：2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO23H2；当酸碱过量的时候，产生氢气的体积应相等，当铝均过量的时候，产生氢气的体积之比为2：3；而现在是各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，由此可知，甲烧杯是Al过量，乙烧杯是NaOH过量。10A【解析】根据反应方程式2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO23H2可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：111D【解析】由2Na2H2O=2NaOHH2、FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl可知，在反应过程中既有气体产生，又有红褐色沉淀产生12C【解析】 2Na+2H2O=2NaOH+H2（形成溶液） Na+O2=Na2O(变暗，被氧化） Na2O+H2O=2NaOH（吸水，变成白色的氢氧化纳） NaOH+CO2=Na2CO3（白色晶体） Na2O+CO2=Na2CO3 Na2CO3.10H2O易风化，最后为白色粉末Na2CO3。13C【解析】根据反应可知氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，所以Zn先与Fe3+反应，为Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，设硫酸铜，氯化铁和锌的物质的量为1mol，第一步反应完后剩余的Zn为0.5mol，再与Cu2+反应，为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，则Cu2+有剩余。所以溶液中存在Zn2+、Cu2+、Fe2+还有Cu生成，答案选C。14B【解析】Na2CO3不能与NaOH溶液反应，A项错误；Na2O2为淡黄色粉末，C项错误；Na2O2具有强氧化性，滴入到酚酞溶液中，酚酞先变红后褪色，D项错误。答案选B。15D【解析】根据图像可知先加入的试剂A为NaOH，后加入的试剂B为盐酸，D项错误；69mL之间沉淀量没有发生改变说明盐酸在中和过量的NaOH，所以A正确；根据AB段用了1mL，CD段用了2mL可知NaOH的浓度是盐酸浓度的2倍，B项正确，根据AB段用了1mL，OA段用了5mL可知原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1，所以原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl)= 1：1：5，C正确。答案选D。二、推断题（18分）16（共10分）（1）Fe Cl2 H2FeCl2（各1分）（2）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）KSCN或硫氰酸钾（2分）（3）Cl2 +2Fe2+ 2Cl + 2Fe3+（3分）【解析】 A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A是铁。室温下B是黄绿色气体，则B是氯气。氯气和铁反应生成氯化铁，则D是氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以F是氯化亚铁。氯化亚铁和氯气反应又生成氯化铁。E和铁反应生成氯化亚铁和C，又因为C是一种无色气体，所以C是氢气，E是氯化氢。 17（1）Na Na2O2 CaCO3 Cu（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2（3）2OH + Cu2+ = Cu(OH)2【解析】 A和氧气反应生成淡黄色固体B，则A是钠，B是过氧化钠。过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气，所以D是氧气，C是碳酸钠。碳酸钠和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀阴极氢氧化钠，则G是碳酸钙，J是氢氧化钠。蓝色沉淀H应该是氢氧化铜，所以反应是氢氧化钠溶液和可溶性铜盐的反应。固体E和硫酸反应生成F，则F是硫酸铜。氧气和X生成E，则X是铜，E是氧化铜。钠是活泼的金属，和硫酸铜反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，即I是氢气，K是硫酸钠。三、实验题（共40分）18(1) (2分)(2)乙(1分) (3)合金样品的质量(1分) (4)能(1分) 30.8(2分)【解析】（1）镁和氢氧化钠溶液不反应，但铝是可以的，反应的离子方程式是。（2）根据装置构造特点可知，乙装置中可以能使盐酸与合金的反应随时停止，操作简单，所以实验更合理，误差更小。（3）灼烧得到的是氧化镁，所以要计算合金中镁的质量分数，还需要称量合金样品的质量。（4）根据数轴可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是60ml50ml10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积应该是30ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是50ml10ml30ml10ml，则根据方程式Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3可知Al和Mg的物质的量之比是2:1的，则镁的质量分数是。19（1）250mL容量瓶（1分）（2）2Fe 2+ Cl2 2Fe 3+ 2Cl（3分）（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（2分）（4分）（1）否（1分）如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+；且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分，答出一个原因即给2分）（2）（4分）【解析】、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还需要的仪器有250mL容量瓶。（2）氯水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式2Fe 2+Cl2 2Fe 3+ 2Cl。（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为。（1）还原剂不能用铁，因为铁会和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴