广东省揭阳市惠来县2020学年高一化学上学期第二次阶段考试试题（无答案）

广东省揭阳市惠来县2020学年高一化学上学期第二次阶段考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、铁矿石 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铜、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2下列有关实验的叙述正确的是（）A蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+3下列反应的离子方程式中正确的是（）A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OHAlO2+H2C碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D铁屑溶于稀盐酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H24.KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca（NO3）2，除去杂质所用的试剂有Ba（NO3)2 K2CO3 AgNO3 HNO3，则加入试剂的正确顺序是（）A B C D5设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，7.8g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NAB1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NAC1 mol金属钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为2NAD常温常压下，18 g水中含有的水分子数目为NA630mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是（）A1：1 B2：3 C2：1 D3：17下列有关离子检验的叙述正确的是（）A向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有ClC向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+D用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+8.实现下列变化，需要加入还原剂的是（）ACO32CO2BSO2SO32CMnO4Mn2+DClCl29下列物质既能跟稀硫酸溶液反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是() NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C和 D和10下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末CCO高温下还原Fe2O3 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液11.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是()A氨水 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 DNaOH溶液12向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是（）A0.8 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.8 mol13下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）选项物质杂质除杂质所选用的试剂或操作方法AMgAl加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤BNaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤CCO2HCl通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，再干燥DFeCl3溶液FeCl2溶液加入过量的铁粉，充分反应，过滤14. 0.4mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（） A.+6 B.+3 C.+2 D.015.现有Al2（SO4）3，Ba（NO3）2，NaOH，CuCl2，KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）ABCD16向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好全部转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3物质的量是() A1mol B1.33mol C0.67mol D0 mol二、填空题（本题包括2小题，共18分）17(8分)根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O（1）该反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是（均填化学式）（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是；若有0.5mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为mol，产生的H2O的质量为g（3）把该反应方程式改写为离子方程式 18（10分）某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、（2）实验时图中所示操作的先后顺序为（填编号）（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）称量时误用“左码右物” 转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 向容量瓶加水定容时俯视液面 摇匀后液面下降，再加水至刻度线 （4）所需Na2CO3固体的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL三、实验题（本题包括2小题，共30分）19（6分）（一）下图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画,忽略空气中CO2的影响）（1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号） （碳酸钠 碳酸氢钠）。（2）写出加热时试管内发生的化学反应方程式： （3）加热一段时间后，烧杯中澄清石灰水的实验现象是： ；（4）加热至固体质量不再变化，向剩余的固体中加入足量的盐酸，发生的离子方程式： ；(二)（9分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质，已知SiO2不与稀盐酸反应）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；（2）固体A 是（填化学式），写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式 ；（3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ；（4）固体X 是（填化学式）20（15分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案如以下流程图所示。（1）写出所发生的离子方程式加入铁粉：_加入A：_（2）写出流程中甲乙丙对应的化学物质的化学式甲： ；乙：_；丙：_；（3）写出流程中操作2、操作3的名称操作2：_；操作3：_。（4） 操作1需要的玻璃仪器除了烧杯外，还需要_、_（5）FeSO4中的Fe2+极易被空气中氧气氧化为Fe3+，写出检验